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Descripción
Mapa Mental por Diego Lozano, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Diego Lozano
hace más de 7 años
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Fuerzas Intermoleculares
- Dipolo-Dipolo
- Presente en moléculas polares
- Se dan por la
interacción de dos
o más moléculas
polares
- Más débiles que las
fuerzas Ion-Dipolo
- Su intensidad
depende del
momento
dipolar
- Presente en moléculas polares
- Ion-Dipolo
- Se da cuando se
presenta un ión y una
molécula polar
- La fuerza aumenta cuando aumenta la
carga del catión
- Especial importancia en a disolución de sustancias iónicas en líquidos polares
- Se da cuando se
presenta un ión y una
molécula polar
- Puente de Hidrógeno
- Se dan cuando en la molécula se
encuentra el átomo de hidrógeno
presente en un enlace polar: H-N
, H-F , H-O .
- Es la más fuerte de las
fuerzas intermoleculares
- Es una interacción de tipo
Dipolo-Dipolo entre el par libre de
un átomo electronegativo y el
atomo de hidrógeno
- Se dan cuando en la molécula se
encuentra el átomo de hidrógeno
presente en un enlace polar: H-N
, H-F , H-O .
- London
- Presente en moléculas no polares
- Varían dependiendo de la masa de la
molécula (mayor masa, mayor fuerza)
- Por el movimiento de los
electrones se genera un dipolo
instantáneo
- Polarizabilidad es la facilidad con la que la distribución electrónica de una molécula
puede variar por acción de un campo eléctrico externo (formar un dipolo momentáneo)
- Polarizabilidad es la facilidad con la que la distribución electrónica de una molécula
puede variar por acción de un campo eléctrico externo (formar un dipolo momentáneo)
- Presente en moléculas no polares
- Son las fuerzas de atracción que
se dan entre moléculas
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