UNITAT 7 - L’ENLLAÇ QUÍMIC

L'ENLLAÇ QUÍMIC
1. La TEORIA DE L’ENLLAÇ intenta donar explicació a aquestes qüestions.
2. Anomenem ENLLAÇ QUÍMIC a la unió entre àtoms, molècules o ions.
REGLA DE L’OCTET
1. Els àtoms volen tenir 8 electrons a l’ultima capa, en funció del grup on estan els elements tenen un nombre d’electrons a la capa de valència
2. 2 Posibilitats
  1. Enllaç covalent
    1. COMPARTIR e- (no-METALL + no-METALL)
  2. Enllaç iònic
    1. CEDIR/CAPTAR e- (METALL+no-METALL)
UNIÓ DELS ÀTOMS
1. Els gasos nobles són dels pocs elements que podem trobar en forma d’àtoms independents
2. És habitual trobar els àtoms enllaçats formant elements o compostos
3. Els àtoms s’uneixen perquè així es tornen més estables
ELEMENTS
1. Tots els àtoms són iguals
2. Es troben a la natura formant:
  1. Àtoms sols
    1. Agrupacions petites d’àtoms
  2. Molècules
    1. Agrupacions petites d’àtoms
  3. Estructures gegants
    1. Agrupacions de molts àtoms units entre ells fent una xarxa tridimensional
ENLLAÇ METÀL·LIC
1. Enllaç entre àtoms metàl·lics idèntics que cedeixen els electrons per completar l’octet
2. Els electrons formen un núvol electrònic o gas electrònic en què es troben immersos els cations
3. Els electrons poden circular lliurement entre els nuclis i són compartits per tots ells
4. Els cations formen XARXES TRIDIMENSIONALS
5. ELEMENTS METÀL·LICS
  1. Sòlids excepte el mercuri
  2. Bons conductors de la calor i l’electricitat
  3. Són dúctils i mal·leables
  4. Amb lluïssor metàl·lica
ENLLAÇ COVALENT
1. Compartició d’electrons entre un no-METALL i un altre no-METALL
2. Poden formar ELEMENTS o COMPOSTOS
3. SUBSTÀNCIES MOLECULARS
  1. Petites agrupacions d’àtoms
  2. Punts de fusió i ebullició baixos
  3. No conductors
  4. Poc solubles en aigua
4. CRISTALLS COVALENTS
  1. Sòlids amb punts de fusió alts
  2. Durs i fràgils
  3. No conductors
  4. Insolubles en dissolvents habituals
  5. Poc reactius amb substàncies habituals
ENLLAÇ IÒNIC
1. Transferència d’electrons entre un METALL i un no-METALL
  1. Els no-metalls guanyen electrons: ANIONS Els metalls perden electrons: CATIONS
2. Els ions formats, amb càrregues oposades s’uneixen per forces elèctriques
3. Té lloc simultàniament en milions d’àtoms formant una estructura ordenada anomenada XARXA O CRISTALL IÒNIC
4. No formen molècules sinó estructures gegants (CRISTALLS IÒNICS)
5. CRISTALLS IÒNICS
  1. Sòlids a temperatura ambient (NO CONDUCTORS)
  2. Punts de fusió elevats
  3. Solubles en aigua
  4. Fosos o en dissolució (CONDUCTORS DE CORRENT ELÈCTRIC)
COMPOSTOS
1. Unió d’àtoms diferents en una proporció fixa (fórmula química)
2. Es troben a la natura formant:
  1. Molècules
    1. Agrupacions petites d’àtoms
  2. Estructures gegants
    1. Agrupacions de molts àtoms units entre ells fent una xarxa tridimensional

Siguiente

UNITAT 7 - L’ENLLAÇ QUÍMIC

Descripción

Resumen del Recurso

Recursos multimedia adjuntos

Similar

	Creado por Ainhoa Linde MartÃnez hace más de 6 años