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Descripción
Mapa Mental por Jorge Hernán Luna Gutiérrez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Jorge Hernán Luna Gutiérrez
hace más de 7 años
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Aspectos
termodinámicos de
procesos químicos
- Sistema
- Entorno
- Frontera
- Sistema Aislado
- q=0
w=0
- q=0
w=0
- Sistema Cerrado
- Sistema Abierto
- Entorno
- Propiedad
Termodinámica
- Intensivas
- Extensivas
- Función de estado
- Intensivas
- Proceso
Termodinámico
- Isotérmico
- Isobárico
- Isocórico
- Adiabático
- q=0
- q=0
- Reversible
- Irreversible
- Cíclico
- ΔE=0
-q=w
- ΔE=0
-q=w
- Isotérmico
- Energía Interna
(ΔE=q+w)
- Trabajo (w)
- w=-PΔV
- w=-PΔV
- Calor (q)
- Capacidad Calorífica (C)
q=C.ΔT
- Calor Específico (Ce)
q=Ce.m.ΔT
- Capacidad Calorífica (C)
q=C.ΔT
- Trabajo (w)
- Entalpía
(H)
- Calor liberado en
una reacción
ΔH=ΔE+w
- Energía
de Enlace
- Energía para
romper un
enlace
covalente
- Sólo para
reacciones
gaseosas
- Energía para
romper un
enlace
covalente
- Entalpía de
formación
- Calor de
reacción cuando
se forma un mol
de un elemento
- Calor de
reacción cuando
se forma un mol
de un elemento
- Ley de
Hess
- Energía
de Enlace
- Calor liberado en
una reacción
ΔH=ΔE+w
- Calorímetro
- A Volumen cte.
- A Presión cte.
- A Volumen cte.
- "La Energía no se
crea ni se destruye,
sólo se transforma"
- "En cambios espontáneos
el universo tiende hacia
el estado de máximo
desorden"
- "En cambios espontáneos
el universo tiende hacia
el estado de máximo
desorden"
- Energía Libre
(G)
- Energía
disponible
para realizar
un trabajo
- Energía Libre
Estándar (G°)
- ΔG=nΔGf.prod - mΔGf.reac.
- ΔG=ΔG°+R.T.lnQ
- Q=(aC^w.aD^z)/(aA^x.aB^y)
- Q=(aC^w.aD^z)/(aA^x.aB^y)
- ΔG=nΔGf.prod - mΔGf.reac.
- ΔG=ΔH-TΔS
- Energía Libre
Estándar (G°)
- Energía
disponible
para realizar
un trabajo
- Entropía
(S)
- Espontaneidad
- ΔS-universo>0
- ΔS-entorno
(-ΔHsistema/T)
- ΔS-sistema
- ΔS-entorno
(-ΔHsistema/T)
- ΔS-universo>0
- Medida del
grado de
desorden
- Espontaneidad
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