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Descripción
Mapa Mental por JACKELINE TORRES PEDREROS, actualizado hace más de 1 año
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Creado por JACKELINE TORRES PEDREROS
hace casi 2 años
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conceptos Termoquimica y Equilibrio
- calorímetro adiabático
- Dispositivo que mide la cantidad de calor suministrada o recibida por
un cuerpo, en muestras tipo pastas, minerales húmedos y algunos
sistemas alimenticios en donde las mediciones se realizan mediante un
barrido de calentamiento de la muestra en condiciones adiabáticas.
Posee una camisa y dos pistones los cuales forman una cámara
cilíndrica herméticamente cerrada, lo que evita las pérdidas por
evaporación
- Dispositivo que mide la cantidad de calor suministrada o recibida por
un cuerpo, en muestras tipo pastas, minerales húmedos y algunos
sistemas alimenticios en donde las mediciones se realizan mediante un
barrido de calentamiento de la muestra en condiciones adiabáticas.
Posee una camisa y dos pistones los cuales forman una cámara
cilíndrica herméticamente cerrada, lo que evita las pérdidas por
evaporación
- CALOR LATENTE DE SUBLIMACION
- Energía calorífica absorbida al pasar la unidad de
masa de una sustancia de sólido a vapor
directamente.
- LEY DE HESS
- La ley de Hess en termodinámica es empleada para
comprobar indirectamente el calor de reacción, y
según el precursor de esta ley el químico suizo
Germain Henri Hess en 1840 instituye que, si un
proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso
de productos, el calor de reacción liberado o
absorbido es independiente de si la reacción se realiza
en uno o más períodos. Es decir, que el calor de
reacción solo necesita de los reactivos y los productos,
o también que el calor de reacción es una función de
estado.
- ΔHneta = ΣΔHr.
- ΔHneta = ΣΔHr.
- La ley de Hess en termodinámica es empleada para
comprobar indirectamente el calor de reacción, y
según el precursor de esta ley el químico suizo
Germain Henri Hess en 1840 instituye que, si un
proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso
de productos, el calor de reacción liberado o
absorbido es independiente de si la reacción se realiza
en uno o más períodos. Es decir, que el calor de
reacción solo necesita de los reactivos y los productos,
o también que el calor de reacción es una función de
estado.
- Energía calorífica absorbida al pasar la unidad de
masa de una sustancia de sólido a vapor
directamente.
- Primera ley de la termodinamica ΔU=q+w
- Se refiere a la conservación de la energía en
un proceso cualquiera, establece que si se
realiza un trabajo o el sistema intercambia
calor con otro, la energía interna del sistema
sufrirá un cambio. La energía interna de
sistema debe ser igual a la cantidad de calor
que es aportado al sistema menos el trabajo
que realiza el sistema.
- Se refiere a la conservación de la energía en
un proceso cualquiera, establece que si se
realiza un trabajo o el sistema intercambia
calor con otro, la energía interna del sistema
sufrirá un cambio. La energía interna de
sistema debe ser igual a la cantidad de calor
que es aportado al sistema menos el trabajo
que realiza el sistema.
- Proceso
espontaneo
- son aquellos que se realizan en un determinado
sentido sin influencia externa. Algunos procesos
de este tipo son: La expansión de un gas frente al
vacío. La mezcla de dos gases inicialmente
separados. La disolución de un soluto. La
igualación de temperaturas. La reacción entre
una lámina de cinc y el ácido clorhídrico (se forma
cloruro de cinc y se desprende hidrógeno).
- son aquellos que se realizan en un determinado
sentido sin influencia externa. Algunos procesos
de este tipo son: La expansión de un gas frente al
vacío. La mezcla de dos gases inicialmente
separados. La disolución de un soluto. La
igualación de temperaturas. La reacción entre
una lámina de cinc y el ácido clorhídrico (se forma
cloruro de cinc y se desprende hidrógeno).
- Constante de equilibrio de presión
- La constante de equilibrio, , describe la
relación que existe entre las
concentraciones de productos y reactivos
en el equilibrio en términos de presiones
parciales
- La constante de equilibrio, , describe la
relación que existe entre las
concentraciones de productos y reactivos
en el equilibrio en términos de presiones
parciales
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