972631
ECUACIOENS REDOX
- Pérdida y ganancia
de electrones
Nota:
- es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
- Desprendimiento o
absorción de energía
- si un elemento se
oxida, también debe
de existir un elemento
que se reduce.
- OXIDACIÓN
- cuando un elemento
pierde electrones.
Nota:
- originando que aumente su estado de oxidación.
- Por ejemplo: Un cambio de numero de
oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación
- cuando un elemento
pierde electrones.
- REDUCCIÓN
- cuando un elemento
gana electrones
Nota:
- originando que disminuya su número de oxidación.
- Por ejemplo: Un cambio de +4 a +1 o
de -1 a -3 es reducción.
- cuando un elemento
gana electrones
- OXIDACIÓN
- si un elemento se
oxida, también debe
de existir un elemento
que se reduce.
- MEDIO ACIDO
- se agregan hidrogenos
(cationes) (H+) y agua
(H2O).
- para balancear la
ecuación final.
- para balancear la
ecuación final.
- se agregan hidrogenos
(cationes) (H+) y agua
(H2O).
- MEDIO BASICO
- Se agregan iones hidróxidos
(aniones) (OH−) y agua (H2O)
- para balancear la
ecuación final.
- para balancear la
ecuación final.
- Se agregan iones hidróxidos
(aniones) (OH−) y agua (H2O)
- APLICACIONES
- En la industria
- por ejemplo en la reducción de
minerales para la obtención del
aluminio o del hierro
- por ejemplo en la reducción de
minerales para la obtención del
aluminio o del hierro
- En la industria
Recursos multimedia adjuntos
¿Quieres crear tus propios Mapas Mentales gratis con GoConqr? Más información.