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Description
Flashcards by David Goodrich, updated more than 1 year ago
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Created by David Goodrich
over 6 years ago
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| Question | Answer |
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Química:
Se encarga de estudiar la materia, los cambios y las leyes que rigen estos cambios.
Materia: es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
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Propiedades NO características de la materia: 1. Masa: es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se mide con una balanza y se expresa en Kg. 2. Volumen: es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide con diversos instrumentos y se expresa en cc o ml. |
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3. Temperatura: grado térmico que posee un cuerpo. Se mide con un termómetro y se expresa en grados K, C o F.
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Propiedades características de la materia: se llaman así porque definen la materia. Son: densidad, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad. |
| Densidad: su fórmula es la división de masa entre volumen. En sólidos y líquidos se expresa en g/cc y en gaseosos se expresa en g/l. |
Punto de fusión: es la temperatura en la cual un material pasa del estado sólido al líquido.
Punto de ebullición: es la temperatura en la cual un material pasa del estado líquido al gaseoso.
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Mezclas:
Es la unión de dos o más sustancias.
Sólido+Sólido
Líquido+Líquido
Sólido+Liquido
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Tipos:
1. Homogéneas: no se distinguen sus componentes (Soluciones).
2. Heterogéneas: si se distinguen sus componentes (Mezclas).
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| Las mezclas según el tamaño de sus partículas se clasifican en: 1. Groseras: las partículas de distinguen fácilmente. 2. Suspensiones: las partículas se separan con el tiempo y sus tamaños son menores a las de las mezclas groseras. |
3. Coloides: no se distingue que sea una mezcla heterogénea.
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| Métodos de separación mecánicos: 1. Filtración: separa componentes por tamaños de partículas más pequeños. 2. Decantación: separa componentes "gruesos" de tamaño o densidad distintas. 3. Tamizado: consiste en separar por diferentes tamaños. |
4. Imantación: uno de los componentes debe ser atraído por un imán.
5. Centrifugación: acorta el tiempo de sedimentación de las partículas.
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| Métodos de separación físicos: 1. Destilación: separa líquidos miscibles entre sí con diferentes puntos de ebullición. 2. Evaporación: separación de líquidos tomando en cuenta su punto de ebullición. | 3. Cristalización: separa componentes donde al final uno cristalice. 4. Cromatografía: separación basada en las diferentes velocidades en las que se mueven los componentes a través de un medio poroso. |
| Solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100g de solvente a una temperatura determinada. |
Soluciones:
Soluto: es el que se disuelve y está en menor cantidad.
Solvente: es el que disuelve y está en menor cantidad.
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| Clasificación de la solución: a) Dependiendo de la cantidad de soluto: 1. Diluída: poca cantidad de soluto. 2. Concentrada: mucha cantidad de soluto. |
b) Más específica en cuanto a la cantidad de soluto:
1. Insaturada.
2. Saturada.
3. Sobresaturada.
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Soluto: sto.
Solvente: ste.
Solución: sol.
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% de concentración: me indica cuanto soluto posee la solución. Puede ser m/m, m/v o v/v. Sus fórmulas en general son: (sto x 100) / sol. |
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