gustavo bauke
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Este trabalho faz parte do projeto de ciências aplicadas.

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gustavo bauke
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Leis Ponderais

Question 1 of 20

1

Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante.

Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos:

Select one of the following:

  • 4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.

  • 5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.

  • 4,5 1,0/ 20,0/8,8.

Explanation

Question 2 of 20

1

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Select one of the following:

  • Hidrogênio

  • Amônia

  • Nitrogênio

Explanation

Question 3 of 20

1

Fill the blank spaces to complete the text.

A Lei de Lavoisier,postulada em pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a . Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele: “Na natureza nada se , nada se perde, tudo se ”.

Explanation

Question 4 of 20

1

Acerca de uma reação química, considere a seguinte afirmação:
A massa se conserva.

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 5 of 20

1

"Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Essa frase se relaciona as ideias de quem:

Select one of the following:

  • Dalton

  • Lavoisier

  • Proust

Explanation

Question 6 of 20

1

Select from the dropdown lists to complete the text.

A Lei de Proust também é conhecida como ( Lei das proporções constantes, Lei de Conservação das Massas ) ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês ( Joseph Louis Proust, Antoine Laurent Lavoisier ) (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante.

Explanation

Question 7 of 20

1

(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

  • 23,0

  • 32,0

  • 69,0

  • 78,0

  • 92,0

Explanation

Question 8 of 20

1

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.
Está correto o que se afirma em:

Select one of the following:

  • a) I e II, apenas.

  • b) III e IV, apenas.

  • c) I, III e IV, apenas

  • d) II, III e IV, apenas.

  • e) I, II, III e IV.

Explanation

Question 9 of 20

1

Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g), pode-se dizer que
apresentam iguais:
I. Número de átomos.
II. Número de moléculas.
III. Massa.
Dessas afirmações, apenas:

Select one of the following:

  • a) I é correta.

  • b) II é correta.

  • c) III é correta.

  • d) I e II são corretas.

  • e) I e III são corretas.

Explanation

Question 10 of 20

1

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:

Select one of the following:

  • a) 44g.

  • b) 22g.

  • c) 61g.

  • d) 88g.

  • e) 18g.

Explanation

Question 11 of 20

1

(Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

  • a) 32g.

  • b) 48g.

  • c) 64g.

  • d) 80g

  • e) 96g.

Explanation

Question 12 of 20

1

Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:

Select one of the following:

  • a) 47g

  • b) 15g

  • c) 40g.

  • d) 87g.

  • e) 2g

Explanation

Question 13 of 20

1

De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:

Select one of the following:

  • a) 2,76g

  • b) 2,24g.

  • c) 1,76g

  • d) 1,28g.

  • e) 0,48g.

Explanation

Question 14 of 20

1

Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. Pode-se afirmar que no metano temos:

Select one of the following:

  • a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio.

  • b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio.

  • c) 25% de carbono e 75% de hidrogênio

  • d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio.

  • e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio.

Explanation

Question 15 of 20

1

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Select one of the following:

  • a) 20 g.

  • b) 62 g.

  • c) 80 g.

  • d) 106 g.

  • e) 112 g.

Explanation

Question 16 of 20

1

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Select one of the following:

  • Richter

  • Lavoisier

  • Dalton

  • Proust

  • Gay-Lussac

Explanation

Question 17 of 20

1

A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

Select one of the following:

  • a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;

  • b) Lei de Guldberg e Waage;

  • c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;

  • d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;

  • e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.

Explanation

Question 18 of 20

1

Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

Select one of the following:

  • a) há excesso de 30,0g de Y;

  • b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;

  • c) a Lei de Prost não foi obedecida;

  • d) há excesso de 15,0g de X;

  • e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.

Explanation

Question 19 of 20

1

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:

Dados: Fe = 56 u; S = 32 u

Select one of the following:

  • a) 2,76

  • b) 2,24

  • c) 1,76

  • d) 1,28

  • e) 0,48

Explanation

Question 20 of 20

1

Na reação dada pela equação A + B ? C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:

Select one of the following:

  • a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.

  • b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.

  • c) o consumo total das massas de A e B colocadas.

  • d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.

  • e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.

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