4711960
Descripción
Creado por Rodrigo Alejandro García García
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Creado por Rodrigo Alejandro García García
hace más de 10 años
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Termodinámica y sus
extensiones
- Sistema
- Delimitación de lugar o zona de estudio
- Abierto: Hay un intercambio de masa y energía
- Permanente: entrada=salida
- No Permanente: Entrada≠salida
- Permanente: entrada=salida
- Cerrado: No permite transferencia de materia pero si de
energia
- Aislado: No permite transferencia de materia ni de energia
- Hay paredes o fronteras
- Diatérmica: Permite un intercambio de energía
- Adiabática: No hay un intercambio de energia
- Diatérmica: Permite un intercambio de energía
- Delimitación de lugar o zona de estudio
- Propiedades
- Extensivas: Dependen de la
cantidad de materia
- Intensivas: No dependen de la
cantidad de masa o materia
- Volumen, presión, temperatura
- Dentro de las propiedades intensivas se cuentan con:
- Temperatura
- Va relacionada con la Ley Cero de la Termodinámica
- Se desprende en dos:
- Absoluta; como la Kelvin y la Rankine
- Relativa
- Centígrada y Fahrenheit
- Cuenta con dos puntos clave
- Punto de ebullición y punto de fusión
- Van representados con una
linea recta en una grafica
- Van representados con una
linea recta en una grafica
- Punto de ebullición y punto de fusión
- Centígrada y Fahrenheit
- Absoluta; como la Kelvin y la Rankine
- Va relacionada con la Ley Cero de la Termodinámica
- Temperatura
- Materia
- Edo. de agregación gaseoso
- Aquel en el que las moleculas
fluyen a una gran velocidad
- Gas Ideal
- Modelo cinético molecular
- Existen colisiones elásticas, a la vez no hay perdida de energía
- De este concepto se desprenden cinco leyes y una ecuación muy importante
- Ley de Dalton
- Tambien conocida como la ley de las presiones parciales
- PT=P1 + P2 + P3 + ...
- PT=P1 + P2 + P3 + ...
- Tambien conocida como la ley de las presiones parciales
- Ley de Amagay
- Ley de los volumenes parciales
- VT=V1 + V2 + V3 + ...
- VT=V1 + V2 + V3 + ...
- Ley de los volumenes parciales
- Ley de Gay-Lussac
- Aquí el volumen es constante y sus procesos son isocoricos
- P1/T1=P2/T2
- P1/T1=P2/T2
- V=cte
- Aquí el volumen es constante y sus procesos son isocoricos
- Ley de Charles
- Aquí la presión es constante y su formula queda representada como
- V1/T1=V2/T2
- V(up)T(down)
- Procesos isobáricos
- V(up)T(down)
- V1/T1=V2/T2
- P=cte
- Aquí la presión es constante y su formula queda representada como
- Ley de Boyle
- Aquí la temperatura es constante y se refiere a procesos isotermicos
- P(up)V(down)
- P1V1=P2V2
- P1V1=P2V2
- P(up)V(down)
- T=cte
- Aquí la temperatura es constante y se refiere a procesos isotermicos
- Ecuación General de los gases ideales:
(P1)(V1)/(T1)=(P2)(V2)/(T2)
- Ley de Dalton
- De este concepto se desprenden cinco leyes y una ecuación muy importante
- Modelo cinético molecular
- Gas Ideal
- Aquel en el que las moleculas
fluyen a una gran velocidad
- Presión
- P=F/A [=] N/m^2
- Se refiere al Pascal-Pa
- Se refiere al Pascal-Pa
- Presión (Absoluta)
- Presión Parcial
- Es la medida de la actividad
termodinámica de las
moléculas en un gas y por lo
tanto es proporcional a la temperatura y concentración del mismo
- P(atmosférica)
- P(Barometrica)
- P(Barometrica)
- Su símbolo es la P
- P(atmosférica)
- Es la medida de la actividad
termodinámica de las
moléculas en un gas y por lo
tanto es proporcional a la temperatura y concentración del mismo
- Presión manométrica
- Diferencia entre la presion
atmosferica y la presion
absoluta
- Diferencia entre la presion
atmosferica y la presion
absoluta
- P=F/A [=] N/m^2
- Edo. de agregación gaseoso
- Volumen, presión, temperatura
- Extensivas: Dependen de la
cantidad de materia
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