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Descripción
Mapa Mental por Joze Reyes 69, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Joze Reyes 69
hace más de 9 años
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Química General: Configuración Electronica
- La disposición de los electrones en los átomos está sujeta a las
reglas de la mecánica cuántica.
- En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación
de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger
para dicho átomo.
- De acuerdo la mecánica cuántica, los electrones pueden pasar
de un orbital atómico a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un
cuanto de energía, en forma de fotón.
- En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación
de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger
para dicho átomo.
- Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las
propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura
electrónica del átomo.
- Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número cuántico de la teoría
de Sommerfeld en la descripción de las capas electrónicas, y predice
correctamente la estructura de capas del azufre como 2.8.6
- Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen
extrañas para el químico: al azufre se le asignaba una
configuración 2.4.4.6 en vez de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
- Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número cuántico de la teoría
de Sommerfeld en la descripción de las capas electrónicas, y predice
correctamente la estructura de capas del azufre como 2.8.6
- FORMAS
- Moeller.
- Kernel
- forma de simplificación de la
configuración electrónica de un
elemento sustituyendo los electrones
anteriores a la capa de valencia a
uno de sus orbitales posee el
número máximo de electrones.
- Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería:
1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del
Li sería el siguiente: [He] 2s1
- Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería:
1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del
Li sería el siguiente: [He] 2s1
- forma de simplificación de la
configuración electrónica de un
elemento sustituyendo los electrones
anteriores a la capa de valencia a
uno de sus orbitales posee el
número máximo de electrones.
- Semidesarrollada
- Esta representación es una combinación
entre la configuración condensada y la
configuración desarrollada . Aquí solo se
representan los electrones del último nivel
de energía.
- Esta representación es una combinación
entre la configuración condensada y la
configuración desarrollada . Aquí solo se
representan los electrones del último nivel
de energía.
- Desarrolllada
- Consiste en representar todos los electrones de un átomo ,
empleando flechas para simbolizar el spin de cada unos. El
llenado se realiza respetando el principio de exclusión de
Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund
- Consiste en representar todos los electrones de un átomo ,
empleando flechas para simbolizar el spin de cada unos. El
llenado se realiza respetando el principio de exclusión de
Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund
- Moeller.
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