TEST DE APOYO PARA EL APRENDIZAJE DE QUIMICA II (tipos de reacciones y conceptos básicos de balanceo

Pregunta 1 de 14

1

En las reacciones exotérmicas se libera calor

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 2 de 14

1

Las reacciones endotérmicas necesitan calor

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 14

1

En las reacciones de síntesis, dos reactivos producen dos productos

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 14

1

En las reacciones de combustión completa, no existe la cantidad suficiente de oxígeno

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 5 de 14

1

Cuando un elemento se oxida gana electrones

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 14

1

Cuando un elemento se reduce gana electrones

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 7 de 14

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

En las reacciones de doble sustitución, dos reactivos producen ( dos productos, un producto, tres productos )

Explicación

Pregunta 8 de 14

1

es ejemplo de una reaccion de descomposicion: ABC produce ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

A + B + C

AB + C

AC + B

Explicación

Pregunta 9 de 14

1

Son una reacción de sustitución simple: A + BC produce ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

AC + B

AB + C

ABC

Explicación

Pregunta 10 de 14

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

AB + CD produce ( AD + BC, ABC + D, A + BCD ), y es ejemplo de una reacción de doble sustitución.

Explicación

Pregunta 11 de 14

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

En una reacción química cuando el Manganeso pasa de +6 a +3 se reduce porque gana ( 3 electrones, 3 protones, 3 neutrones )

Explicación

Pregunta 12 de 14

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Cuando el cloro con carga -1 reacciona con otro elemento o compuesto y produce Cloro molecular, se oxida porque ( pierde 2 electrones., pierde 1 electrones., pierde 3 electrones. )

Explicación

Pregunta 13 de 14

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se combinan un ( ácido y una base, ácido y una sal, ácido y un oxido, base y un anhidrido )

Explicación

Pregunta 14 de 14

1

	Creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO hace alrededor de 8 años

Test de Apoyo para el Aprendizaje de la Quimica II para los alumnos de los CETIS y CBTIS Dependientes de la DGETI

TEST DE APOYO PARA EL APRENDIZAJE DE QUIMICA II (tipos de reacciones y conceptos básicos de balanceo

Pregunta 1 de 14

En las reacciones exotérmicas se libera calor

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 2 de 14

Las reacciones endotérmicas necesitan calor

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 14

En las reacciones de síntesis, dos reactivos producen dos productos

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 4 de 14

En las reacciones de combustión completa, no existe la cantidad suficiente de oxígeno

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 5 de 14

Cuando un elemento se oxida gana electrones

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 6 de 14

Cuando un elemento se reduce gana electrones

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 7 de 14

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

En las reacciones de doble sustitución, dos reactivos producen dos productos un producto tres productos( dos productos, un producto, tres productos )

Explicación

Pregunta 8 de 14

es ejemplo de una reaccion de descomposicion: ABC produce ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 9 de 14

Son una reacción de sustitución simple: A + BC produce ❌

Arrastra y suelta para completar el texto.

Explicación

Pregunta 10 de 14

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

AB + CD produce AD + BC ABC + D A + BCD( AD + BC, ABC + D, A + BCD ), y es ejemplo de una reacción de doble sustitución.

Explicación

Pregunta 11 de 14

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

En una reacción química cuando el Manganeso pasa de +6 a +3 se reduce porque gana 3 electrones 3 protones 3 neutrones( 3 electrones, 3 protones, 3 neutrones )

Explicación

Pregunta 12 de 14

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Cuando el cloro con carga -1 reacciona con otro elemento o compuesto y produce Cloro molecular, se oxida porque pierde 2 electrones. pierde 1 electrones. pierde 3 electrones.( pierde 2 electrones., pierde 1 electrones., pierde 3 electrones. )

Explicación

Pregunta 13 de 14

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se combinan un ácido y una base ácido y una sal ácido y un oxido base y un anhidrido( ácido y una base, ácido y una sal, ácido y un oxido, base y un anhidrido )

Explicación

Pregunta 14 de 14

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Una reacción química reversible se lleva a cabo cuando ocurre en ambos sentidos hacia la izquierda hacia la derecha en un solo sentido( ambos sentidos, hacia la izquierda, hacia la derecha, en un solo sentido )

Explicación

En las reacciones de doble sustitución, dos reactivos producen ( dos productos, un producto, tres productos )

AB + CD produce ( AD + BC, ABC + D, A + BCD ), y es ejemplo de una reacción de doble sustitución.

En una reacción química cuando el Manganeso pasa de +6 a +3 se reduce porque gana ( 3 electrones, 3 protones, 3 neutrones )

Cuando el cloro con carga -1 reacciona con otro elemento o compuesto y produce Cloro molecular, se oxida porque ( pierde 2 electrones., pierde 1 electrones., pierde 3 electrones. )

Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se combinan un ( ácido y una base, ácido y una sal, ácido y un oxido, base y un anhidrido )

Una reacción química reversible se lleva a cabo cuando ocurre en ( ambos sentidos, hacia la izquierda, hacia la derecha, en un solo sentido )