ERREAKZIO KIMIKOAK

ERREAKZIO KIMIKOAK

DEFINIZIOA
1. Erreaktiboak→Erreakzio kimikoan, hasierako substantzia batzuk dira. Adibidez: C eta O
2. Produktuak→ Prozesuaren bukaeran, erreaktiboak produktu bihurtzen dira, hasierakoen desberdinak. Adibidez: CO
AZALPENA
1. atomo erreaktiboen arteko loturak apurtu egiten dira, eta atomoak beste era batera lotzen dira→ produktu berriak sortuz
TALKEN TEORIAREN BALDINTZAK
1. → Orientazio egokia → Taleken energia egokia
  1. ondo irtetzen bada produktuak ateratzen dira
ABIADURAK ERAGITEN DUTEN FAKTOREAK
1. Erreakzio baten abiadurak hau neurtzen du: zer azkartasunekin bihurtzen diren erreaktiboak produktu.
2. zenbait modutara bizkor daiteke erreakzioen abiadura
  1. Tenperatura: Tenperatura handitzean, erreaktiboen partikulak bizkorrago mugitzen dira → haien artean errazago talka egin → errazago apurtu daitezke loturak→ handitu erreakzioaren abiadura.
  2. Erreaktiboen kontzentrazioa: Erreaktiboen kontzentrazioa handitzean partikula gehiago daudenez, handitu egiten da partikulek talka egiteko probabilitatea, eta, horrekin batera, erreakzioaren abiadura.
  3. Erreaktiboen zatiketa-maila: Erreaktiboen zatiketa-maila handitzean, partikulen arteko ukipen-azalera handiagoa izango da, eta, ondorioz, arinago gertatuko da erreakzioa.
  4. Katalizatzaileak: Katalizatzaile izeneko substantziak erreakzioak gertatzeko bideak edo mekanismoak aldatzen dituzte, ondorioz, abiadura ere bai.
ENRGIA
1. EXOTERMIKOA
  1. Erreakzio kimiko gertatzean, energia bero modura igortu
  2. Errekuntza-erreakzioa → susbtantzia bati oxigenoak lagunduta gertatzen den erreakzioak. Oso arinak. Beroa askatu.
2. ENDOTERMIKOA
  1. Erreakzio kimikoa gertatzean, sistemak energia xurgatzen badu.
EKUAZIOAK
1. Ekuazio kimikoa, erreakzio kimikoaren adierazpen grafikoa da.
2. Substantzien egoera fisiko adierazten da. Formularen ostean (s), (l), (g) eta (aq) sinboloak idazten dira.
DOIKETAK
1. Ekuazio kimiko bat doitzea ekuazioaren bi ataletan klase bakoitzeko atomo-kopuruak berdintzea da.
EKUAZIO KIMIKOEN ESANAHI KOANTITATIBOA
1. 2KClO3(s) → 2KCl(s)+3O2(g)
  1. Interpretazio atomiko-molekularra
    1. Deskonposatzen diren KClO3-ren bi molekula bakoitzeko, KCl-aren bi molekula eta O2-aren hiru molekula eratzen dira.
  2. Interpetrazio molarra
    1. Deskonposatzen diren KClO3-ren bi mol bakoitzeko, KCl-aren bi mol eta O2-aren hiru mol eratzen dira.
MOTAK
1. Sintesi-erreakzioak: substantzia bat eratzen da erreaktibo bi edo gehiagotik abiatuz
2. Deskonposizio-erreakzioak: substantzia bat deskonposatu, beste substantzia sinpleagoak eratuz
3. Desplazamendu-erreakzioak: elementu batek desalojatu, beste bat konposatu batetik eta ordezkatu egiten du
4. Desplazamendu bikoitzeko erreakzioak: bi substantzien atomo edo ioi osatzaileak trukatu egiten dituzte beren posizioak substantzia horietan
ERREAKZIO INTERESGARRIAK
1. Azidoen eta baseen arteko erreazioak
  1. Azidoak
    1. Zer dira? sustantzia kaltegarriak eta korrosiboak dira. Zaporea: garratza. Metal batzuekin erreakzionatu eta hidrogenoa askatu, baseekin erreakzionatzean, neutralizatu.
  2. Baseak
    1. Zer dira? Garbitzeko produktuetan dauden substantziak. Zaporea: Mingotsa. Azidoak neutralizatu
  3. Azidoak eta baseak larruazala erre. Substantzien kolorea aldatu.
  4. pH eskala → disoluzioen azidotasun edo basikotasun maila adierazteko. 0-7 → azidoa 7-14 → basikoa
Oxidazio-erreakzioak
1. burdinak airean dagoen oxigenoarekin erreakzionatzen du, eta burdin(III) oxidoa osatzen da: 4Fe 3O2 2Fe2O3

Siguiente

Descripción

Resumen del Recurso

Similar

	Creado por Joseba Matos hace más de 9 años