6826991
Descripción
Test por Alejandra Rivera Gonzalez, actualizado hace más de 1 año
|
Creado por Alejandra Rivera Gonzalez
hace más de 7 años
|
|
Pregunta 1
Pregunta
1. La profesora les pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica que cada estudiante escribió.
Estudiante DANIEL MARIA JUANA PEDRO
Configuración 1s22s22p5 1s22s12p4 1s22s22p3 1s12s22p2
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica es
Respuesta
-
a.Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía.
-
b.María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones.
-
c.Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.
-
d.Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5.
Pregunta 2
Pregunta
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos.
Átomos No. de protones No. de neutrones No. de electrones
1 1 1 1
2 7 7 7
3 2 2 2
4 7 8 8
2.Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos
Respuesta
-
a.1 y 4
-
b.2 y 4
-
c.1 y 3
-
d.3 y 4
Pregunta 3
Pregunta
3.Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el
Respuesta
-
a.2, porque el número de neutrones es igual al de electrones.
-
b.1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones.
-
c.3, porque el número de protones es igual al de neutrones.
-
d.4, porque el número de protones es diferente al de electrones.
Pregunta 4
Pregunta
4.Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre
Respuesta
-
a.Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.
-
b. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.
-
c.Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.
-
d.Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación.
Pregunta 5
Pregunta
5.En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene
Respuesta
-
a.4 g de ácido acético en 96 g de solución.
-
b. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
-
c. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
-
d.4 g de ácido acético en 100 g de solución.
Pregunta 6
Pregunta
6.El ión Cu2+ cuenta con
Respuesta
-
a. 2 protones más que el átomo de cobre
-
b. 2 protones menos que el átomo de cobre
-
c. 2 electrones más que el átomo de cobre
-
d. 2 electrones menos que el átomo de cobre
Pregunta 7
Pregunta
7. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido
Respuesta
-
a. Al ánodo
-
b. Al cátodo y al ánodo
-
c. Al cátodo
-
d. A la superficie del recipiente
Pregunta 8
Pregunta
8. los ácidos-hidracidos están compuestos por
Respuesta
-
a. MO
-
b. HNm
-
c. HMO
-
d. MOH
Pregunta 9
Pregunta
9. el orden de balanceo de una ecuación es
Respuesta
-
a. Metal, no metal, hidrógeno y oxigeno
-
b. No metal, hidrógeno ,metal oxigeno
-
c. Oxigeno,hidrógeno, metal, no metal
-
d. Metal, Hidrogeno, no metal,oxigeno
Pregunta 10
Pregunta
10. que nombre recibe esta reacción
A+BM ----> AB+M
Respuesta
-
a. Descomposición o combinacion
-
b. Doble desplazamiento o doble sustitución
-
c. Sustitución o desplazamiento
-
d. Síntesis O analisis
Pregunta 11
Pregunta
11. la masa molecular de AL(OH)3 es
Respuesta
-
a. 138,5 g/mol
-
b. 18 g/ mol
-
c. 79 g/mol
-
d. 145.6 g/mol
Pregunta 12
Pregunta
12. Las oxisales estas compuestas por
Respuesta
-
a. MNm
-
b. ONm
-
c. MOH
-
d. MNmO
Pregunta 13
Pregunta
13. Los gramos presentes en 0,58 moles de Pt son
Respuesta
-
a. 113 g/mol de Pt
-
b. 125,9 g de Pt
-
c. 113 g de Pt
-
d. 157 g de Pt
Pregunta 14
Pregunta
14. La cantidad de atomos presentes en 1,74 moles de Zr son
Respuesta
-
a. 2,82 * 10"24 at de Zr
-
b. 1,05 *10"24 at de Zr
-
c. 2,15 * 10 at de Zr
-
d. 326 *10"25 at de Zr
Pregunta 15
Pregunta
15. el porcentaje de Cu presente en Cu2O es
Respuesta
-
a. 57.71 %
-
b. 87.89 %
-
c. 88.81 %
-
d. 96.12 %
Pregunta 16
Pregunta
16. los óxidos ácidos están compuestos por
Respuesta
-
a. HNmO
-
b. MOH
-
c. NmO
-
d. HNm
Pregunta 17
Pregunta
17. el orden para formar la nomenclatura IUPAC es
Respuesta
-
a.Prefijo numérico + función química + prefijo +nombre del M oNm
-
b. Función química + nombre del M o Nm + valencia N· romanos
-
c. Nombre del M o Nm + prefijo ( hipo-per ) + función química
-
d. Prefijo numérico + función química + sufijo + valencia N· romanos
Pregunta 18
Pregunta
18. el nombre de el compuesto KI en la nomenclatura IUPAC es
Respuesta
-
a. yoduro de potasio (i)
-
b. mono-yoduro de potasio
-
c. yoduro de potasio
-
d. mono-yoduro (i) de potasio (i)
Pregunta 19
Pregunta
19. El nombre de Cu(NO3)2 en la nomenclatura tradicional es
Respuesta
-
a. Nitrato de cobre
-
b. Ditrioxo nitrato (v) de cobre (ii)
-
c. Nitrato de cobre (ii)
-
d. Di-nitrato de cobre
Pregunta 20
Pregunta
20. Si la masa molecular de un compuesto es 212 g ,y esta formado por 45.3 % de C, 17.46 % de N y 3.8 % de H, sus formulas son
Respuesta
-
a. F.E: C(OH)2, F.V: C2O2H2
-
b. F.E: C3H3N, F.V: C12H12N3
-
c. F.E: C(NO)H F.V: C5NO6H2
-
d. F.E: CHN F.V: C4H5N2
¿Quieres crear tus propios Tests gratis con GoConqr? Más información.