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Descripción
Mapa Mental por Eu sou o Dougras, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Eu sou o Dougras
hace más de 5 años
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Ligações Quimícas e Geometria
Molecular
- Ligações Químicas
- As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação
das moléculas.
- Teoria do
Octeto
- Átomos tendem a combinar-se de modo a ter oito
elétrons na sua camada de valência.
- Ficam com a mesma configuração eletrônica de
um gás nobre.
- Substâncias
- Iônica: Ocorre quando há transferência definitiva de elétrons de um
dos átomos para outro, formando íons.
- São sólidos à temperatura ambiente; Seus átomos organizam-se de
uma maneira a produzir um retículo cristalino.
- São sólidos à temperatura ambiente; Seus átomos organizam-se de
uma maneira a produzir um retículo cristalino.
- Metálica: pode ser definida a partir das suas propriedades físicas: são bons
condutores eléctricos;tem o chamado brilho metálico.
- Molecular: A menor combinação de átomos que mantém a composição da
matéria inalterada.
- Iônica: Ocorre quando há transferência definitiva de elétrons de um
dos átomos para outro, formando íons.
- Átomos tendem a combinar-se de modo a ter oito
elétrons na sua camada de valência.
- Teoria do
Octeto
- As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação
das moléculas.
- Ligação Iônica
- Os íons poliatômicos são constituídos por dois ou mais átomos, e o
conjunto apresenta uma carga elétrica..
- Resultado da atração eletrostática entre espécies
de cargas opostas(cátions e ânions).
- Ocorre ente um metal e um ametal; um
metal e o hidrogênio.
- Construção de fórmulas químicas: Determinação da carga do cátion;
Determinação a carga do ânion; Cruzar as cargas, de forma que a
carga do cátion seja o índice atômico do ânion, e vice-versa.
- Ligação Covalente
- Compartilhamento de pares de elétrons entre átomos
que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.
- Fórmula eletrônica de Lewis: mostra os elétrons na camada de
valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos
- Cada par de elétrons compartilhado
representa uma ligação química .
- Ligação covalente: coordenada participação de elétrons de um único
átomo;estruturas de ressonância: está relacionada com mais de um
arranjo for necessário para descrever a real estrutura de uma espécie
- Ligação covalente: coordenada participação de elétrons de um único
átomo;estruturas de ressonância: está relacionada com mais de um
arranjo for necessário para descrever a real estrutura de uma espécie
- Ligação simples ocorre quando os átomos compartilham um par de elétrons,
podendo envolver dois ou três pares de elétrons (dupla ou tripla)
- Ligação Metálica
- Formam uma estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas” (união de
dois ou mais metais).
- Ligação entre metais e metais.
- Ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de
cátions, que formam as células unitárias.
- Os cátions ão dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de
elétrons livres.
- O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados num
"mar" de elétrons livres.
- O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados num
"mar" de elétrons livres.
- Formam uma estrutura cristalina chamadas de “ligas metálicas” (união de
dois ou mais metais).
- Compartilhamento de pares de elétrons entre átomos
que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.
- Os íons poliatômicos são constituídos por dois ou mais átomos, e o
conjunto apresenta uma carga elétrica..
- Estrutura espacial das moléculas
- A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos
dentro da molécula.
- Linear
- Moléculas diatômicas: Polar;apolar.
- moléculas triatômicas: Sem sobra de elétrons do elemento central.;Apolares; Formam um ângulo de
180°.
- Angular
- Para moléculas triatômicas; com sobra de elétrons; Polares;
Formam um ângulo de 109°28´.
- Trigonal Planar
- Para moléculas tetratômicas;sem sobra de elétrons.;Apolares.
- Piramidal
- Para moléculas tetratômicas;com sobra de um
par de elétrons;Polares.
- Para moléculas tetratômicas;com sobra de um
par de elétrons;Polares.
- Para moléculas tetratômicas;sem sobra de elétrons.;Apolares.
- Para moléculas triatômicas; com sobra de elétrons; Polares;
Formam um ângulo de 109°28´.
- Moléculas diatômicas: Polar;apolar.
- A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos
dentro da molécula.
- A polaridade das ligações e das
moleculas
- Ligações polares e apolares
- Capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas
- Covalente apolar: se ocorrer entre átomos de mesma eletronegatividade;não ocorre
formação de pólos.
- Covalente polar: se ocorrer entre átomos com eletronegatividades diferentes; induz o acúmulo
de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
- Covalente polar: se ocorrer entre átomos com eletronegatividades diferentes; induz o acúmulo
de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
- Covalente apolar: se ocorrer entre átomos de mesma eletronegatividade;não ocorre
formação de pólos.
- Polaridade das moléculas:
- Propriedade determinante na compreensão da solubilidade ou
na compreensão na interação entre moléculas.
- Uma molécula é polar quando o número de nuvens
eletrônicas no átomo central é diferente do número
de átomos
- Uma molécula é apolar quando o número de nuvens
eletrônicas no átomo central é igual ao número de
átomos
- Uma molécula é apolar quando o número de nuvens
eletrônicas no átomo central é igual ao número de
átomos
- Uma molécula é polar quando o número de nuvens
eletrônicas no átomo central é diferente do número
de átomos
- Propriedade determinante na compreensão da solubilidade ou
na compreensão na interação entre moléculas.
- Capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas
- Ligações polares e apolares
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