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Descripción
Mapa Mental por Deiler Suárez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Deiler Suárez
hace casi 5 años
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Enlace químico, estructuras de Lewis y
regla del octeto
- Enlaces químicos
- Son aquellos que permiten la unión entre los átomos de
diferentes o un mismo elemento, estos permiten la
formación de compuestos
- Enlace covalente
- es aquel tipo de enlace permite que los
elementos enlazados compartan la
misma cantidad de electrones a fin de
que ambos logren completar la ley del
octeto
Nota:
- https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
- Enlace dativo
- Es casi lo mismo que el enlace
covalente, con la diferencia que en
este tipo de enlace solo uno de los
elementos comparte los
electrones
Nota:
- https://www.lifeder.com/enlaces-covalentes-coordinados/
- Es casi lo mismo que el enlace
covalente, con la diferencia que en
este tipo de enlace solo uno de los
elementos comparte los
electrones
- Enlace pi
- Se encuentran en los enlaces dobles
y triples. Indican que el enlace entre
átomos se formó de manera lateral.
Nota:
- https://www.cienciasfera.com/materiales/fisicayquimica/quimica/tema05/21_enlaces_sigma_y_pi.html
- Se encuentran en los enlaces dobles
y triples. Indican que el enlace entre
átomos se formó de manera lateral.
- Enlace sigma
- Son aquellos que se encuentran
en los enlaces simples. Indican
que el enlace entre los átomos se
formo de manera frontal.
Nota:
- https://www.cienciasfera.com/materiales/fisicayquimica/quimica/tema05/21_enlaces_sigma_y_pi.html
- Son aquellos que se encuentran
en los enlaces simples. Indican
que el enlace entre los átomos se
formo de manera frontal.
- es aquel tipo de enlace permite que los
elementos enlazados compartan la
misma cantidad de electrones a fin de
que ambos logren completar la ley del
octeto
- Enlace iónico
- Es aquel enlace en el cual el elemento con mayor
electronegatividad atrae hacia si un electrón del elemento con
menor electronegatividad. En ocasiones el elemento con mayor
electronegatividad logra formar la ley del octeto, mientras que
el otro elemento no.
Nota:
- https://www.youtube.com/watch?v=epW4osEWj0M
- Electronegatividad
- Es la capacidad que tiene un átomo para atraer
hacia si los electrones que comparte con otro
átomo atraves de un enlace
Nota:
- https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
- Es la capacidad que tiene un átomo para atraer
hacia si los electrones que comparte con otro
átomo atraves de un enlace
- Es aquel enlace en el cual el elemento con mayor
electronegatividad atrae hacia si un electrón del elemento con
menor electronegatividad. En ocasiones el elemento con mayor
electronegatividad logra formar la ley del octeto, mientras que
el otro elemento no.
- Enlace metálico
- Se produce entre la unión de metales
atraves de sus electrones libres. este
tipo de enlaces forma lo que se conoce
como mar o nube de electrones
Nota:
- https://concepto.de/enlace-metalico/
- Se produce entre la unión de metales
atraves de sus electrones libres. este
tipo de enlaces forma lo que se conoce
como mar o nube de electrones
- Enlace simple
- Es aquel que se obtiene
cuando cada átomo del
compuesto aporta un solo
electrón para compartirse
Nota:
- https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_simple
- Es aquel que se obtiene
cuando cada átomo del
compuesto aporta un solo
electrón para compartirse
- Enlace doble
- Se obtiene cuando cada
átomos del compuesto
aporta dos electrones para
compartir
- Se obtiene cuando cada
átomos del compuesto
aporta dos electrones para
compartir
- Enlace covalente
- Son aquellos que permiten la unión entre los átomos de
diferentes o un mismo elemento, estos permiten la
formación de compuestos
- Estructura de Lewis
- Es un método químico que ayuda a
representar de forma aproximada
la relación entre los átomos de una
molécula.
Nota:
- https://www.youtube.com/watch?v=IXQ0amr_u3I
- Se encuentra
- Numero de oxidación
- es el numero de electrones que un elemento
pierde, comparte o gana al momento de enlazarse
con otro elemento. Este numero se simboliza de
forma positiva si perdió electrones y negativa si
gano electrones.
Nota:
- https://lafisicayquimica.com/wp-content/uploads/2021/03/la-historia-real-de-numero-de-ox-1024x576.jpg https://www.quimicaoficial.com/2020/05/truco-para-identificar-el-numero-de-oxidacion.html
- es el numero de electrones que un elemento
pierde, comparte o gana al momento de enlazarse
con otro elemento. Este numero se simboliza de
forma positiva si perdió electrones y negativa si
gano electrones.
- Numero de oxidación
- Es un método químico que ayuda a
representar de forma aproximada
la relación entre los átomos de una
molécula.
- Regla del octeto
- Es aquella que indica la estabilidad de un elemento de
acuerdo a su ultima capa o nivel de valencia, es decir el
elemento es mas estable cuanto mas cerca este de
completar la capa de valencia, la cual tiene como
máximo 8 electrones esta regla se representa por medio
de la estructura de Lewis
Nota:
- https://concepto.de/regla-del-octeto/
- Es aquella que indica la estabilidad de un elemento de
acuerdo a su ultima capa o nivel de valencia, es decir el
elemento es mas estable cuanto mas cerca este de
completar la capa de valencia, la cual tiene como
máximo 8 electrones esta regla se representa por medio
de la estructura de Lewis
- Electrones de valencia
- Se les llama a aquellos electrones que se
encuentran el la capa de valencia es decir la
capa donde se ubican los últimos electrones
que ayudan a formar los enlaces.
Nota:
- https://www.researchgate.net/figure/Electrones-de-valencia-de-un-atomo-de-silicio_fig2_267211218
- Se les llama a aquellos electrones que se
encuentran el la capa de valencia es decir la
capa donde se ubican los últimos electrones
que ayudan a formar los enlaces.
- Orbitales moleculares
- Son los orbitales formados a partir
de la agrupación de orbitales
atómicos
Nota:
- https://www.quimicas.net/2015/08/los-orbitales-moleculares.html
- Son los orbitales formados a partir
de la agrupación de orbitales
atómicos
- Momento dipolar
- Es aquel que determina la dirección hacia la
cual son atraídos los electrones compartidos
entre átomos. Esto por medio de la distancia
entre el valor de los polos de cada átomo y
el valor de la distancia que los separa.
Nota:
- https://www.liceoagb.es/quimiorg/covalente4.html
- Es aquel que determina la dirección hacia la
cual son atraídos los electrones compartidos
entre átomos. Esto por medio de la distancia
entre el valor de los polos de cada átomo y
el valor de la distancia que los separa.
- Hibridación
Nota:
- https://www.wikiwand.com/es/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
- Explica la geometría real de las moléculas
- Se aplica a todas las moléculas
- Indica la polaridad de las moléculas
- Se aplica a todas las moléculas
Recursos multimedia adjuntos
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