Al inicio de una titulación por precipitación con AgNO3, el potencial del ionogeno es igual a
menos el logaritmo del resultado de la (VaCa -VtiCti/ Vtotal)
menos el logaritmo del resultado de (VtiCti -VaCa/ Vtotal)
menos el logaritmo de la raíz correspondiente de la Kps
menosel logaritmo de la concentración original de la especie reaccionante
La solubilidad de una sal es una magnitud que está relacionada con una constante de equilibrio, llamada constante del producto de solubilidad, o simplemente producto de solubilidad.
La constante del producto de solubilidad para el cromato de plata, Ag2CrO4, tiene la expresión: KPS= [Ag+]^2 [CrO4 2-]
Se aumentará la solubilidad del AgCl añadiendo HCl a la disolución.
: Se separa al analito mediante destilación o sublimación, para posteriormente, pesar el producto y cuantificar la pérdida de peso de la muestra.
: Se separa al analito de interés de la muestra mediante la formación de una especie quìmica insoluble.
se dice de una disolución que contiene una cantidad de soluto que rebasa la de su solubilidad de equilibrio.
Diferencia entre las concentraciones instantánea (Q) y de equilibrio (S) de un soluto en una disolución, dividida entre S.
En el proceso de , se forman pequeños núcleos de precipitado, constituidos por pocas partículas (iones, átomos o moléculas) de la especie insoluble.
En el proceso de a los núcleos previamente formados se agregan nuevas partículas.
es el proceso de calentamiento de un precipitado por un determinado periodo de tiempo (al menos una hora) en las aguas madres. Durante este tiempo el precipitado pierde agua y forma una masa más densa fácilmente filtrable.
La suele ser una fuente de impurezas en el precipitado pesable y por tanto una fuente de error en el resultado
: Aquélla que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada.
