Leyes de los gases.

Para definir el estado de un gas se necesita de cuatro magnitudes que son:

Los gases estan compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones.

[blank_start]Volumen[blank_end] es el espacio en el que se mueven las moléculas, se puede medir en litros, mililitros, cm3 y m3.

[blank_start]Temperatura[blank_end] determina la dirección del fluido del calor. Se define como el grado de movimiento de las particulas de un sistema bien sea sólido, un líquido o un gas.

Seleccione la formula establecida por Boyle.

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Seleccionar la formula que establecio Charles. [blank_start]V1/T1=V2/T2[blank_end]

Si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas [blank_start]aumenta[blank_end] en la misma proporción en que se incremente la temperatura.

Volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de [blank_start]temperatura[blank_end] y presión contienen el mismo número de moléculas.

Identificar la formula de la combinación de los gases.

El valor abosoluto de la presión son los mL.

La ley de [blank_start]Charles[blank_end] establece que a presión constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.

La presión se puede mediar enlas unidades:

Según Charles la Temperatura afecta el volumen de los gases.

La [blank_start]masa[blank_end] represente la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles.

[blank_start]Jhon Dalton[blank_end] determinó que cuando de ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan entre sí, la presión ejercida por la mezcla de gases es igual a las uma de las presiones parciales de todos ellos.

El valor absoluto en el que se mide el volumen es: [blank_start]22.4L[blank_end]

Cuando se tiene una mol de gas, un atm de presión, a una temperatura de 273.15°K y ocupa un volumen de 22.4 L se dice que se encuentra en condiciones [blank_start]normales[blank_end].

En [blank_start]1808[blank_end] Gay Lussac logró establecer la relación entre la presión y la temperatura de un gas.

La enrgía [blank_start]cinética[blank_end] promedio por partícula del gas es proporcional a la temperatura medida en °K.