34823188
Descripción
Test por Adriana-Mari Ciobanu, actualizado hace más de 1 año
|
Creado por Adriana-Mari Ciobanu
hace más de 2 años
|
|
Pregunta 1
Pregunta
În timpul lucrului elementului galvanic (-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+) decurg următoarele procese
Respuesta
-
Cu2+ + 2e->Cu0
-
Zn2+ +2e->Zn0
-
Zn0- 2e->Zn2+
-
Cu2+ + Zn0 -> Cu0 + Zn2+
-
Cu0+ Zn2+ -> Cu2++ Zn0
Pregunta 2
Pregunta
Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:
Respuesta
-
de referinţă
-
indicatori
-
ion-selectivi
-
redox
-
gazoşi
Pregunta 3
Pregunta
Electrodul de hidrogen se referă la electrozii:
Respuesta
-
indicatori
-
de ordinul I
-
de ordinul II
-
de referinţă
-
redox
Pregunta 4
Pregunta
Către electrozi de ordinul I se referă electrozii
Respuesta
-
reversibili după cation
-
reversibili după anion
-
reversibili după cation şi anion
-
bifazici
-
gazoşi
Pregunta 5
Pregunta
.Către electrozi de ordinul II se referă electrozii:
Respuesta
-
reversibili după anion
-
reversibili după cation
-
reversibili după cation şi anion
-
redox
-
trifazici
Pregunta 6
Pregunta
Procesele care determină potenţialul electrodului de hidrogen se exprimă astfel:
Respuesta
-
H2↔2H
-
H – 1e ↔H+
-
2H+ + 2e ↔H2
-
1/2H2 ↔H+ + 1e
-
H2 - 2e ↔2H+
Pregunta 7
Pregunta
Potenţialul electrodului de hidrogen depinde de
Respuesta
-
presiunea hidrogenului de la suprafaţa electrodului
-
numărul lui Faraday
-
concentraţia ionilor de hidrogen din soluţie
-
temperatură
-
potenţialul electrodului standard de hidrogen
Pregunta 8
Pregunta
.Potenţialul electrozilor de ordinul I depinde de
Respuesta
-
temperatură
-
concentraţia cationilor din soluţie
-
concentraţia anionilor din soluţie
-
presiunea substanţelor gazoase de la suprafaţa electrodului
-
sarcina ionului
Pregunta 9
Pregunta
.În elementul galvanic (+) H2(Pt)/H2SO4//ZnSO4/Zn (-) P(H2) = 101,3 kPa, a(H+
) = 1 decurg următoarele reacţii
electrochimice:
Respuesta
-
2H+ + 2e ↔H2
-
H2 – 2e ↔2H+
-
Zn0- 2e ↔Zn2+
-
Zn2+ + 2e ↔ Zn0
-
Zn + 2H+ ↔ Zn2+ + H2
Pregunta 10
Pregunta
În elementul galvanic (-)Fe/Fe2+//Ag+
/Ag(+) decurg următoarele reacţii electrochimice:
Respuesta
-
Fe2+ + 2e ↔Fe
-
Fe - 2e ↔ Fe2+
-
Ag+ + 1e ↔Ag
-
Ag - 1e ↔ Ag+
-
Fe + 2Ag+↔ Fe2+ + 2Ag
Pregunta 11
Pregunta
Către electrozii de comparaţie se referă
Respuesta
-
electrodul de hidrogen
-
electrodul standard de hidrogen
-
electrodul de argint
-
electrodul de clorură de argint
-
electrodul de calomel
Pregunta 12
Pregunta
Către electrozii indicatori se referă
Respuesta
-
electrodul de clorură de argint
-
electrodul de hidrogen
-
electrodul de sticlă
-
electrodul de chinhidronă
-
electrodul de calomel
Pregunta 13
Pregunta
.Electrozii ion-selectivi sunt reversibili după ionii de
Respuesta
-
sodiu
-
argint
-
potasiu
-
fier
-
calciu
Pregunta 14
Pregunta
Procesele care determină potenţialul electrodului de calomel este
Respuesta
-
Cl- – 1e ↔Cl
-
2Hg –2e ↔Hg2 2+
-
Hg2 2+ + 2e ↔2Hg
-
Cl + 1e ↔ Cl
-
Hg2Cl2 +2e ↔2Hg0 + 2Cl
Pregunta 15
Pregunta
Procesele care determină potenţialul electrodului de clorură de argint sunt
Respuesta
-
Ag+ + 1e ↔Ag
-
AgCl + 1e ↔Ag0 + Cl-
-
AgCl ↔Ag+ + Cl
-
Ag - 1e ↔ Ag+
-
Cl + 1e ↔ Cl
Pregunta 16
Pregunta
.Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?
Respuesta
-
Ag/AgCl,KCl // H+ /(Pt) H2 (?)
-
Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ (?) /(Pt) H2
-
Ag/AgNO3 // H+ /(Pt) H2
-
Zn/ZnSO4 // H+ /(Pt) H2
-
Ag/AgCl,KCl / H+ /membrana sticlei/ HCl, AgCl /Ag (?)
Pregunta 17
Pregunta
Cu ajutorul căror pile galvanice e posibil de determinat pH – ul unei soluţii?
Respuesta
-
Cu/CuSO4 // H+ /(Pt) H2
-
Ag/AgCl,KCl // H+ , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt
-
Hg/Hg2Cl2,KCl // H+ , C6H4(OH)2, C6H4O2/Pt
-
Ag/AgCl,KCl // H+ /(Pt) H2
-
Zn/ZnSO4 // H+ /(Pt) H2
Pregunta 18
Pregunta
Titrarea potenţiometrică se bazează pe reacţiile de
Respuesta
-
descompunere
-
neutralizare
-
oxido-reducere
-
formare a combinaţiilor complexe
-
precipitare
Pregunta 19
Pregunta
.Către electrozii oxido-reducători se referă:
Respuesta
-
Pt / Fe3+, Fe2+
-
Cu / Cu2+
-
Pt / Sn4+, Sn 2+
-
Pt / C6H4O2 , C6H4(OH)2,H+
-
Zn / Zn2+
Pregunta 20
Pregunta
Către electrozii de ordinul I se referă
Respuesta
-
Ag / AgNO3
-
Zn / ZnNO3
-
Hg/Hg2Cl2,KCl
-
Ag/AgCl,KCl
-
H2(Pt) / H+
Pregunta 21
Pregunta
Către electrozii de ordinul I se referă:
Respuesta
-
. Cl2(Pt) / Cl
-
O2(Pt) / OH
-
H2(Pt) / H+
-
Hg/Hg2Cl2,KCl
-
Ag/AgCl,KCl
Pregunta 22
Pregunta
Către electrozii de ordinul II se referă:
Respuesta
-
Cl2(Pt) / Cl-
-
Hg/Hg2Cl2,KCl
-
Hg / Hg2+
-
Ag/AgCl,KCl
-
Ag / AgNO3
Pregunta 23
Pregunta
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Respuesta
-
precipitare
-
sulfonare
-
nitrare
-
neutralizare
-
adiţie
Pregunta 24
Pregunta
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Respuesta
-
substituţie
-
formare a compuşilor complecşi
-
nitrare
-
precipitare
-
sulfonare
Pregunta 25
Pregunta
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Respuesta
-
formare a compuşilor complecşi
-
substituţie
-
precipitare
-
neutralizare
-
. nitrare
Pregunta 26
Pregunta
Titrarea potenţiometrică e bazată pe reacţiile de
Respuesta
-
neutralizare
-
oxido-reducere
-
halogenare
-
sulfonare
-
precipitare
Pregunta 27
Pregunta
.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru , în cazul folosirii anodului insolubil, la electrozi decurg următoarele procese: (-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
2Cu – 4e->2Cu2+
-
2Cu2+ + 4e->2Cu
-
Cu – 2e->Cu2+
-
2H2O – 4e->O2 + 4H+
-
2H+ + 2e->H2
Pregunta 28
Pregunta
.La electroliza soluţiei apoase de clorură de sodiu la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
Na+ + 1e->Na
-
Pt – 2e-> Pt2+
-
2H2O +2e->H2 + 2OH
-
2Cl- - 2e->Cl2
-
Pt2+ + 2e->Pt
Pregunta 29
Pregunta
.La electroliza soluţiei apoase de sulfat de sodiu la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
2H2O +2e->H2 + 2OH-
-
Na+ + 1e->Na
-
Pt – 2e->Pt2+
-
2SO4 2- - 4e ->2SO3 + O2
-
2H2O – 4e->O2 + 4H
Pregunta 30
Pregunta
La electroliza soluţiei apoase de sulfat de cupru, în cazul folosiri anodului de cupru la electrozi decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
2H2O +2e->H2 + 2OH-
-
Cu2+ + 2e->Cu
-
2H2O – 4e->O2 + 4H+
-
Cu – 2e->Cu2+
-
2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2
Pregunta 31
Pregunta
La electroliza soluţiei apoase de acid clorhidric la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
2H+ + 2e->H2
-
Pt2+ + 2e->Pt
-
2H2O – 4e->O2 + 4H+
-
2Cl- - 2e->Cl2
-
Pt – 2e->Pt2+
Pregunta 32
Pregunta
La electroliza soluţiei apoase de acid sulfuric la electrozii de platină decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
Pt – 2e->Pt2+
-
2H+ + 2e->H2
-
2H2O +2e->H2 + 2OH-
-
2SO4 2- - 4e->2SO3 + O2
-
2H2O – 4e->O2 + 4H+
Pregunta 33
Pregunta
La electroliza topiturii de clorură de sodiu la electrozi decurg procesele:
(-) la catod (+) la anod
Respuesta
-
2H+ + 2e->H2
-
2H2O +2e->H2 + 2OH-
-
2Na+ + 2e->2Na
-
2Cl- - 2e->Cl2
-
Na - 1e->Na+
Pregunta 34
Pregunta
La electroliza topiturii de sulfat de sodiu la electrozi decurg procesele:
Respuesta
-
2H2O +2e->H2 + 2OH-
-
2H+ + 2e->H2
-
Na+ + 1e->Na
-
2H2O – 4e->O2 + 4H+
-
2SO42- - 4e->2SO3 + O2
Pregunta 35
Pregunta
Potenţialul electrodului de oxido-reducere
Respuesta
-
se măreşte cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei
-
scade cu creşterea activităţii formei oxidate a substanţei
-
scade cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
-
creşte cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
-
nu variază cu creşterea activităţii formei reduse a substanţei
Pregunta 36
Pregunta
Potenţialul electrodului de chinhidronă:
Respuesta
-
scade cu creşterea activităţii chinonei
-
creşte cu creşterea activităţii chinonei
-
creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
-
scade cu creşterea activităţii chinhidronei
-
scade cu creşterea pH – lui
Pregunta 37
Pregunta
Potenţialul electrodului de hidrogen:
Respuesta
-
creşte cu creşterea presiunii de hidrogen
-
scade cu creşterea presiunii de hidrogen
-
scade cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
-
nu variază la schimbarea activităţii ionilor de hidrogen
-
creşte cu creşterea activităţii ionilor de hidrogen
Pregunta 38
Pregunta
Potenţialul electrodului de calomel:
Respuesta
-
creşte cu creşterea activităţii ionilor Hg2 2+
-
scade cu creşterea activităţii ionilor Hg2 2+
-
se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor
-
scade cu creşterea activităţii ionilor de clor
-
creşte cu creşterea activităţii ionilor de clor şi Hg2 2+
Pregunta 39
Pregunta
. Potenţialul electrodului de clorură de argint:
Respuesta
-
se măreşte la creşterea activităţii ionilor de clor
-
scade cu creşterea activităţii ionilor de clor
-
nu variază cu creşterea activităţii ionilor de clor
-
creşte cu creşterea activităţii ionilor de argint
-
scade cu creşterea activităţii ionilor de argint
Pregunta 40
Pregunta
Fiinţarea forţelor de acţiune electrostatică între ioni în soluţiile electroliţilor condiţionează
Respuesta
-
capacitatea lor de a conduce curentul electric
-
proprietăţile coligative a lor
-
capacitatea ionilor de a acţiona în mod chimic
-
tendinţa electrolitului de a disocia în ioni
-
micşorarea temperaturii de solidificare a soluţiilor.
Pregunta 41
Pregunta
Potenţialul de electrod apare la contactarea unui metal cu:
Respuesta
-
apa
-
cu alcool
-
un gaz
-
o soluţie a unei sări a metalului din care-i confecţionat electrodul
-
un solvent nepolar
Pregunta 42
Pregunta
Valoarea potenţialului de electrod, care apare la hotarul metal-soluţie depinde de:
Respuesta
-
natura metalului
-
natura solventului
-
temperatura
-
concentraţia ionului metalului
-
presiunea atmosferică
Pregunta 43
Pregunta
Potenţialul electrodului de hidrogen se consideră egal cu zero în cazul când:
Respuesta
-
presiunea hidrogenului barbotat prin soluţie este egală cu 101325 Pa
-
temperatura este egală cu 298 K
-
activitatea ionilor de hidrogen în soluţie este egală cu 1 mol/l
-
concentraţia ionilor de hidrogen în soluţie este diferită de 1 mol/l
-
temperatura este egală cu 293 K
Pregunta 44
Pregunta
.Conform ecuaţiei Nernst potenţialul electrodului unui metal va fi egal cu potenţialul standard de electrod a acestui metal
când:
Respuesta
-
activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,1 mol/l
-
temperatura va fi egală cu 298 K şi activitatea ionilor metalului va fi egală cu 1 mol/l
-
activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 10 mol/l
-
temperatura va fi egală cu 250C şi activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 1 mol/l
-
activitatea ionilor metalului în soluţie va fi egală cu 0,5 mol/l şi temperatura de 298 K
Pregunta 45
Pregunta
Cu ajutorul ecuaţiei Nernst se poate calcula valoarea potenţialului electrodului metalului dat în soluţie la:
Respuesta
-
diferite concentraţii
-
diferite temperaturi
-
diferite activități
-
anumite concentraţii
-
anumite temperaturi
Pregunta 46
Pregunta
.În prezent electrozii care se întâlnesc şi se utilizează în practică se clasifică în electrozi de:
Respuesta
-
tipul (gradul) I
-
tipul (gradul) II
-
oxido-reducere
-
hidrogen
-
sticlă
Pregunta 47
Pregunta
Electrozii de tipul (gradul) I pot fi reversibili faţă de:
Respuesta
-
cationi
-
săruri
-
acizi
-
anioni
-
baze
Pregunta 48
Pregunta
Cunoscînd valoarea potenţialului unui electrod de tipul (gradul) I la T = 298 cu ajutorul ecuaţiei Nernst putem calcula:
Respuesta
-
logaritmul zecimal a a(Men+)
-
activitatea cationilor de Men+
-
logaritmul zecimal a c(Men+)
-
concentraţia cationilor Men+
-
concentraţia şi activitatea anionilor în soluţie
Pregunta 49
Pregunta
Metalele din care se confecţionează electrozii de referinţă sunt
Respuesta
-
Zn
-
Ag
-
Cu
-
Hg
-
Au
Pregunta 50
Pregunta
Potenţialul unui electrod de tipul (gradul) II:
Respuesta
-
e stabil
-
depinde de concentraţia anionului
-
uşor se reproduce
-
. depinde de temperatură
-
depinde de activitatea anionului
Pregunta 51
Pregunta
.Un electrod de oxido-reducere poate fi confecţionat din:
Respuesta
-
Pt
-
Cu
-
Au
-
Hg
-
Zn
Pregunta 52
Pregunta
.În electrozii iono-selectivi membrana semipermiabilă are proprietatea selectivă faţă de:
Respuesta
-
toți cationi
-
toți anioni
-
un anumit soi de ioni
-
anumiţi cationi
-
. anumiţi anioni
Pregunta 53
Pregunta
.Electrodul de sticlă este un electrod
Respuesta
-
indicator
-
de referinţă
-
de oxido-reducere
-
iono-selectiv
-
de gradul I
Pregunta 54
Pregunta
.La activitatea ionilor de hidrogen din soluţiile apoase şi lichidele biologice răspunde electrodul de:
Respuesta
-
hidrogen
-
Argint-clorură de argint
-
gradul II
-
sticlă
-
oxido-reducere
Pregunta 55
Pregunta
Valoarea potenţialului electrodului de hidrogen scufundat într-o soluţie apoasă sau lichid biologic poate fi calculată la T =
298 K cu ajutorul ecuaţiei Nernst după valoarea :
Respuesta
-
c(H+)
-
a(H+)
-
ph
-
lg c(H+)
-
lg a(H+)
Pregunta 56
Pregunta
Aparatele cu ajutorul cărora se măsoară pH-ul soluţiilor apoase şi lichidelor biologice se numesc:
Respuesta
-
potenţiometre
-
pH-metre
-
ionomere
-
amperometre
-
redresoare
Pregunta 57
Pregunta
Pentru a determina experimental valoarea potenţialului redox este necesar de ştiut:
Respuesta
-
valoarea potenţialului electrodului de referinţe argint-clorură de argint
-
valoarea forţei electromotoare a pilei sistemului redox dat
-
activitatea formei oxidate
-
activitatea formei oxidate şi a formei reduse
-
concentraţia formei oxidate şi a formei reduse
Pregunta 58
Pregunta
Cinetica chimică studiază:
Respuesta
-
vitezele reacţiilor chimice;
-
dependenţa vitezei reacţiei chimice de concentraţiile componenţilor participanţi la reacţie;
-
dependenţa vitezei reacţiei chimice de temperatură;
-
dependenţa vitezei reacţiei chimice de presiune;
-
efectul termic al reacțiilor chimice
Pregunta 59
Pregunta
Viteza reacţiilor chimice depinde de:
Respuesta
-
natura substanţelor reactante;
-
concentraţie;
-
. temperatură;
-
presiune;
-
numărul moleculelor participante în actul elementar
Pregunta 60
Pregunta
Viteza reacţiei chimice simple în soluţie se determină ca
Respuesta
-
micşorarea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp;
-
creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de volum;
-
creşterea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp
-
micşorarea concentraţiei produsului de reacţie într-o unitate de timp;
-
micşorarea concentraţiei substanţei reactante, apoi creşterea concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp
Pregunta 61
Pregunta
Viteza reacţiei chimice se determină după
Respuesta
-
variaţia numărului de moli de substanţă reactantă
-
cantitatea de substanţă care a reacţionat într-o unitate de timp într-o unitate de volum;
-
variaţia concentraţiei substanţei reactante într-o unitate de timp la volum constant
-
variaţia numărului de moli a produsului de reacţie;
-
suma numărului de moli a substanţelor reactante
Pregunta 62
Pregunta
La reacţiile complexe se referă reacţiile
Respuesta
-
alcătuite dintr-o etapă
-
alcătuite din mai multe etape;
-
înlănţuite;
-
consecutive;
-
reversibile de ordinul întîi
Pregunta 63
Pregunta
Viteza reacţiei chimice directe depinde de
Respuesta
-
valoarea energiei Helmholtz;
-
temperatură;
-
prezenţa catalizatorului;
-
efectul termic;
-
concentraţia substanţelor reactante.
Pregunta 64
Pregunta
De viteza reacţiei chimice depinde:
Respuesta
-
randamentul produşilor de reacţie;
-
efectul termic al reacţiei chimice;
-
mecanismul decurgerii reacţiei chimice,
-
randamentul aparaturii;
-
natura substanţelor reactante.
Pregunta 65
Pregunta
De viteza reacţiei chimice depinde:
Respuesta
-
mecanismul de stabilizare a suspensiei
-
productibilitatea aparaturii
-
natura substanţelor reactante;
-
scăderea concentraţiei substanţelor iniţiale
-
natura produşilor de reacţie
Pregunta 66
Pregunta
Constanta vitezei reacţiei chimice depinde de
Respuesta
-
natura substanţelor reactante;
-
temperatură;
-
concentraţia substanţelor reactante
-
prezenţa catalizatorului
-
mecanismul de stabilizare a emulsiei.
Pregunta 67
Pregunta
După molecularitate reacţiile chimice se împart în
Respuesta
-
monomoleculare
-
bimoleculare;
-
trimoleculare
-
tetramoleculare
-
pentamoleculare
Pregunta 68
Pregunta
.Reacţiile chimice se împart în reacţii de ordinul
Respuesta
-
întîi
-
doi
-
trei
-
patru
-
zero
Pregunta 69
Pregunta
Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice depinde de
Respuesta
-
natura substanţelor reactante
-
concentraţia substanţelor iniţiale;
-
prezenţa catalizatorului;
-
concentraţia produşilor de reacţie
-
mecanismul de peptizare
Pregunta 70
Pregunta
.Valoarea constantei vitezei reacţiei chimice se determină:
Respuesta
-
după mecanismul reacţiei chimice
-
prin metoda grafică
-
prin metoda de calcul
-
după prezenţa catalizatorului;
-
după mecanismul peptizării
Pregunta 71
Pregunta
Ordinul reacţiei chimice se determină
Respuesta
-
măsurând concentraţiile substanţelor iniţiale;
-
prin metoda de înlocuire (integrală)
-
după prezenţa catalizatorului;
-
măsurând viteza reacţiei chimice
-
prin metoda grafică.
Pregunta 72
Pregunta
Ordinul reacţiei chimice se determină
Respuesta
-
după perioada de înjumătăţire
-
măsurând viteza reacţiei chimice
-
prin metoda lui Raoult
-
prin metoda lui van,t Hoff
-
prin metoda lui Arrhenius
Pregunta 73
Pregunta
.La reacţiile compuse se referă reacţiile:
Respuesta
-
reversibile;
-
ireversibile de ordinul întîi
-
bimoleculare ireversibile
-
succesive (consecutive);
-
paralele.
Pregunta 74
Pregunta
Către reacţiile compuse se referă reacţiile:
Respuesta
-
. de ordinul zero
-
în lanţ;
-
conjugate;
-
monomoleculare ireversibile;
-
fotochimice
Pregunta 75
Pregunta
Cinetica reacţiilor compuse depinde de
Respuesta
-
temperatură
-
presiune;
-
tipurile (formele) de legătură dintre reacţiile simple;
-
concentraţiile substanţelor iniţiale
-
corelaţia vitezelor reacţiilor simple
Pregunta 76
Pregunta
Pentru reacţiile în lanţ sunt caracteristice următoarele etape:
Respuesta
-
iniţierea lanţului;
-
deformarea lanţului;
-
creşterea lanţului;
-
întreruperea lanţului
-
răsucirea lanţului
Pregunta 77
Pregunta
.După modul de desfăşurare a procesului reacţiile în lanţ pot fi:
Respuesta
-
paralele
-
ramificate
-
. conjugate;
-
succesive (consecutive);
-
liniare (neramificate)
Pregunta 78
Pregunta
Valoarea energiei de activare poate fi determinată prin metoda:
Respuesta
-
de integrare;
-
grafică;
-
diferenţială
-
de extrapolare;
-
de calcul.
Pregunta 79
Pregunta
.În teoria vitezelor absolute se dovedeşte că viteza reacţiilor chimice depinde de:
Respuesta
-
natura substanţelor reactante
-
. temperatură;
-
energia de activare;
-
entropia de activare;
-
efectul termic al reacţiei
Pregunta 80
Pregunta
.În fiecare reacţie fotochimică se poate de evidenţiat următoarele etape
Respuesta
-
primară
-
sumară
-
secundară;
-
de lumină;
-
de întuneric
Pregunta 81
Pregunta
.Catalizatori pot fi:
Respuesta
-
inhibitorii
-
atomii;
-
moleculele
-
promotorii;
-
ionii
Pregunta 82
Pregunta
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt:
Respuesta
-
catalizatorul participă în actul elementar al reacţiei;
-
catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;
-
catalizatorul formează compuşi activi intermediari;
-
catalizatorul se regenerează;
-
catalizatorul se cheltuie total în reacţia chimică
Pregunta 83
Pregunta
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt
Respuesta
-
catalizatorul nu se regenerează
-
viteza reacţiei este direct proporţională cu cantitatea catalizatorului;
-
catalizatorul este selectiv;
-
catalizatorul măreşte energia de activare
-
catalizatorul măreşte viteza reacţiei inverse
Pregunta 84
Pregunta
Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:
Respuesta
-
catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic spre dreapta
-
catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga
-
catalizatorul nu influenţează asupra stării de echilibru;
-
catalizatorul măreşte energia de activare;
-
catalizatorul micşorează energia de activare
Pregunta 85
Pregunta
Particularităţile de bază ale catalizatorului sunt:
Respuesta
-
catalizatorul nu participă în actul elementar al reacţiei;
-
catalizatorul manifestă selectivitate;
-
catalizatorul măreşte constanta vitezei reacţiei directe;
-
catalizatorul micşorează energia de activare
-
catalizatorul contribuie la deplasarea echilibrului chimic în stânga.
Pregunta 86
Pregunta
.Particularităţile de bază ale catalizei şi catalizatorului sunt
Respuesta
-
catalizatorul formează compuşi intermediari;
-
catalizatorul nu manifestă selectivitate
-
catalizatorul la deplasează echilibrul chimic al reacţiei în dreapta
-
catalizatorul micşorează energia de activare
-
catalizatorul nu deplasează echilibrul chimic.
Pregunta 87
Pregunta
La adăugarea promotorilor sau inhibitorilor:
Respuesta
-
activitatea catalizatorului nu se schimbă
-
activitatea catalizatorului creşte
-
activitatea catalizatorului scade
-
are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în dreapta;
-
are loc deplasarea echilibrului chimic al reacţiei în stînga.
Pregunta 88
Pregunta
Catalizatorul:
Respuesta
-
nu participă în reacţia chimică;
-
participă în reacţa chimică
-
măreşte energia de activare a reacţiei;
-
formează compuşi instabili intermediari cu substanţele reactante
-
nu contribuie la schimbarea energiei de activare a reacţiei
Pregunta 89
Pregunta
Cataliza poate fi:
Respuesta
-
omogenă
-
eterogenă
-
reversibilă;
-
acidă
-
bazică
Pregunta 90
Pregunta
Promotori se numesc substanţele care:
Respuesta
-
au activitate catalitică
-
nu au activitate catalitică
-
măresc energia de activare a reacţiei
-
modifică structura catalizatorului;
-
măresc activitatea catalizatorulu
¿Quieres crear tus propios Tests gratis con GoConqr? Más información.