Chapter 15/14?- Additional aspects of aqueous equilibria

Pregunta 1 de 45

1

Which one of the following pairs cannot be mixed together to form a buffer solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) HONH2, HONH3Cl
B) NaCl, HCl
C) RbOH, HF
D) KOH, HNO2
E) H2SO3, KHSO3

Explicación

Pregunta 2 de 45

1

Which one of the following pairs cannot be mixed together to form a buffer solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) NH3, NH4Cl
B) NaC2H3O2, HCl (C2H3O2- = acetate)
C) RbOH, HBr
D) KOH, HF
E) H3PO4, KH2PO4

Explicación

Pregunta 3 de 45

1

A solution containing which one of the following pairs of substances will be a buffer solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) NaI, HI
B) KBr, HBr
C) RbCl, HCl
D) CsF, HF
E) none of the above

Explicación

Pregunta 4 de 45

1

What change will be caused by addition of a small amount of HCl to a solution containing fluoride ions and hydrogen fluoride?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) The concentration of hydronium ions will increase significantly.
B) The concentration of fluoride ions will increase as will the concentration of hydronium ions.
C) The concentration of hydrogen fluoride will decrease and the concentration of fluoride ions will increase.
D) The concentration of fluoride ion will decrease and the concentration of hydrogen fluoride will increase.
E) The fluoride ions will precipitate out of solution as its acid salt.

Explicación

Pregunta 5 de 45

1

In a solution, when the concentrations of a weak acid and its conjugate base are equal,

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) the system is not at equilibrium.
B) the buffering capacity is significantly decreased.
C) the -log of the [H+] and the -log of the Ka are equal.
D) all of the above are true.

Explicación

Pregunta 6 de 45

1

Of the following solutions, which has the greatest buffering capacity?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.521 M HC2H3O2 and 0.217 M NaC2H3O2
B) 0.821 M HC2H3O2 and 0.713 M NaC2H3O2
C) 0.365M HC2H3O2 and 0.497 M NaC2H3O2
D) 0.121 M HC2H3O2 and 0.116 M NaC2H3O2

Explicación

Pregunta 7 de 45

1

) Of the following solutions, which has the greatest buffering capacity?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.543 M NH3 and 0.555 M NH4Cl
B) 0.087 M NH3 and 0.088 M NH4Cl
C) 0.234 M NH3 and 0.100 M NH4Cl
D) 0.100 M NH3 and 0.455 M NH4Cl
E) They are all buffer solutions and would all have the same capacity.

Explicación

Pregunta 8 de 45

1

The addition of hydrofluoric acid and __________ to water produces a buffer solution.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) HCl
B) NaNO3
C) NaF
D) NaCl
E) NaBr

Explicación

Pregunta 9 de 45

1

The addition of sodium hydroxide and __________ to water produces a buffer solution.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) HCl
B) NaC2H3O2
C) NaF
D) NH3
E) none of the above

Explicación

Pregunta 10 de 45

1

Which of the following could be added to a solution of potassium fluoride to prepare a buffer?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) sodium hydroxide
B) potassium acetate
C) hydrochloric acid
D) sodium fluoride
E) ammonia

Explicación

Pregunta 11 de 45

1

A 25.0 mL sample of a solution of an unknown compound is titrated with a 0.115 M NaOH solution. The titration curve above was obtained. The unknown compound is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) a strong acid
B) a strong base
C) a weak acid
D) a weak base

Explicación

Pregunta 12 de 45

1

A 25.0 mL sample of a solution of a monoprotic acid is titrated with a 0.115 M NaOH solution. The titration curve above was obtained. The concentration of the monoprotic acid is about __________ mol/L.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 25.0
B) 0.0600
C) 0.240
D) 0.120
E) 0.100

Explicación

Pregunta 13 de 45

1

A 25.0 mL sample of a solution of a monoprotic acid is titrated with a 0.115 M NaOH solution. The titration curve above was obtained. Which of the following indicators would be best for this titration?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) methyl red
B) bromthymol blue
C) thymol blue
D) phenolpthalein
E) bromocresol purple

Explicación

Pregunta 14 de 45

1

Which compound listed below has the greatest molar solubility in water?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) CdCO3
B) Cd(OH)2
C) AgI
D) CaF2
E) ZnCO3

Explicación

Pregunta 15 de 45

1

The molar solubility of __________ is not affected by the pH of the solution.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Na3PO4
B) NaF
C) KNO3
D) ACl3
E) MnS

Explicación

Pregunta 16 de 45

1

In which of the following aqueous solutions would you expect AgCl to have the lowest solubility?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) pure water
B) 0.020 M BaCl2
C) 0.015 NaCl
D) 0.020 AgNO3
E) 0.020 KCl

Explicación

Pregunta 17 de 45

1

In which one of the following solutions is silver chloride the most soluble?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.181 M HCl
B) 0.0176 M NH3
C) 0.744 M LiNO3
D) pure water
E) 0.181 M NaCl

Explicación

Pregunta 18 de 45

1

Which below best describe(s) the behavior of an amphoteric hydroxide in water?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) With conc. aq. NaOH, its suspension dissolves.
B) With conc. aq. HCl, its suspension dissolves.
C) With conc. aq. NaOH, its clear solution forms a precipitate.
D) With conc. aq. HCl, its clear solution forms a precipitate.
E) With both conc. aq. NaOH and conc. aq. HCl, its suspension dissolves.

Explicación

Pregunta 19 de 45

1

A result of the common-ion effect is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) that some ions, such as Na+ (aq), frequently appear in solutions but do not participate in solubility equilibria
B) that common ions, such as Na+ (aq), don't affect equilibrium constants
C) that the selective precipitation of a metal ion, such as Ag+, is promoted by the addition of an appropriate counterion (X-) that produces a compound (AgX) with a very low solubility
D) that ions such as K+ and Na+ are common ions, so that their values in equilibrium constant expressions are always 1.00
E) that common ions precipitate all counter-ions

Explicación

Pregunta 20 de 45

1

The Ka of benzoic acid is 6.30 × 10-5. The pH of a buffer prepared by combining 50.0 mL of 1.00 M potassium benzoate and 50.0 mL of 1.00 M benzoic acid is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 1.705
B) 0.851
C) 3.406
D) 4.201
E) 2.383

Explicación

Pregunta 21 de 45

1

Calculate the pH of a solution prepared by dissolving 0.150 mol of acetic acid and 0.300 mol of sodium acetate in water sufficient to yield 1.00 L of solution. The Ka of acetic acid is 1.76 × 10-5.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 2.516
B) 3.892
C) 4.502
D) 10.158
E) 5.056

Explicación

Pregunta 22 de 45

1

The pH of a solution prepared by dissolving 0.350 mol of solid methylamine hydrochloride (CH3NH3Cl) in 1.00 L of 1.10 M methylamine (CH3NH2) is __________. The Kb for methylamine is 4.40 × 10-4. (Assume the final volume is 1.00 L.)

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 1.66
B) 2.86
C) 10.28
D) 11.14
E) 10.61

Explicación

Pregunta 23 de 45

1

A 25.0 mL sample of 0.723 M HClO4 is titrated with a 0.27 M KOH solution. The H3O+ concentration after the addition of 80.0 mL of KOH is __________ M.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.0333
B) 1 × 10-7
C) 0.7
D) 3 × 10-13
E) 4 × 10-2

Explicación

Pregunta 24 de 45

1

The pH of a solution prepared by mixing 50.0 mL of 0.125 M KOH and 50.0 mL of 0.125 M HCl is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 6.29
B) 7.00
C) 8.11
D) 5.78
E) 0.00

Explicación

Pregunta 25 de 45

1

The pH of a solution prepared by mixing 40.0 mL of 0.125 M Mg(OH)2 and 150.0 mL of 0.125 M HCl is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 6.29
B) 4.11
C) 1.14
D) 5.78
E) 1.34

Explicación

Pregunta 26 de 45

1

The pH of a solution prepared by mixing 50.0 mL of 0.125 M NaOH and 40.0 mL of 0.125 M HNO3 is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 13.29
B) 7.00
C) 8.11
D) 11.00
E) none of the above

Explicación

Pregunta 27 de 45

1

A 50.0 mL sample of an aqueous H2SO4 solution is titrated with a 0.375 M NaOH solution. The equivalence point is reached with 62.5 mL of the base. The concentration of H2SO4 is __________ M.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.234
B) 0.469
C) 0.150
D) 0.300
E) 0.938

Explicación

Pregunta 28 de 45

1

The concentration of iodide ions in a saturated solution of lead (II) iodide is __________ M. The solubility product constant of PbI2 is 1.4 × 10-8.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 3.8 × 10-4
B) 3.0 × 10-3
C) 1.5 × 10-3
D) 3.5 × 10-9
E) 1.4 × 10-8

Explicación

Pregunta 29 de 45

1

Calculate the percent ionization of formic acid (HCO2H) in a solution that is 0.311 M in formic acid and 0.189 M in sodium formate (NaHCO2). The Ka of formic acid is 1.77 × 10-4.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 37.8
B) 0.0937
C) 11.3
D) 1.06 × 10-3
E) 3.529

Explicación

Pregunta 30 de 45

1

A solution is prepared by dissolving 0.23 mol of hydrofluoric acid and 0.27 mol of sodium fluoride in water sufficient to yield 1.00 L of solution. The addition of 0.05 mol of HCl to this buffer solution causes the pH to drop slightly. The pH does not decrease drastically because the HCl reacts with the __________ present in the buffer solution. The Ka of hydrofluoric acid is 1.36 × 10-3.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) H2O
B) H3O+
C) fluoride ion
D) hydrofluoric acid
E) This is a buffer solution: the pH does not change upon addition of acid or base.

Explicación

Pregunta 31 de 45

1

A solution is prepared by dissolving 0.23 mol of hydrazoic acid and 0.27 mol of sodium azide in water sufficient to yield 1.00 L of solution. The addition of 0.05 mol of NaOH to this buffer solution causes the pH to increase slightly. The pH does not increase drastically because the NaOH reacts with the __________ present in the buffer solution. The Ka of hydrazoic acid is 1.9 × 10-5.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) H2O
B) H3O+
C) azide
D) hydrazoic acid
E) This is a buffer solution: the pH does not change upon addition of acid or base.

Explicación

Pregunta 32 de 45

1

Consider a solution containing 0.100 M fluoride ions and 0.126 M hydrogen fluoride. The concentration of fluoride ions after the addition of 4.00 mL of 0.0100 M HCl to 25.0 mL of this solution is __________ M.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.0862
B) 0.0876
C) 0.0980
D) 0.0848
E) 0.00253

Explicación

Pregunta 33 de 45

1

The Ka of acetic acid is 1.76 × 10-5. The pH of a buffer prepared by combining 45.0 mL of 1.00 M potassium acetate and 50.0 mL of 1.00 M acetic acid is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 1.705
B) 0.851
C) 3.406
D) 4.709
E) 2.383

Explicación

Pregunta 34 de 45

1

The Kb of ammonia is 1.76 × 10-5. The pH of a buffer prepared by combining 50.0 mL of 1.00 M ammonia and 50.0 mL of 1.00 M ammonium nitrate is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 4.632
B) 9.246
C) 4.742
D) 9.372
E) none of the above

Explicación

Pregunta 35 de 45

1

How many milliliters of 0.0850 M NaOH are required to titrate 25.0 mL of 0.0720 M HBr to the equivalence point?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 21.2
B) 0.245
C) 3.92
D) 0.153
E) 29.5

Explicación

Pregunta 36 de 45

1

A 25.0 mL sample of 0.150 M hydrazoic acid is titrated with a 0.150 M NaOH solution. What is the pH at the equivalence point? The Ka of hydrazoic acid is 4.50 × 10-4.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 11.72
B) 9.28
C) 4.72
D) 7.00
E) 8.80

Explicación

Pregunta 37 de 45

1

A 25.0-mL sample of 0.150 M butanoic acid is titrated with a 0.150 M NaOH solution. What is the pH before any base is added? The Ka of butanoic acid is 1.5 × 10-5.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 2.83
B) 1.5 × 10-3
C) 4.82
D) 4.00
E) 1.0 × 104

Explicación

Pregunta 38 de 45

1

A 25.0 mL sample of 0.150 M hypochlorous acid is titrated with a 0.150 M NaOH solution. What is the pH after 26.0 mL of base is added? The Ka of hypochlorous acid is 3.0 × 10-8.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 2.54
B) 11.47
C) 7.00
D) 7.51
E) 7.54

Explicación

Pregunta 39 de 45

1

A 25.0-mL sample of 0.150 M hydrazoic acid is titrated with a 0.150 M NaOH solution. What is the pH after 13.3 mL of base is added? The Ka of hydrazoic acid is 1.9 × 10-5.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 4.45
B) 1.34
C) 3.03
D) 4.78
E) 4.66

Explicación

Pregunta 40 de 45

1

A 25.0 mL sample of 0.723 M HClO4 is titrated with a 0.273 M KOH solution. The H3O+ concentration after the addition of 60.0 mL of KOH is __________ M.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 0.0181
B) 0.430
C) 0.0200
D) 0.273
E) none of the above

Explicación

Pregunta 41 de 45

1

The pH of a solution prepared by mixing 45.0 mL of 0.183 M KOH and 25.0 mL of 0.145 M HCl is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 1.314
B) 1.181
C) 0.00824
D) 12.819
E) 12.923

Explicación

Pregunta 42 de 45

1

In which aqueous system is Pbl2 least soluble?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) H2O
B) 0.5 M HI
C) 0.2 M HI
D) 1.0 M HNO3
E) 0.8 M KI

Explicación

Pregunta 43 de 45

1

Suppose you have just added 100.0 ml of a solution containing 0.5000 moles of acetic acid per liter to 400.0 ml of 0.5000 M NaOH. What is the final pH? The Ka of acetic acid is 1.77 × 10-5.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) 9.123
B) 4.877
C) 0.5229
D) 13.48

Explicación

Pregunta 44 de 45

1

An assembly of a metal ion and the Lewis bases bonded to it is called a __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) Complex Ion
B) Lewis Structure
C) Soluble compound

Explicación

Pregunta 45 de 45

1

Metal oxides and hydroxides that are relatively insoluble in neutral water, but are soluble in both strongly acidic and strongly basic solutions are said to be __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

A) amphiprotic
B) amphoteric
C) amphiphilic
D) amphipathic

	Creado por Dawn G hace casi 10 años

Originally chapter 17

Chapter 15/14?- Additional aspects of aqueous equilibria

Pregunta 1 de 45

Which one of the following pairs cannot be mixed together to form a buffer solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 2 de 45

Which one of the following pairs cannot be mixed together to form a buffer solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 3 de 45

A solution containing which one of the following pairs of substances will be a buffer solution?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 4 de 45

What change will be caused by addition of a small amount of HCl to a solution containing fluoride ions and hydrogen fluoride?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 5 de 45

In a solution, when the concentrations of a weak acid and its conjugate base are equal,

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 6 de 45

Of the following solutions, which has the greatest buffering capacity?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 7 de 45

) Of the following solutions, which has the greatest buffering capacity?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 8 de 45

The addition of hydrofluoric acid and __________ to water produces a buffer solution.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 9 de 45

The addition of sodium hydroxide and __________ to water produces a buffer solution.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 10 de 45

Which of the following could be added to a solution of potassium fluoride to prepare a buffer?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 11 de 45

A 25.0 mL sample of a solution of an unknown compound is titrated with a 0.115 M NaOH solution. The titration curve above was obtained. The unknown compound is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 12 de 45

A 25.0 mL sample of a solution of a monoprotic acid is titrated with a 0.115 M NaOH solution. The titration curve above was obtained. The concentration of the monoprotic acid is about __________ mol/L.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 13 de 45

A 25.0 mL sample of a solution of a monoprotic acid is titrated with a 0.115 M NaOH solution. The titration curve above was obtained. Which of the following indicators would be best for this titration?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 14 de 45

Which compound listed below has the greatest molar solubility in water?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 15 de 45

The molar solubility of __________ is not affected by the pH of the solution.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 16 de 45

In which of the following aqueous solutions would you expect AgCl to have the lowest solubility?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 17 de 45

In which one of the following solutions is silver chloride the most soluble?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 18 de 45

Which below best describe(s) the behavior of an amphoteric hydroxide in water?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 19 de 45

A result of the common-ion effect is __________.

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

Explicación

Pregunta 20 de 45

The Ka of benzoic acid is 6.30 × 10-5. The pH of a buffer prepared by combining 50.0 mL of 1.00 M potassium benzoate and 50.0 mL of 1.00 M benzoic acid is __________.