Bioquímica primer bloque

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Bioquímica	Bioquímica Estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida.
Composición del Agua	H2O
Densidad Electrónica	El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esa razón, el agua posee una carga parcial negativa (Delta-) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva (Delta+) cerca de los átomos de hidrógeno.
Características de dipolo	El agua tiene un polo negativo (O-) y dos positivos (H-) (O-) es electronegativo
Calor latente de valorización	Energía que cambia un líquido a un gas 540 cal/g
Calor Específico	Cantidad de energía necesaria para elevar un grado centígrado un gramo de agua 1 cal/gr Esto permite que el agua absorba calor y que impida cambios en la temperatura corporal
Tensión superficial	Fuerza de unión entre las móleculas del agua que se crea en la superficie para que está no se rompa ni se expanda
Conductividad térmica	Capacidad de ceder calor
Calor de fusión	Cantidad de energía necesaria para camiar de un sólido a un líquido 80 cal/gr
Constante dieléctrica y su papel como solvente	Capacidad que tiene un solvente de separar iones o reducir las fuerzas de atracción
Fuerza cohesiva	Capacidad del agua a mantenerse unida con otras móleculas del agua
Fuerzas de Van der waals	Fuerzas de Van der waals = Fuerza de London Fuerzas débiles que estabilizan estructuras de la macromoléculas
Enlace químico	Fuerza que mantiene la unión entre atómos. Resulta de la atracción de dos o más electrones
Enlace íonico	M+NM Uno cede y otro recibe electrones
Enlace covalente	NM + NM Se comparten electrones
Enlace covalente polar	Cuando uno de los átomos atrae electrones con mayor fuerza que el otro. Distribución desigual de la carga. Forman un dipolo
Interacciones Hidrofóbicas	Fuerzas débiles que mantienen unidas a las regiones apolares de las moléculas.
Electronegatividad	Tendencia de un átomo a atraer electrones
Capilaridad	Caraterística del agua que tiende a fluir a través del recipiente que lo contiene
Osmosis	Movimiento pasivo del agua a través de una membrana semipermeable
Acuaporinas	Canales que permite la entrada y salida del agua a través de las membranas celulares
Presión osmotica	Fuerza que mueve al agua de un lado a otro a través de la membrana 25 mmHg
Osmolaridad	Número total de particulas disuelta en una solución
Ebullición	Violentas colisiones que forman burbujas
Factores de perdida de calor	Radiación Convección Conducción Sudoración
Factores de producción de calor	Reacciones metabólicas, ingesta alimenticia, lipolisis de grasa parda, contracción muscular
Puente de Hidrógeno	Se da cuando un hidrógeno sirve de puente entre dos átomos electronegativos, unido a uno con un enlace covalente polar y al otro con fuerzas electrostáticas. Vida media = de 1 a 20 picosegundos
Energía de disociación	Energía requerida para romper un enlace Energía de disociación=23KJ/mol o 4.5Kcal/mol
Solvatación	Disolución o separación de moleculas en un medio líquido
Viscosidad	Medida de la facilidad del flujo de un líquido
Presión de Vapor	Fuerza que ejercen las móleculas de agua para vencer la P.atm
Presión Oncótica	Presión en la sangre y vasos sanguíneos La albúmina, es quien determina la P oncótica
Presión hidrostática	36 mmHg
Osmolaridad del plasma	Osmolaridad del plasma = 290 a 310 mosm
Radio de Van der waals	Distancia de contacto entre dos moléculas. Atracción máxima neta
Aplicando las propiedades fisicoquímicas del agua se puede entender la regulación de la temperatura durante la salmonelosis (enfermedad que cursa con fiebre)	Image: Salmonelosis (binary/octet-stream)
Solución	Una mezcla de una cierta cantidad de un sólido con un líquido. El sólido se conoce como soluto El líquido o solvente es el diluyente
Solución diluida	Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
Solución concentrada	Es cuando la cantidad de soluto es muy grande
Solución saturada	Es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir se calienta solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
Solución sobresaturada	Es cuando tiene más soluto que el disolvente.
Mol	(Molécula gramo) Es una Unidad internacional de medida usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gramos es su peso molecular.
Normalidad	Se define como números equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
Solución Molar	Es aquella que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos M = n/L M = m/(PM*L)
Solución Porcentual (p/v)	Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). p/v% = (m/ml)*100
Solución Normal	Es aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar N = m/(peq*L) N= peq/L peq = PM/# de H peq = PM/# de OH
Solución Osmolar	Es la medición de la concentración de solutos, definida como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L). Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en un litro de solución. Osmolaridad = Número de partículas / Mol de soluto
Equivalente Químico	Es un mol de la función química con que actúa una sustancia. Número de partículas en que una molécula se disocia
Cuáles son los equivalentes químicos de Na+	1
Cuáles son los equivalentes químicos de K+	1
Cuáles son los equivalentes químicos de Ca++	2
Composición de la Solución de sales de rehidratación oral	Image: Sro (binary/octet-stream)
Equivalente Químico de un Ácido	Image: Eq Ácido (binary/octet-stream)
Equivalente Químico de un Hidróxido	Image: Eq Hidróxido (binary/octet-stream)
Equivalente Químico de una Sal	Image: Eq Sal (binary/octet-stream)
Solución isotónica	Misma osmolaridad de la célula y el citosol Es aquellas dónde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula
Solución Ringer	Solución cristaloide. Es hipoosmolar. Cada 100 mil contiene NaCl 600mg; KCl 30mg; NaC3H5O3 310mg; CaCl2 dihidratado 20mg y Agua para inyectables 100mg Se usa en Hipobolemias causadas por shock hemorrágico, acidosis metabólica, diárreas, quemaduras, poliuria y post operatorias
Solución Darrow	Solución a base de agua (1000 ml), lactato sódico (8 g) y cloruro sódico (2.7 g) (Na+, Cl-, lactato y K+ ), que está indicada en las diarreas infantiles o expoliaciones intestinales ( fistulas, enterostomías y colostomías )
Solución Hartman	Solución cistaloide Cada 100 ml contiene NaCl .6g; KCl .03g; CaCl x 2 H2O .02g; NaC3H5O3 .32g; 273mosm/L; Na 130meq/L; K 4meq/L; Ca 2.7meq/L; Cl 109meq/L; Lactato 27.7 meq/L Sirve para deshidrataciones, acidosis ligeras y quemaduras
Suero Oral	Contiene K 20mEq (780mg); Na 45 mEq (1036mg); Cl 35 mEq (1235mg) Se usa para el vómito, prevenir la deshidratación y restaurar fluido y minerales perdidos por diárrea
Osmolaridad	Concentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o en miliosmoles por litro de disolvente.
Hiperosmolaridad	La pérdida de agua también hace que la sangre sea más concentrada de lo normal. Esto se denomina hiperosmolaridad. Es una afección en la cual la sangre tiene una concentración alta de sal (sodio), glucosa y otras sustancias. Esto saca el agua de los otros órganos del cuerpo, incluso el cerebro
Hipoosmolaridad	Disminución anormal de la concentración osmolar en la sangre o en otros compartimentos líquidos corporales. El sodio (Na) es un electrolito importante cuya concentración en el plasma sanguíneo es regulada con precisión mediante diferentes mecanismos. Se considera un trastorno fisiológicamente significativo cuando indica un estado de hipoosmolaridad y una tendencia del agua a ir desde el espacio intersticial al intracelular.
Tonicidad	Hiper- : mayor que Tiene mayor concentración de soluto que de solvente. Se produce un movimiento neto de las moléculas de agua hacia el exterior de la célula.
Isotonicidad	Iso- : igual. La concentración de los solutos es igual a ambos lados de la membrana.
Anión	Molécula con carga negativa
Catión	Molécula con carga positiva
Electrólito	Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.
Anfolito	Sustancia anfótera, es decir que puede compartarse como acido o base
Líquido intracelular	Líquido entre las células Intersticio
Plasma	Plasma = Líquido intravascular: entre los vasos sanguíneos
Reacción de ionización del agua	Image: Ionización De Agua (binary/octet-stream)
Constante de equilibrio	Image: Keq (binary/octet-stream)
Producto iónico del agua	Image: Producto Ionico (binary/octet-stream)
Concepto de pH	Medida de acidez o alcalinidad de una solución
Escala de medición de pH	Del 1 al 14
Procedimiento para calcular los valores de pH a partir de las concentraciones de iones hidronio	pH = - log [H]

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