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Descripción
Mapa Mental por Doly Osorio, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Doly Osorio
hace más de 7 años
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Unidad 4. Enlace Químico.
- Concepto de molécula,
compuesto y enlace químico.
- Enlace químico: Un enlace químico es la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en
los compuestos diatómicos y poliatómico. Molécula: En química, una
molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra
moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable
de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces
químicos fuertes (covalentes o enlace iónico). Compuesto químico: En
química, un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos
o más elementos de la tabla periódica.
- Enlace químico: Un enlace químico es la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en
los compuestos diatómicos y poliatómico. Molécula: En química, una
molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra
moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable
de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces
químicos fuertes (covalentes o enlace iónico). Compuesto químico: En
química, un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos
o más elementos de la tabla periódica.
- Electrones de valencia.
- Los electrones de valencia son los electrones que se
encuentran en la capa de mayor nivel de energía del
átomo, siendo estos los responsables de la
interacción entre átomos de distintas especies o
entre los átomos de una misma.
- Los electrones de valencia son los electrones que se
encuentran en la capa de mayor nivel de energía del
átomo, siendo estos los responsables de la
interacción entre átomos de distintas especies o
entre los átomos de una misma.
- Estructura de Lewis para
electrones de valencia.
- La estructura de Lewis, también llamada
diagrama de punto y raya diagonal,
modelo de Lewis, representación de Lewis
o fórmula de Lewis, es una representación
gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones
solitarios que puedan existir.
- La estructura de Lewis, también llamada
diagrama de punto y raya diagonal,
modelo de Lewis, representación de Lewis
o fórmula de Lewis, es una representación
gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones
solitarios que puedan existir.
- Regla de Octeto.
- La regla del octeto, enunciada en 1916
por Gilbert Newton Lewis, Físicoquímico
norteamericano, dice que la tendencia de
los iones de los elementos del sistema
periódico es completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de 8
electrones, de tal forma que adquiere
una configuración muy estable.
- La regla del octeto, enunciada en 1916
por Gilbert Newton Lewis, Físicoquímico
norteamericano, dice que la tendencia de
los iones de los elementos del sistema
periódico es completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de 8
electrones, de tal forma que adquiere
una configuración muy estable.
- Enlace interatómico.
- Enlace iónico.
- Los dos casos extremos de enlaces químicos son:
Enlace Covalente: el enlace en el que uno o más
pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Enlace iónico: el enlace en el que uno o más
electrones de un átomo es retirado y se une a otro
átomo, resultando en iones positivos y negativos que
se atraen entre sí.
- Los dos casos extremos de enlaces químicos son:
Enlace Covalente: el enlace en el que uno o más
pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Enlace iónico: el enlace en el que uno o más
electrones de un átomo es retirado y se une a otro
átomo, resultando en iones positivos y negativos que
se atraen entre sí.
- Enlace
covalente.
- Un enlace covalente
entre dos átomos se
produce cuando
estos átomos se
unen, para alcanzar
el octeto estable,
compartiendo
electrones del último
nivel (excepto el
Hidrógeno que
alcanza la estabilidad
cuando tiene 2
electrones).
- Un enlace covalente
entre dos átomos se
produce cuando
estos átomos se
unen, para alcanzar
el octeto estable,
compartiendo
electrones del último
nivel (excepto el
Hidrógeno que
alcanza la estabilidad
cuando tiene 2
electrones).
- Enlace metálico.
- Un enlace metálico es un enlace químico
que mantiene unidos los átomos (unión
entre núcleos atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan alrededor de éstos
como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.
- Un enlace metálico es un enlace químico
que mantiene unidos los átomos (unión
entre núcleos atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan alrededor de éstos
como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.
- Enlace iónico.
- Enlaces moleculares.
- Puente de hidrógeno.
- Enlace de hidrógeno intramolecular en la
acetilacetona, que ayuda a estabilizar el tautómero
enol. La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza eminentemente
electrostática atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
- Enlace de hidrógeno intramolecular en la
acetilacetona, que ayuda a estabilizar el tautómero
enol. La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de
hidrógeno es la fuerza eminentemente
electrostática atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
- Fuerza de Van der Waals.
- En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o
interacciones de Van der Waals, son las fuerzas
atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes
de una misma molécula) distintas a aquellas debidas
a un enlace intramolecular (Enlace iónico, Enlace
metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la
interacción electrostática de iones con otros o con
moléculas neutras.
- En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o
interacciones de Van der Waals, son las fuerzas
atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes
de una misma molécula) distintas a aquellas debidas
a un enlace intramolecular (Enlace iónico, Enlace
metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la
interacción electrostática de iones con otros o con
moléculas neutras.
- Puente de hidrógeno.
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