1838174
| Pregunta | Respuesta |
| Was sind empirische Formeln? | Experimentell ermittelte Verhältnisse der einzelnen Elemente zueinander innerhalb eines Stoffes. |
| Zeichnen Sie ein Diagramm mit der Abfolge der möglichen Energiezustände im Wasserstoffatom ein. E1 ist die Energie im Grundzustand. Wie verhalten sich die Abstände der einzelnen Energiezustände zueinander? Weshalb besitzen die Energien En ein negatives Vorzeichen? | Weil die Energien frei werden, wenn ein Wasserstoffatom(Elektron und Proton) entsteht. |
| Was passiert mit dem Wasserstoffatom, wenn man eine Energie größer als E1 zuführt. | Ionisierung. Elektron wird abgespalten. |
| Zeichnen Sie ein Energieniveau-Schema bis n=5, in welchem die Lyman-, Balmer- und Paschen-Serien des Wasserstoffatoms eingetragen sind. | |
| Welche Serie liegt im sichtbaren Bereich? a) Lyman b) Balmer c) Paschen | b) |
| Wie lautet die Rydbergformel? | |
| Warum liefern lichtaussendende Atome ein Linienspektrum und kein kontinuierliches Spektrum? Warum ist das Linienspektrum für ein chemisches Element charakteristisch? | -diskrete Energieniveaus -durch die Elektronen-/Protonenkonfiguration charakteristisch |
| Was sagen die Quantenzahlen n und l über die Eigenschaften eines Orbitals aus? | Die Hauptquantenzahl n charakterisiert das Hauptenergieniveau, die Bohr'sche Schale, und entspricht der Bohr'schen Quantenzahl n. Die Nebenquantenzahl charakterisiert die Form (Symmetrie) der Orbitale. |
| Welche Werte kann die Nebenquantenzahl l annehmen, wenn die Hauptquantenzahl n=4 ist? | l=0,1,2,3 (n-1) |
| Welche Werte kann die Spinquantenzahl ms annehmen? | -1/2 und +1/2 |
| Für ein As-Atom im Grundzustand: a) Wie viele Elektronen haben l=1 als eine ihrer Quantenzahlen? b) Wie viele Elektronen haben ml=0 als eine ihrer Quantenzahlen? | a) 15 b) 4 |
| Warum ist das Bohr'sche Bild eines Atoms, in dem die Elektronen den Kern auf festgelegten Bahnen umkreisen - so wie der Mond die Erde umkreist - falsch? | -Heisenberg'sche Unschärferelation: Der Ort eines Elektrons kann nicht genau in Impuls und Ort zugleich bestimmt werden, daher Orbitale. |
| Wie sieht ein s-Orbital aus? | |
| Wie sehen die p-Orbitale aus? | |
| Wie sehen die d-Orbitale aus? | |
| Welche der folgenden Orbitale eines Kaliumatoms haben dasselbe Energieniveau (sind entartet)? 2px, 3py, 2pz, 3dz2, 3pz, 3px, 3dxy | 2px und 2pz 3py, 3pz und 3px 3dz2 und 3dxy |
| Erläutern Sie den Begriff des Aufbauprinzips. Welche Regeln sind mit diesem Begriff verknüpft? | -Besetzung der Orbitale in energetischer Reihenfolge -Befolgung der Pauli-Prinzips (keine zwei Atome mit identischen Quantenzahlen) -Befolgung der Hund'schen Regel (bei Entartung immer erst leere Orbitale befüllen) |
| Welches Element hat die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5? | Cl |
| Erläutern Sie, warum beim Kohlenstoffatom im Grundzustand zwei Elektronen mit parallelem Spin zwei verschiedene p-Orbitale besetzen. | Hund'sche Regel innerhalb der p-Orbitale |
| Geben Sie die Elektronenkonfiguration von Mg an. | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
| Welches zweifach positiv geladene Kation besitzt die Elektronenkonfiguration [Ar] 3d6? | Fe2+ |
| Vergleichen Sie die Begriffe Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität. Stellen sie allgemeine Gleichungen auf, die die beiden Begriffe definieren. | -Ionisierungsenergie: benötigte Energie ein Elektronen aus Atom zu entfernen A + Ionisierungsenergie -> A+ -Elektronenaffinität: Energie die frei wird, wenn Elektron in Atom angelagert wird A + e- -> A- + Elektronenaffinität |
| Geben Sie von den folgenden Paaren an, welches der beiden Teilchen jeweils den größeren Radius hat: a) Kr / Ar b) N / O c) Na+ / Mg2+ d) H / H- e) Fe3+ / Mn2+ f) Na+ / O2- g) I- / Cs + | a) Kr b) N c) Na+ d) H- e) Mn2+ f) O2- g) I- |
| Geben Sie von den folgenden Paaren an, welches der beiden Atome die größere (erste) Ionisierungsenergie aufweist: a) Be / Li b) Kr / Br c) O / F d) Na / Cs | a) Be b) Kr c) F d) Na |
¿Quieres crear tus propias Fichas gratiscon GoConqr? Más información.