Número atómico es
nº de protones presentes en el núcleo
suma de neutrones y protones
nº de electrones
nº másico
Número másico es
suma de neutrones y electrones
suma de electrones y protones
Un isótopo (Z) es
átomos de un mismo elemento con el mismo nº de neutrones pero diferentes nº de protones
átomos de un mismo elemento con el mismo nº de electrones pero diferentes nº de protones
átomos de un mismo elemento con el mismo nº de neutrones pero diferentes nº de electrones
átomos de un mismo elemento con el mismo nº de protones pero diferentes nº de neutrones
Los números cuánticos definen a los OA respecto a su
Energía, volumen, afinidad y forma
Volumen y enlaces
Energía, tamaño, forma y orientación espacial
Nº cuántico principal (n) define
Orientación espacial
Subnivel de energía y forma geométrica
Electrones en un mismo orbital
Energía y tamaño
Nº cuántico de spín (s) define
Tamaño y energía
Permite identificar los 2 electrones en un orbital
Subnivel de energia y forma geométrica
Nº cuántico azimutal o de orbital (l) define
Los 2 electrones de un mismo orbital
Nº cuántico magnético (m) define
Los 2 electrones de un orbital
Los electrones ocupan inicialmente los niveles de energía más bajos
En cada nivel puede haber más de un orbital
En cada orbital, definido por lo nº cuánticos, no hay máximo de electrones
El nº de grupos o familias en la tabla periódica indica
En nº cuántico principal del nivel de valencia
Los protones de la capa de valencia
Los electrones de la capa de valencia
Los neutrones de la capa de valencia
Los periodos se numeran según
el nº cuántico magnético del nivel de valencia
Protones y neutrones
Electrones
el nº cuántico principal del nivel de valencia
Al descender en un grupo, se desciende de nivel de energía
A lo largo del período, aumenta el nº de electrones en la última capa, hasta completar un nivel de energía
Indica la energía liberada cuando un átomo neutro en estado fundamental y gaseoso capta un e- para formas un ion negativo
Carácter metálico
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Radio atómico
Tendencia que presentan los átomos a atraer hacia sí el par de electrones compartido
Energía de ionización
Cantidad máxima de soluto que se puede disolver sin producir la esturación de la disolución. Se suele expresar en gramos de soluto por litro de disolvente (g/L)
Soluto
Solubilidad
Disolución concentrada
DIsolvente
DIsolución que no admite más soluto disuelto
Disolución saturada
Disolución completa
Disolución diluida
Disolución acuosa
Disolución que contiene mayor cantidad de soluto
Disolvente
Disolución que contiene una cantidad de soluto menor
Disolución en la que el disolvente es el agua
Mezcla homogénea de un soluto (o más de uno) en un disolvente
Disolución
Disolver
Componente de la disolución que se encuentra en mayor proporción
Mezcla
Sustancia
El/los componente/s que se encuentran en menor proporción
DIsolución acuosa
Nº de gramos de soluto contenidos en 100 mL de disolución
Porcentaje en volumen
Porcentaje en masa o riqueza
Normalidad
Fracción molar
Nº de gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución
Molalidad
Nº de equivalentes de soluto por litro de disolución
Nº de moles de soluto por Kgs de disolvente
Molaridad
Proporción de moles de un componente respecto al total de moles de todos los componentes
Nº de moles de soluto por litro de disolución
