Los Bioelementos

Los Bioelementos

Los elementos que se encuentran en la materia viva se llaman bioelementos o elementos biogénicos (de bios , vida y geneos,origen).
1. Se clasifican en grupo Primario y Secundario.
  1. Primarios: Se llaman primarios por ser indispensables para la formacion de de las biomoléculas organicas. Son un grupo de seis elementos, que constitxigenouyen el 96.2% del total de la materia viva. son el Oxigeno, Carbono, Hidrogeno,Nitrógeno, Fosforo y el Azufre
    1. Oxigeno (O)
      1. Elemento químico de número atómico 8. Se encuentra en el grupo 16 y el periodo 2 de la tabla periódica y más de una quinta parte del aire de la atmósfera terrestre, el 21%, es oxígeno.
      2. Propiedades
        •El átomo de Oxigeno tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4.
        •La molécula de O2 está conformada por dos átomos de oxígeno unidas por un enlace doble.
        •Su masa atómica es de 15,9994 g/mol y su densidad de 1.429 g/ml.
        •Su punto de ebullición de encuentra en los -183ºC, su punto de fusión en los -218,8 ºC y al condensarse se torna en un líquido de tono azul claro.
        •El Oxígeno tiene 3 isótopos nuclearmente estables 16O,17O y 18O, cuya abundancia relativa es 99,76%, 0,04% y 0,2% relativamente. También se han identificado hasta 13 isótopos inestables del Oxígeno.
      3. Funciones químicas en en el metabolismo
        El oxígeno ayuda a aprovechar la energía de los nutrientes, sin embargo, también produce especies reactivas de oxígeno (ERO), que en exceso, reaccionan con las moléculas del organismo y las destruyen. Esto provoca envejecimiento y, eventualmente, la muerte.
      4. Aplicaciones
        En el área medicinal se utiliza este elemento a fin de mantener con vida los pacientes quirúrgicos. Asimismo, es empleada la oxigenoterapia para personas con afecciones pulmonares, cardíacas, enfisemas, entre otras.
    2. Hidrógeno (H)
      1. Es el elemento químico más ligero que existe, su átomo está formado por un protón y un electrón y es estable en forma de molécula diatómica (H2).
      2. Propiedades
        Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
        El hidrógeno es la sustancia más inflamable conocida. Su punto de ebullición se encuentra en los -257,9ºC y su punto de fusión en los -259,2 ºC.
        El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio.
      3. Funciones químicas en el metabolismo
        El hidrógeno participa en muchos de los procesos del organismo, como en mantener las articulaciones lubricadas o en la digestión de los alimentos en el estómago. Gracias a este elemento, nuestras células reciben todos los nutrientes que necesitan, extraen la energía que contienen y pueden eliminar sus desechos.
      4. Aplicaciones
        El hidrógeno tiene aplicaciones principalmente industriales, para la producción de amoniaco, hidrogenación de aceites orgánicos comestibles y mantecas, síntesis de sorbitol, alcoholes, fibras sintéticas, etc.
    3. Cloro (Cl)
      1. El cloro es un elemento químico de número atómico 17. Se encuentra en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos
      2. Propiedades
        El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos.
        El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC.
      3. Funciones químicas en el metabolismo
        El cloro es una sustancia química industrial muy importante que se usa en la manufactura de miles de productos. También se usa para desinfectar agua, aunque el cloro se transforma rápidamente a otras sustancias al comienzo del proceso.
      4. Aplicaciones
        El gas de cloro se ha aplicado en la fabricación de muchos productos industriales y de consumo, como agentes de limpieza y desinfección.
    4. Fosforo (P)
      1. Pertenece al grupo de los no metales y al periodo 3 de la tabla periódica. Su símbolo químico es "P" y su número atómico es 15.
      2. Propiedades
        Punto de ebullición: 280.5 grados Celsius (536.9 grados Fahrenheit)
        Punto de fusión: 44.15 grados Celsius (111.47 grados Fahrenheit
        Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
        Isótopos: El fósforo tiene varios isótopos, pero los más comunes son el fósforo-31 (P-31) y el fósforo-32 (P-32).
        Masa atómica: La masa atómica promedio del fósforo es aproximadamente 30.97 u (unidades de masa atómica).
        Densidad: La densidad del fósforo depende de su forma alotrópica, pero en su forma más común, el fósforo blanco, tiene una densidad de alrededor de 1.82 g/cm³.
      3. Funciones quimicas
        El fósforo desempeña un papel crucial en los organismos vivos. Forma parte del ADN y ARN, moléculas fundamentales para la transmisión de la información genética. También es un componente esencial de los fosfolípidos, que son los principales constituyentes de las membranas celulares.
      4. Aplicaciones
        Fármacos y Suplementos: Para mantener equilibrio ácido-base y la salud de huesos y dientes.
        Marcadores Radiactivos: Estudiar actividad de órganos y tejidos, y en tratamientos de cáncer.
        Compuestos Farmacológicos: Cruciales en bioquímica, como el ATP para energía celular.
        Marcadores en Imágenes Médicas: Ayudan en resonancia magnética para resaltar tejidos.
        Tratamiento de Enfermedades Óseas: Utilizados en enfermedades como la osteoporosis.
    5. Carbono (C)
      1. Es un elemento químico perteneciente a la familia 4A, es un no metal tetravalente, su símbolo es la letra C y posee una masa atómica de 12 y un número atómico de 6.
      2. Propiedades
        Capacidad de unirse con otros carbonos, así como el de componer moléculas distribuidas en cadenas medianas y largas, las denominadas cadenas carbonadas.
        Puede combinarse químicamente con gran facilidad con otros átomos pequeños.
        Capacidad de formar enlaces con la mayoría de los elementos de la tabla, ya sean metálicos o no metálicos, hecho por el cual genera una infinidad de compuestos.
        El carbono se puede encontrárselo en la atmósfera combinado con varios elementos como el hierro, el calcio y el magnesio; puede formar enormes masas rocosas (mármol, dolomita, calcita, etc) o también se lo puede encontrar disuelto en el agua.
      3. Aplicaciones
        Puede usarse como gas de insuflación para la cirugía mínimamente invasiva (laparoscopia, endoscopia y artroscopia) con el fin de ampliar y estabilizar cavidades del cuerpo para una mejor visibilidad del campo quirúrgico. Además, en su fase líquida, puede utilizarse para proporcionar temperaturas de hasta -76 °C, para la crioterapia o analgesia local mediante aplicación externa en la superficie de la piel.
      4. Funciones químicas
        Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos, líquidos y gaseosos.
        Al combinarse con metales forma hidruros.
        Al combinarse con el hidrógeno forma diferentes compuestos llamados hidrocarburos.
        Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy usado como disolvente.
    6. Azufre
      1. Es un elemento químico con número atómico 16 y se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo de no metales,
      2. Funciones químicas
        Funciones como especies químicas solos o ocombinados, formando parte de estructuras protéicas y/o de procesos temabólicos.
      3. Propiedades
        Estado ordinario: Sólido
        Densidad: 1960 kg/m3
        Punto de fusión: 388,36 K (115 °C)
        Punto de ebullición: 717,87 K (445 °C)
        Entalpía de vaporización:5 kJ/mol
        Entalpía de fusión: 1,7175 kJ/mol
        Presión de vapor: 2,65 × 10-20 Pa a 388 K
      4. Aplicaciones
        Vulcanizante en la Industria del caucho
        Fabricación de fibras sintéticas (caprolactamas)
        Fabricación de ácido sulfúrico
  2. En este grupo se pueden distinguir dos tipos:
    1. •Los variables, que son los que si pueden faltar en algunos organismos. Son bioelementos secundarios variables, por ejemplo, el Bromo, Cinc, Titanio, Vanadio, Plomo
    2. •Los indispensables, no pueden faltar porque son imprescindibles para la vida de la célula, y que, en mayor o menor proporción, se encuentran en todos los seres vivos. Son bioelementos secundarios indispensables el Calcio, Sodio, Potasio,Magnesio, Hierro, Silicio, Cobre, Magneso, Boro, Flúor y Yodo .

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	Creado por Fa Perez hace más de 3 años