Ácidos inorgánicos

Ácidos inorgánicos

Hidrácidos
1. Combinación binaria
2. H+F,Cl,Br,I
3. H+S, Se, Te
4. Formulación de los hidrácidos
  1. HnX
    1. X=No metal
    2. n=Valencia del metal
5. Nomenclatura de los hidrácidos
  1. Nomenclatura tradicional
    1. se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
    2. Ejemplos
      1. H2S: ácido sulfhídrico
  2. Nomenclatura sistemática
    1. se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
    2. Ejemplos: HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno
Oxoácidos
1. son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno
2. Formulación de los oxoácidos
  1. La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc
3. Tradicional
  1. se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
    1. Una valencia
      1. Ácido ...ico
    2. 2 valencias
      1. Menor valencia: Ácido ...oso
      2. Mayor valencia: Ácido ...ico
    3. Tres valencias
      1. Ácido hipo...oso
      2. Ácido ...oso
      3. Mayor valencia: Ácido ...ico
    4. Cuatro valencias
      1. Ácido hipo...oso
      2. Ácido ...oso
      3. Ácido ...ico
      4. Ácido per...ico
4. Nomenclatura de stock
  1. ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
    1. Ejemplos
      1. HClO2: ácido dioxoclórico (III) H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
5. Nomenclatura sistemática
  1. prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
    1. Ejemplos
      1. H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

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	Creado por Juan Gutierrez hace más de 6 años