Periodicity

Pregunta 1 de 31

1

Describe the electronegativity and atomic radius trend across a period

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

The electronegativity decreases across a period
The atomic radius decreases across a period
The electronegativity increases across a period
The atomic radius decreases across a period
The electronegativity Increases across a period
The atomic radius increases across a period
The electronegativity decreases across a period
The atomic radius increases across a period

Explicación

Pregunta 2 de 31

1

Melting point increases across a period

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 3 de 31

1

non-metals have a giant molecular structure meaning a lot of energy is required to break the bonds

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 31

1

Which two answers correctly describe electrical conductivity

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

electrical conductivity decreases down a group when they are conductable
electrical conductivity - made possible by ions or electrons that are not free to move
electrical conductivity across a period decreases overall
occurs in covalent bonds

Explicación

Pregunta 5 de 31

1

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end.

Is this true or false?

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 6 de 31

1

Why does sulphur have a higher melting point than phosphorous?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

there are higher intermolecular forces between sulphur than phosphorous
there are lower intermolecular forces between sulphur than phosphorous

Explicación

Pregunta 7 de 31

1

Which physical property increases down a group but decreases across a period

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Ionic radius
Atomic radius
Electronegativity

Explicación

Pregunta 8 de 31

1

Why are there no values for atomic radius for noble gases? (two answers)

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

The atomic radius doesn't affect their nuclear charge
Nuclei distance is difficult to measure
They do not generally bond to other atoms

Explicación

Pregunta 9 de 31

1

Which is the correct order of decreasing radii for Cl, Cl+, Cl- ?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Cl, Cl-, Cl+
Cl+, Cl, Cl-
Cl-, Cl+, Cl
Cl-. Cl, Cl+

Explicación

Pregunta 10 de 31

1

What are the chemical properties of Group 0 (Noble gases)?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

odour, colourless, mono atomic, reactive
odourless, colourless, mono atomic, unreactive
odourless, colour, not mono atomic, unreactive
odour, colour, not mono atomic, reactive

Explicación

Pregunta 11 de 31

1

What are the chemical properties of Group 1 (alkali metals)?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

reactivity increases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, doesn't conduct electricity, very reactive, low density
reactivity decreases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, doesn't conduct electricity, very reactive, low density
reactivity increases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, conducts electricity, very reactive, low density
reactivity increases down group, 2 electron in outer shell, doesn't conduct electricity, very reactive, low density

Explicación

Pregunta 12 de 31

1

Halogens reactivity increases down a group, they form ionic compounds with metals or covalently with non-metals, have 6 in the outer shell, diotomic

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 13 de 31

1

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine

2KBr + I2 ----->

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 14 de 31

3

What are the characteristics of chlorides? (tick three)

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Na, Mg - alkaline
Al - amphoteric
Si, P, S, Cl - alkaline
Si, P, S, Cl - acidic
Na, Mg - acidic

Explicación

Pregunta 15 de 31

1

'Increasing charge density of the positive ion polarises the chloride ion as we move to the right hand side'. Is this true?

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 16 de 31

1

Here is a list describing and explaining the melting point trend across period 3. Which one is INCORRECT

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Na -----> Al = steady increase as there is an increase in the availability of electrons in the metallic bonding
Si = massive increase since Si has a giant macromolecular structure
P = slight increase due to as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; P4 molecule
S = small increase as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; S8 molecule
P= large decrease as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; P4 molecule
Cl ---> Ar = decrease as chlorine is a much smaller molecule with weaker van der Waals forces; argon is just a single atom = very weak van der Waals forces

Explicación

Pregunta 17 de 31

1

Which oxides are insoluble in water?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P4O10
(or P4O6)
SO3
(or SO2)
Cl2O7
Cl2O

Explicación

Pregunta 18 de 31

1

Which oxides DO NOT react with HCl?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Na2O
SO3 (OR SO2)
Al2O3
P4O10 (OR P4O6)
SiO2
MgO
Cl2O7
Cl2O

Explicación

Pregunta 19 de 31

1

Which ones react when NaOH is added?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Na2O
MgO
SiO2
H3PO4
SO2
HCl2O7
Al2O3

Explicación

Pregunta 20 de 31

1

Oxides in period 3 are either Basic Oxide, Amphoteric Oxide or Acidic Oxide

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 21 de 31

3

Which ones have a good conductivity? (3 answers)

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Na2O
Al2O7
SiO2
P4O10
MgO
Cl2O7

Explicación

Pregunta 22 de 31

1

Melting point in period 3 oxides increases Na2O --> MgO and then decreases from MgO ---> Cl2O7

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 23 de 31

2

Which chlorides across period 3 dissolves in water?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

NaCl
Al2Cl6
SiCl4
MgCl2
PCl3
PCl5
Cl2

Explicación

Pregunta 24 de 31

1

Melting point increases across period 3 chlorides

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 25 de 31

1

NaCl and MgCl2 are both good conductors and are ionic in nature whereas the rest in period 3 are covalent in nature and don't conduct. True or false?

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 26 de 31

1

Which definition of 1st Ionisation Energy and Electronegativity is correct?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

1st Ionisation Energy = minimum energy required to remove 1 mole of gaseous electrons from 1 mole of gaseous atoms
Electronegativity = ability of an atom to attract electrons in a ionic bond
1st Ionisation Energy = minimum energy required to remove 1 mole of gaseous electrons from 1 mole of gaseous atoms
Electronegativity = ability of an atom to attract electrons in a covalent bond

Explicación

Pregunta 27 de 31

1

An transition element is:
an element that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states

Selecciona uno de los siguientes:

VERDADERO
FALSO

Explicación

Pregunta 28 de 31

4

Tick the correct properties of transition elements

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Variable oxidation number
complex ion formation
Catalyst properties
Coloured complexes

Explicación

Pregunta 29 de 31

2

Why are Sc and Zn not considered as transitional metals?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Sc not transition metal as its common ion Sc³⁺ has no d electrons
Zinc not transition metal as contains full d sub level in all oxidation states
Zinc not transition metal as contains has no full d sub level in all oxidation states

Explicación

Pregunta 30 de 31

1

What is a ligand?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Species that uses a lone pair of electrons to form dative covalent bonds with a non-metal ion.
Species that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states
Species that uses a lone pair of electrons to form dative covalent bonds with a metal ion.
Species which is the arrangement showing the properties of elements repeat periodically

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Questions orientated around periodicity in IB Chemistry (SL = questions 1 - 26; HL= all questions)

Periodicity

Pregunta 1 de 31

Describe the electronegativity and atomic radius trend across a period

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 31

Melting point increases across a period

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 3 de 31

non-metals have a giant molecular structure meaning a lot of energy is required to break the bonds

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 4 de 31

Which two answers correctly describe electrical conductivity

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 31

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end. Is this true or false?

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 6 de 31

Why does sulphur have a higher melting point than phosphorous?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 31

Which physical property increases down a group but decreases across a period

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 31

Why are there no values for atomic radius for noble gases? (two answers)

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 31

Which is the correct order of decreasing radii for Cl, Cl+, Cl- ?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 31

What are the chemical properties of Group 0 (Noble gases)?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 11 de 31

What are the chemical properties of Group 1 (alkali metals)?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 12 de 31

Halogens reactivity increases down a group, they form ionic compounds with metals or covalently with non-metals, have 6 in the outer shell, diotomic

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 13 de 31

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine 2KBr + I2 ----->

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 14 de 31

What are the characteristics of chlorides? (tick three)

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 15 de 31

'Increasing charge density of the positive ion polarises the chloride ion as we move to the right hand side'. Is this true?

Selecciona uno de los siguientes:

Explicación

Pregunta 16 de 31

Here is a list describing and explaining the melting point trend across period 3. Which one is INCORRECT

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 17 de 31

Which oxides are insoluble in water?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 18 de 31

Which oxides DO NOT react with HCl?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 31

Which ones react when NaOH is added?

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 31

Oxides in period 3 are either Basic Oxide, Amphoteric Oxide or Acidic Oxide

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end.

Is this true or false?

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine

2KBr + I2 ----->

An transition element is:
an element that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states