Química inorgânica Base

Base é todo composto que em solução aquosa produz como ânion OH- (hidroxila ou oxidrila)
Classificação
1. Monobases
  1. Exemplo
    1. NaOH, NH4OH, AgOH
  2. Possuem uma hidroxila (OH-).
2. Dibases
  1. Exemplo
    1. Ca(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2
  2. Possuem duas hidroxilas
3. Tribases
  1. Exemplo
    1. Al(OH)3, Fe(OH)3
  2. Possuem três hidroxilas
4. Tretrabase
  1. Exemplo
    1. Sn(OH)4, Pb(OH)4
  2. Possuem quatro hidroxilas
5. Quanto ao número de hidroxilas (OH-)
Classificação
1. Quanto ao grau de ionização
2. Bases fortes
  1. Exemplo
    1. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
  2. o grau de ionização é praticamente 100% (α = 100% )
3. Bases fracas
  1. Exemplo
    1. NH4OH, Al(OH)3
  2. o grau de ionização é menor que (α <5%)
4. obs
  1. Os hidróxidos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, por serem de natureza iônica, são bases fortes
Classificação
1. Quanto à solubilidade em água
2. Solúveis
  1. hidróxidos de metais alcalinos e amônio.
3. Pouco solúveis
  1. hidróxidos de metais alcalinos terrosos.
4. Insolúveis
  1. Os demais hidróxidos.
5. obs
  1. O hidróxido de amônio NH4OH) é a única base fraca que é solúvel.
Indicador Ácido-Base
Principais cátions
1. No estudo da nomenclatura e necessário conhecermos os principais cátions
Nomenclatura das bases
1. A) Quando o elemento (b) forma uma só base
  1. Hidróxido de nome do elemento
    1. Exemplo
      1. NaOH
        Hidróxido de sódio
      2. Ca(OH)2
        Hidróxido de cálcio
      3. Al(OH)3
        Hidróxido de alumínio
2. B) Quando o elemento (B) forma duas bases
  2. Exemplo
    1. Fe(OH)2
      1. hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso
    2. Fe(OH)3
      1. Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico
    3. CuOH
      1. Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cúproso
    4. Cu(OH)2
      1. Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico

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