21700613
Descripción
Mapa Mental por María José Moya, actualizado hace más de 1 año
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Creado por María José Moya
hace alrededor de 4 años
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DISOLUCIÓN DE GASES EN AGUA.
PROCESOS ÁCIDO BASE Y SOLUBILIDAD
- Solubilidad de gases en agua
- El oxígeno es, sin duda, el
mas importante agente
oxidante del agua
natural
- Cuando actúa
químicamente en un
proceso redox, cada uno de
sus átomos constituyentes
se reducen desde un
estado de oxidación 0
hasta el ‒2 del H2O o del
OH‒
- Cuando actúa
químicamente en un
proceso redox, cada uno de
sus átomos constituyentes
se reducen desde un
estado de oxidación 0
hasta el ‒2 del H2O o del
OH‒
- Medio ácido O2 + 4H+ + 4e‒ ⟶ 2H2O
Medio básico O2 + 2H2O + 4e‒ ⟶ 4OH‒
- la capacidad oxidante de un
agua por la presencia de
oxígeno depende
directamente de la
concentración de oxígeno
disuelto en ella
- la capacidad oxidante de un
agua por la presencia de
oxígeno depende
directamente de la
concentración de oxígeno
disuelto en ella
- El oxígeno es, sin duda, el
mas importante agente
oxidante del agua
natural
- Constantes de acidez
y basicidad
- implica una disociación dando protones o
grupos hidroxilo viene caracterizado por
una constante de equilibrio denominada
constante de disociación
- HA A‒ + H+ Ka = [A‒ ][H+ ] /[HA]
BOH B+ + OH‒ Kb = [B+ ][OH‒ ]/
[BOH]
- Es fácil deducir que cuanto mayor
sea el valor de la constante de
disociación, más ácida o más básica
(en función de si da protones o
grupos hidroxilo
- Es fácil deducir que cuanto mayor
sea el valor de la constante de
disociación, más ácida o más básica
(en función de si da protones o
grupos hidroxilo
- HA A‒ + H+ Ka = [A‒ ][H+ ] /[HA]
BOH B+ + OH‒ Kb = [B+ ][OH‒ ]/
[BOH]
- implica una disociación dando protones o
grupos hidroxilo viene caracterizado por
una constante de equilibrio denominada
constante de disociación
- Equilibrio entre el
carbonato cálcico y el
agua
- Consideremos por sencillez un
reservorio de agua que está en
equilibrio con un exceso de
carbonato cálcico sólido.
- La reacción principal
inicialmente será la disolución
de la sal en el agua.
- MmXn mMn+ + nXm‒
- MmXn mMn+ + nXm‒
- La reacción principal
inicialmente será la disolución
de la sal en el agua.
- Consideremos por sencillez un
reservorio de agua que está en
equilibrio con un exceso de
carbonato cálcico sólido.
- Equilibrio entre el CO2 atmosférico y el
carbonato cálcico en el agua
- El CO2 disuelto genera protones al medio
debido a la hidrólisis del agua y a la
disociación del ácido carbónico presente.
- Los protones van entonces a reaccionar
con los grupos hidroxilo provenientes
de la hidrólisis del carbonato
- al combinarse para
formar agua, se va a
favorecer en ambos
casos la formación de
bicarbonato
- al combinarse para
formar agua, se va a
favorecer en ambos
casos la formación de
bicarbonato
- Los protones van entonces a reaccionar
con los grupos hidroxilo provenientes
de la hidrólisis del carbonato
- El CO2 disuelto genera protones al medio
debido a la hidrólisis del agua y a la
disociación del ácido carbónico presente.
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