nathalia zulzke
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Esse trabalho foi realizado na disciplina de Ciências Aplicadas

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nathalia zulzke
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Leis Ponderais

Question 1 of 20

1

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Select one of the following:

  • a) Richter

  • b) Dalton

  • c) Proust

  • d) Lavoisier

  • e) Gay-Lussac

Explanation

Question 2 of 20

1

O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

Experimento 2:

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

Select one of the following:

  • a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

  • b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

  • c) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

  • d) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

Explanation

Question 3 of 20

1

É verdade que, devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 4 of 20

1

O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

Select one of the following:

  • True
  • False

Explanation

Question 5 of 20

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

  • 32 g.

  • 48 g.

  • 64 g

  • 80 g.

  • 96 g.

Explanation

Question 6 of 20

1

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Select one of the following:

  • 20 g

  • 62 g

  • 80 g.

  • 106 g.

  • 112 g.

Explanation

Question 7 of 20

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Select one of the following:

  • a) 23,0

  • b) 32,0

  • c) 69,0

  • d) 78,0

  • e) 92,0

Explanation

Question 8 of 20

1

A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

Select one of the following:

  • a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;

  • b) Lei de Guldberg e Waage;

  • c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;

  • d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;

  • e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.

Explanation

Question 9 of 20

1

Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

Select one of the following:

  • a) há excesso de 30,0g de Y;

  • b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;

  • c) a Lei de Prost não foi obedecida;

  • d) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.

  • e) há excesso de 15,0g de X;

Explanation

Question 10 of 20

1

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:

Dados: Fe = 56 u; S = 32 u

Select one of the following:

  • 2,76

  • 2,24

  • 1,76

  • 1,28

  • 0,48

Explanation

Question 11 of 20

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Select one of the following:

  • 64 g.

  • 32 g.

  • 48 g.

  • 80 g.

  • 96 g.

Explanation

Question 12 of 20

1

A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

Select one of the following:

  • Dalton.

  • Lavoisier.

  • Boyle.

  • Proust.

  • Gay-Lussac.

Explanation

Question 13 of 20

1

100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

Select one of the following:

  • Richter

  • Dalton

  • Gay-Lussac

  • Lavoisier

  • Proust

Explanation

Question 14 of 20

1

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Select one of the following:

  • 62 g.

  • 20 g.

  • 80 g.

  • 112 g.

  • 106 g.

Explanation

Question 15 of 20

1

Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

Select one of the following:

  • Lavoisier

  • Dalton

  • Proust

  • Richter

  • Avogadro

Explanation

Question 16 of 20

1

É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

Select one of the following:

  • a) 252 g.

  • b) 0,192 g.

  • c) 1,92 g.

  • d) 2,35 g.

  • e) 1,26 g.

Explanation

Question 17 of 20

1

Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências:
Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust
Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust
Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente:

Select one of the following:

  • a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g

  • b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g

  • c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g

  • d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g

  • e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g

Explanation

Question 18 of 20

1

Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes
distintas, obtendo-se os seguintes resultados:
Tabela com dados em exercícios sobre a lei de Proust
Tabela com dados em exercícios sobre a lei de Proust
Esses resultados mostram que:

Select one of the following:

  • a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.

  • b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.

  • c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.

  • d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.

  • e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

Explanation

Question 19 of 20

1

Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste
combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

Select one of the following:

  • a) não têm massa.

  • b) pesam exatamente 10 kg.

  • c) pesam mais que 10 kg.

  • d) pesam menos que 10 kg.

  • e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

Explanation

Question 20 of 20

1

8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?

Select one of the following:

  • a) 7,1g.

  • b) 14,2g.

  • c) 21,3g.

  • d) 20g.

Explanation

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