Test
UD 6 Las reacciones químicas.
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (23)
1El número de reactivos debe ser igual al de productos.
- AVerdadero
- BFalso
2Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?
- ANo, ya debido a la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
- BSí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
- CSí, disminuirá la masa de la lámina. Este decremento de peso se debe a que parte de los compuestos que formaban la lámina han pasado a estado gaseoso y se han perdido.
3La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.
- A70 g
- B80 g
- C75 g
4¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.
- ADiagrama molecular
- BDiagrama multimolecular
5Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.
- A4 CO
- B2 O2
- C4CO2
6Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos.
a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.- ACambio físico
- BCambio químico
7Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un [blank_start]cambio físico[blank_end].
Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un [blank_start]cambio químico[blank_end].
Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un [blank_start]cambio físico[blank_end].
Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un [blank_start]cambio químico[blank_end].
Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio [blank_start]químico[blank_end].- Acambio físico
- Bcambio químico
- Ccambio químico
- Dcambio físico
- Ecambio físico
- Fcambio químico
- Gcambio químico
- Hcambio físico
- Iquímico
- Jfísico
8Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:- AMicroscópico: molecular
- BMacroscópico
- CMicroscópico: multimolecular
9Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso.
Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo:
2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)- AEscala microscópica
- BEscala macroscópica
10Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) N2 + O2 → [blank_start]2[blank_end]NO
b) [blank_start]2[blank_end]C2H6 +[blank_start]7[blank_end]O2 →[blank_start]4[blank_end]CO2 +[blank_start]6[blank_end]H2O
c) H2SO4 + [blank_start]2[blank_end]NaOH → Na2SO4 + [blank_start]2[blank_end]H2O
d) [blank_start]4[blank_end]Fe + [blank_start]3[blank_end]O2 → [blank_start]2[blank_end]Fe2O3
- A2
- B2
- C7
- D4
- E6
- F2
- G2
- H2
- I3
- J4
11Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.
- A2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O
12El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina.
Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l)
[blank_start]2N2 +O2 →2N2O[blank_end]- A2N2 +O2 →2N2O
13 El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa.
Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.
- ASe formarán 2 mol de óxido de magnesio y no sobrará nada.
- BSe formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de oxígeno.
- CSe formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de magnesio.
14El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse.
Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno.
La masa necesaria de O2 es [blank_start]2068 g[blank_end]
- A2080 g
15El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O
Ajusta esta ecuación química:
[blank_start]4[blank_end]NH3 + [blank_start]6[blank_end]NO → [blank_start]5[blank_end]N2 + [blank_start]6[blank_end]H2O
- A4
- B2
- C3
- D4
- E6
- F2
- G4
- H5
- I6
- J6
- K5
- L4
16Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua.
¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? [blank_start]275 g[blank_end]
¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? [blank_start]225 g[blank_end]
- A275 g
- B100 g
- C44 g
- D200 g
- E225 g
- F18 g
17Si Ep < Er --> [blank_start]△E < 0[blank_end]. La [blank_start]diferencia[blank_end] de energía se desprende al entorno (reacción [blank_start]exotérmica[blank_end]).
Si [blank_start]Ep > Er[blank_end] --> △E > 0. La diferencia de [blank_start]energía[blank_end] se toma del entorno (reacción [blank_start]endotérmica[blank_end]).- Aexotérmica
- Bendotérmica
- Cdiferencia
- Denergía
- E△E < 0
- FEp > Er
18Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida.
Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.- AS(s) + 2O(g) → SO2(g)
La relación en masa entre el azufre y el dióxido es 1:1, al haber 100 g de azufre se producirán 100 g de dióxido de azufre . - BS(s) + O2(g) → SO2(g)
100 g de azufre son 100/32=3,1mol
La relación entre moles de azufre y de dióxido es 1 : 1, se producirán 3,1 mol de dióxido. La masa molecular del SO2 es 32+(2·16) = 64, por lo que se producirán 3,1·64=200g de SO2.
- AS(s) + 2O(g) → SO2(g)
19En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto.
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica- AEndotérmica
- BExotérmica
20La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.
- AExotérmico
- BEndotérmico
21Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?
- AEndotérmica
- BExotérmica
22La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....
- Aendotérmico
- Bexotérmico
23La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?
- AEndotérmica
- BExotérmica
Información
- Descripción
- UD 6 Reacciones químicas 3 ESO Test sobre UD 6 Las reacciones químicas. , creado por Natalia Cardalliaguet el 14/04/2016.
- Reseña de GoConqr
- Test de repaso sobre las reacciones químicas. Temario de 3º de ESO.
- Idioma
- Español
- Visitas
- 610
- Etiquetas
- Valoración
- 5,0 de 5 · 2 valoraciones Valora este test