null
US
Iniciar Sesión
Regístrate Gratis
Registro
Hemos detectado que no tienes habilitado Javascript en tu navegador. La naturaleza dinámica de nuestro sitio requiere que Javascript esté habilitado para un funcionamiento adecuado. Por favor lee nuestros
términos y condiciones
para más información.
Siguiente
Copiar y Editar
¡Debes iniciar sesión para completar esta acción!
Regístrate gratis
1854459
Termodinàmica química
Descripción
Mapa Mental sobre Termodinàmica química, creado por arnaulopezgainza el 11/01/2015.
Mapa Mental por
arnaulopezgainza
, actualizado hace más de 1 año
Más
Menos
Creado por
arnaulopezgainza
hace más de 9 años
24
0
0
Resumen del Recurso
Termodinàmica química
Conceptes bàsics
Sistema i entorn
Sistema
Part de l'univers separat per límits físics per poder investigar alguna cosa
Entorn
La resta de l'Univers
Segons la capacitat d'intercanvi amb l'entorn
Sistema obert
Sistema tancat
Sistema aïllat
Reaccions
Endotèrmiques
Tenen lloc quan se suministra calor als reactius
Exotèrmiques
Desprenen calor i formen noves substàncies
Intercanvis de calor
Termodinàmica
Canvis d'energia en processos físiccs i químics
Termoquímica
Canvis de calor de les reaccions químiques
Variables termodinàmiques i funcions d'estat
Variables extensives
massa
volum
Variables intensives
calor específica
Temperatura
Funcions d'estat
Variacions només depenen de l'estat inicial i del final del sistema
Pressió
Volum
Processos termodinàmics
Sistema intercanvia energia amb el seu entorn
Procés reversible
Procés irreversible
Equilibri termodinàmic
Un sistema no mostra tendència a realitzar canvis en les seves propietats
Primer principi de la termodinàmica
L'energia ni es crea ni es destrueix, es manté constant
Energia interna AU
La variació d'aquesta energia s'obté amb el treball i la calor intercanviada
AU=Q+W
Intercanvis de calor i treball
Des de l'entorn cap al sistema
Positiu
Des del sistema cap a l'entorn
Negatiu
Treball de pressió-volum
F = P·S
Ar=AV/S
W=-p·AV
Aplicacions
Processos isotèrmics
No varia la temperatura
Q=-W
Processos adiabàtics
No hi ha transferència de calor
AU=W
Processos isocors
Es podrueixen a volum constant
AU=Qv
Processos isobàrics
Tenen lloc a pressió constant
W=-p·AV
Per a la calor intercanviada
Qp=AU+p·AV
Reaccions químiques a volum o pressió constants
A volum constant
= a la variació d'energia interna
AU=Qv
A pressió constant
= a la variació d'entalpia
AH=Qp
La relació que hi ha
Qp=Qv+An·R·T
Entalpia estàndard de reacció
Estat estàndard és forma pura estable a 1 atm i 25ºC
Variació d'energia en que reactius pasen a productes (en estat estàndard)
Entalpia estàndard de formació
AH(reactius)=H(productes)-H(reactius)
Entalpia estàndard de combustió
Llei de Hess
Caràcter de funció d'estat de l'entalpia
En les reaccions de diverses estàpes, la seva variació d'entalpia és la suma de totes les entàlpies de reacció
Entalpia d'enllaç
També anomenada energia d'enllaç
variació d'entalpia quan es dossocia un mol de molècules en estat gas
Entropia
Funció d'estat que mesura grau de desordre molecular dels sistemes
Entropia augmenta si el sistema es desordenat
Entropia disminueix si hi ha ordre molècular
Variació en els processos químics
Evoluciona reversiblement
AS=S-So=Q(rev)/T
Irreversible
AS>Q(irrev)/T
Entropia molar estàndard
Entropia d'un mol a 1atm i 25ºC
Entropia estàndard de reacció
Suma de les entropies molars estàndar dels productes meys la suma de les entropies estàndard dels reacitus
ASº(reacció)= nº·Sº(productes) - nº·Sº(reactius)
Energia lliure
Energia lliure de Gibbs
G=H-T·S
Energia lliure estàndard de formació
Variació d'energia a 1atm i 25ºC
Energia lliure estàndard de reacció
AGº(reacció)= nº·AGfcvº(productes) - nº·AGfº(reactius)
Variació d'energia lliure i espontànietat
Variació d'entalpia
Processos exotèrmics
Espontànis
Processos endotèrmics
No espontànis
Variació d'entropia
Augmenta entropia
Espontànis
Disminueix energia
No espontànis
Variació energia lliure
AG<0
Espontàni
AG>0
No espontàni
AG=0
Sistema en equilibri
Mostrar resumen completo
Ocultar resumen completo
¿Quieres crear tus propios
Mapas Mentales
gratis
con GoConqr?
Más información
.
Similar
10 Técnicas de Estudio
Diego Santos
ASIENTO CONTABLE
Diana Bonilla
Novedades: Mapas Mentales de ExamTime
maya velasquez
Crisis de 1929 Nazismo Segunda Guerra Mundial Guerra Fría Naciones Unidas
Fabian Pais
Deeper Learning
Maya V.
Mapa Conceptual
Javierr
TEJIDOS ANIMALES
bettysavi
Comunicación Gerencial
lvmendoza9
BELLAS ARTES
Benjamin Martinez
PAST SIMPLE
almajannette.soa
Vocabulaire: Je vole (Louane) -
Michel Gomez
Explorar la Librería