Mariana Naal
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Este trabalho faz parte do projeto de ciências aplicadas.

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Mariana Naal
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Leis Ponderais

Pregunta 1 de 20

1

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Lavoiser

  • Dalton

Explicación

Pregunta 2 de 20

1

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

  • Hidrogêneo

  • Nitrogênio

  • Cloro

Explicación

Pregunta 3 de 20

1

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a 96g?

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 4 de 20

1

Rellena los espacios en blanco para completar el texto.

As leis ponderais são generalizações estabelecidas a partir do estudo das relações entre as de uma , que é sempre representada a partir de uma equação como a proposta a seguir:

A + B → C + D

Nessa equação, temos A e B antes da seta (indica o sentido da reação), que representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de . Já as substâncias C e D são originadas a partir de A e B e, por isso, são denominadas de .

Explicación

Pregunta 5 de 20

1

Em diversos experimentos realizados de uma
mesma reação química, a proporção entre as massas dos
reagentes ou entre as massas dos produtos é sempre
constante.
Este é o enunciado da Lei de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Lavoisier

  • Proust

  • Celsius

Explicación

Pregunta 6 de 20

1

A queima de uma amostra de palha de aço. Produz
um composto pulverulento de massa:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • maior que a massa original da palha de aço.

  • menor que a massa original da palha de aço.

Explicación

Pregunta 7 de 20

1

Na reação dada pela equação A + B -C
A razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem
adicionados a 25g de B, após a reação verificar-se-á:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A
    colocada

  • a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.

Explicación

Pregunta 8 de 20

1

Numa viagem, um carro consome 10kg de
gasolina. Na combustão completa deste combustível, na
condição de temperatura do motor, formam-se apenas
compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos
formados, pode-se afirmar que os mesmos:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • não têm massa

  • pesam mais que 10kg.

Explicación

Pregunta 9 de 20

1

Um método de análise desenvolvido por Lavoisier
(1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873)
permitiu determinar a composição percentual dos
hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão
total - em excesso de oxigênio (O‚) - da amostra analisada,
em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO‚) e
todo hidrogênio transformado em água (H‚O).A queima de
0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em
excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO‚) e 0,45 g
de água (H‚O).Considerando as informações acima, pode-se
afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e
hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 85% e 15%.

  • 90% e 10%.

  • 91% e 9%

Explicación

Pregunta 10 de 20

1

São feitas as seguintes afirmações a respeito das
contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-
1794) para o desenvolvimento da ciência:
I) Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de
calorímetros.
II) Participação na comissão responsável pela criação do
sistema métrico de medidas.
III) Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo
menos um átomo de oxigênio.
IV) Escolha do nome oxigênio para o componente do ar
atmosférico indispensável para a respiração humana.
V) Comprovação experimental da conservação de massa em
transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções a seguir contém a(s) afirmação(ções)
CORRETA(S)?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • I, II, III, IV e V

  • Apenas II e III

Explicación

Pregunta 11 de 20

1

Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Lavoisier

  • Proust

Explicación

Pregunta 12 de 20

1

É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 1,26 g.

  • 2,35 g.

Explicación

Pregunta 13 de 20

1

Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • há excesso de 30,0g de Y;

  • a Lei de Prost não foi obedecida;

  • há excesso de 15,0g de X;

Explicación

Pregunta 14 de 20

1

A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton

  • Regra de Proust, sobre pesos atômicos

Explicación

Pregunta 15 de 20

1

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 1,76

  • 2,76

Explicación

Pregunta 16 de 20

1

Na reação dada pela equação A + B ? C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.

  • um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada

Explicación

Pregunta 17 de 20

1

Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste
combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos.
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • pesam mais que 10 kg.

  • pesam exatamente 10 kg.

Explicación

Pregunta 18 de 20

1

A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de
massa:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • maior que a massa original da palha de aço.

  • menor que a massa original de palha de aço.

Explicación

Pregunta 19 de 20

1

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após
a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A
massa, em gramas, da substância formada é:

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 365

  • 123

Explicación

Pregunta 20 de 20

1

46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos
gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

Selecciona una de las siguientes respuestas posibles:

  • 92,0

  • 52,2

Explicación

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