Fichas
Enlaces químicos, Nomenclatura inorgánica y Balanceo de ecuaciones
Fichas del conjunto (13)
- 1—Es aquello que mantiene unidos a dos o mas elementos de diferentes o mismas características
"Interacciones"
- 2—"Se encuentra en todo lo que tenga carbono"
No metal + No metal
- 3—"Comparte"
Metal + No metal Electronegativos muy diferentes
"No son conductores de electricidad"
- 4—"Alineaciones"
Metal + Metal
La unión NO forma un compuesto y no tienen baja energía de ionización.
- 5—1- Tradicional
2- Stock
3- IUPAC o Sistemática
La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los compuestos que resultan de sus combinaciones químicas.
- 6—Óxidos: Metal + Oxigeno
T: ico/oso
S: oxido de (metal) (valencia)
I: mono, di, tri, tetra, hepta
Anhídrido: No metal + Oxigeno
T: anhídrido (raiz)
1-2: hipo-oso
3-4: no metal- oso
5-6: no metal-ico
7: per-ico
S: oxido de (no metal) (valencia)
I: mono, di, tri, tetra, hepta
- 7—Hidróxidos(ac): Metal + (OH)
T: Hidróxido (raiz) ico/oso
S: Hidroxido de (Metal)
I: La misma.
Hidráxido: - No metal + H2
T: Ácido (raiz) hidrico
- 8—Haluro (g): - No metal + H2
T: ( Raiz) uro de Hidrógeno
Sales Haloideas: Metal+ No metal
T: (Raiz del no metal) uro + (Raiz del metal) ico/oso
S: (Raiz del no metal) uro+ de (metal)
- 9—Oxiacido: H+N o metal+ O2
T: Ácido (tabla)
Oxisales: Metal+ No metal + O2
T: (Tabla) + de (Metal)
- 10—Peroxidos: Metal o No metal + O
T (M): Peroxido (Raiz ) ico/oso
T(NM): Peroxido+ (No metal) +
1-2: hipo-oso
3-4: no metal- oso
5-6: no metal-ico
7: per-ico
S (ambos): Peroxido de (Metal o No metal)
Hidruros: Metal +(-)H
T: Hidruro (Raiz) ico/oso
S: Hidruro de (metal)
- 11—Reacción química: es aquella que se produce cuando las sustancias participantes de ella se transforman en otras distintas.
Ecuación química: una forma resumida de expresar por símbolos y formulas una reacción química.
- 12—Oxido de reducción:
Se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana electrones.
- 13—Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Información
- Descripción
- Fichas relacionadas a los temas vistos durante el ultimo parcial del semestre
- Creado por
- Elizabeth Mendoza
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