Bioquímica Cuestionario

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Question Answer
Características de los enlaces covalentes Son más fuertes que los enlaces iónicos
Que es electronegatividad La capacidad de una molécula de atraer electrones
Cuál es el comportamiento del H y el O "El H cede electrones por lo tanto tiene carga + El O acepta electrones por lo tanto tiene carga -"
Que es un electrolito Es una molécula con carga eléctrica
Calor específico "Cantidad de energía necesaria para elevar 1°C, 1g de cualquier sustancia En agua es la caloría"
Tensión Superficial Fuerza de unión que se crea en la superficie del agua para que no se rompa ni expanda
Fuerza cohesiva Capacidad del agua a mamtenerse unida con otras moléculas de agua
A que fuerzas son iguales las Fuerzas de van der Waals "Fuerzas de London Son atracciones interatómicas débiles"
Constante dieléctica Capacidad que tiene un solvente de separar iones o reducir las fuerzas de atracción
¿Cuál es la constante dieléctica del agua? 80
Capilaridad Característica del agua que tiende a fluir a través del recipiente que lo contiene
Ósmosis Movimiento pasivo (qué no gasta energía) del agua a través de una membrana semiermeable a favor de un gradiente de concentración
Acuaporinas Canales que permiten la entrada y salda de agua a través de las membranas celulares
Presión Osmótica Fuerza que mueve al agua de un lado a otro a través de una membrana
Osmolaridad Número total de partículas disueltas en una solución
¿Cuál es la sustancia más abundante en los seres vivos y como se conforma? "70% de agua corporal a) 2/3 partes del agua es L.I.C. b) 1/3 parte del agua es L.E.C. b.1) 20% de la 1/3 parte es plasma b.2) 80% de la 1/3 parte es L. Intersticial"
Estados del agua "Gaseoso Líquido Sólido"
Como se llaman a los cambios de estados del agua "De Gaseoso a Líquido - Condensación De líquido a Sólido - Solidificación De Sólido a Gaseoso - Sublimacion De Gaseoso a Sólido - Sublimación Inversa De Sólido a Líquido - Fusión De líquido a Gaseoso - Evaporación"
Calor de Fusión Cantidad de energía necesaria para cambiar un sólido a un líquido Calor de Fusión del agua: 80 cal/g
Calor de vaporización Energía que cambia un líquido a un gas Calor de vaporización del agua: 539 cal/g
Ebullición "Si se añade más energía calórica a un líquido, habrá violentas colisiones y se formarán burbujas. Las partículas más energéticas en la superficie se separan de dicha superficie Si las particulas no chocan, no regresan a la superficie, y por lo tanto, se separan completamente"
Qué sucede cuando el cuerpo aumenta de temperatura El hipotálamo recibe señales termoreceptoras y éste, manda señales por el SNS, lo que favorece la sudoración (colinérgico) y ocurre la vasorelajación cutánea, ambos favorecem la pérdida de calor y la regulación de la temperatura
Factores de pérdida de calor Radiación Conveccion Conducción Evaporación de sudor
Factores de producción de calor Reacciones metabólicas Ingesta alimenticia Lipólisis de grasa parda Contracción muscular / Ejercicio Escalofríos Hormonas: Tiroxina, Adrenalina, Cortisol
Molécula polar Cuando una molécula neutra tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la otra, es una molécula polar.
Que forma geométrica tiene una molécula de H2O Forma angular de 104.5° entre los enlaces O-H
Mediante que proceso el agua funciona como disolvente El agua es el disolvente universal. Disuelve moléculas iónicas y polares mediante la hidratación
Por que las biomoleculas polares se disuelven fácilmente Porque pueden reemplazar las interacciones agua - agua por interacciones agua - soluto
Como se comportan las biomoléculas apolares del agua Las biomoléculas apolares, interfieren con las interacciones agua - agua pero no forman interacciones agua - soluto
¿Cuál es el punto de fusión del agua? 0°C
¿Cuál es el punto de ebullición del agua? 100°C
¿Cuál es el calor de vaporización del agua? 2.260 J/g 540 cal/g
¿Cuál es el calor de fusión del agua? 80 cal/g
Las siguientes propiedades del agua tiene cohesión interna Punto de fusión Punto de ebullición Calor de vaporización Calor de fusión Estas propiedades del agua son cnsecuencia de la atracción entre molécuas por lo tanto tienen una GRAN COHESIÓN INTERNA
Dónde se sitúan los electrones compartidos El oxígeno es más electronegativo por lo tanto los electrones compartidos se sitúan con mayor frecuencia cerca del átomo de oxígeno
A que es igual el enlace de H A la atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula de agua y el H de otra
Cuando surje el puente de Hidrógeno Se da cuando un átomo de H sirve como puente entre dos átomos electronegativos, unido a uno con un enlace covalente polar y al otro con fuerzas electrostáticas. Son enlaces débiles
Que es lo que le da la fuerza cohesiva al agua Los puentes de Hidrógeno
Energía de disociación de enlace Energía requerida para romper un enlace. Es de 23 KJ/mol aprox o 4.5 Kcal/mol
De cuanto es el enlace covalente 348 KJ/mol
A que se debe que el enlace de H es de 10% Debido a los solapamientos orbitales y es 90% electrostático
Por que están unidas la mayoría de las moléculas del agua Por enlaces de hidrógeno
Cuál es el tiempo de vida de los puentes de hidrógeno El tiempo de vida o la vida media de los puentes de hidrógeno es de 1-20 picosegundos (1ps - 10-12 s)
Que són las Agrupaciones fluctuantes Son agrupaciones de corta duración de moléculas de agua unidas por puentes de H en el agua líquida
Cohesión Suma de todos los enlaces de H entre moléculas de H2O
Que energía rompe los puentes de hidrógeno La energía cinética
Cuando los enlaces de H son más fuertes Cuando las moléculas unidas están orientadas de forma que la iteracción electrostática sea la mayor posible, es decir cuando el H y los 2 átomos que lo comparten están en LÍNEA RECTA
Hidrofílico Compuesto que se disulve en agua Como el cloroformo y el benceno
Hidrofóbico Compuesto que no se junta con el agua. Son compuestos apolares como los lípidos y ceras
Que tipos de sales disuelve el agua Sales como NaCl mediante la HIDRATCIÓN debilitando las interacciones electrostáticas entre ellos, evitando su tendencia a asociarse
A que compuestos disuelve fácilmente el agua COO- NH3 ésteres o anhibridos - fosfato Ya que reemplaza los enlaces soluto-soluto por agua-soluto
Solvatación Disolución o separación de moléculas en un medio líquido
Conductividad Térmica Capacidad de ceder calor
El agua presenta calor específico Si, el agua presenta un alto calor específico 1 cal/g Esto permite que el agua absorba calor y que impida cambios en la temperatura corporal
Viscosidad Medida de la facilidad de flujo de un líquido A mayor atracción entre partículas mayor viscosidad
Moléculas surfactantes ¡?
De que dependen las propiedades coligativas de las soluciones Dependen del número de partículas de soluto en solución, pero no de la naturaleza de dichas partículas. Estas propiedades alteran las propiedades físicas del agua.
Cuales son las propiedades coligativas del agua Disminución de la presión de vapor Elevación del punto de ebullición Disminución del punto de congelación Aparición de la presión osmótica
Presión de Vapor Fuerza que ejercen las moléculas del agua o líquido para vencer la presión atmosférica y poder escapar en forma de vapor
Presión Ósmotica Depemde del número de partículas y no de sus características. Aparece entre el comportamiento vascular e intersticial. Se debe a las proteínas plasmáticas Presión Osmótica = 25 mmHg
Ósmosis Movimiento de las partículas de agua de un lugar de mayor concentración de agua a una de menor ó de una de menor concentración de soluto a una de mayor
Presión Oncótica Presión de la sangre y vasos sanguíneos. El soluto que determina la Presión Oncótica es la "Albúmina" (proteínas)
Albúmina Es el soluto que determina la Presión Oncótica y se fabrica en el hígado
Como se divide el líquido o espacio extracelular En - Líquido Intersticial o Intersticio - Líquido que baña las células (las rodea) - Plasma o Espacio Intravascular - Está entre los capilares o vasos sanguíneos de mayor volumen
Edema Cuando el líquido se queda acumulado en el espacio intersticial
Que electrolitos participan en la determinación de la presión osmótica Na+ K+ Cl- Glucosa
A que es igual la presión hidrostática 36 mmHg
A que es igual la osmolaridad del plasma 290 - 310 mOsm/l
Cuál es la energía que requiere el agua para romper el enlace La energía de disociación de enlace
De que depende la intensidad o fuerza de las interacciones iónicas en una disolución Depende de - la magnitud de las cargas, - la distancia entre los grupos cargados y - la constante dieléctrica (E)
Interacciones Hidrofóbicas Fuerzas que mantienen juntas las regiones apolares
Radio de Van der Waals Distancia de contacto Atracción máxima neta
Crenación Deshidratación por la que pasan los eritrocitos
Hemólosis Cuando los eritrocitos se ponen en una solución hipotónica
Para quién el medio interno era el L.E.C. Para Claude Bernard
Vías de salida del agua Piel Pulmón Riñón (orina) Intestino (eces)
Fuentes de provisión de agua Ingesta de alimentos Bebidas Oxidación de alimentos
Como es el contenido del agua entre hombres y mujeres Es de 10% mayor en hombres que en mujeres
Patologias por mala distribución del líquido Insuficiencia Cardiaca Insuficiencia Renal Infecciones gastro-intestinales (cólera, salmonelosis, shigelosis) por deshidratación hidroeectrolíca Signos: Boca seca Signo del pliegue. La piel se estira y no regresa a su posición Llanto sin lágrimas
A que es igual LIC y LEC en recién nacidos LIC - 30% al 35% LEC - 40% al 50%
Deshidratación isotónica Que pierde electrolitos y agua por igual
Funciones del agua en el organismo Medios en el que tienen lugar las reacciones Transportador de nutrientes a las células y vehículo para desechos Previene el estreñimiento Interviene en la respiración y la digestión Regula la función hidríca a través del sistema renal Lubrica y actúa der soporte estructural a tejidos y acticulaciones Contribuye a la termoregulación
Que tipo de soluciones hay en el cuerpo Todos los líquidos en el cuerpo son soluciones acuosas
Que tipo de sustancias son los electrolitos Sustancias Ionizantes
Las soluciones son conductoras de electericidad Si, las soluciones son conductores de la corriente eléctrica
Composición del suero
Funciones del Na Fundamental en el metabolismo celular Transmisión del impulso nervioso (a través de la bomba Na-K) Mantiene el volumen y osm plasmática Participa en la concentración muscular, el eq ácido-base y la obsorción de nutientes por la membranas Hipernatremia vs Hiponatremia
Funciones del K Actividad enzimática Favorece la secreción de insulina Contratación muscular Actividad cardiaca Función neuronal Conducción nerviosa Crecimiento Hipokalemia vs Hiperkalemia
Causas de Hipokalemia Perdidas intestinales (diarreas) o gastrointestinales Perdida renal (por vómitos)
Funciones del Ca Mediador intracelular como 2o mensajero Contracción de los músculos Impresindible para la coagulación Regulación de algunas enzimas. Cinasas Presente en huesos Hipocalcemia vs Hipercalemia
Aniones intracelulares importantes Sulfato Fosfato Proteínas con carga negativa
De que depende la formación de la solución Depende de la solubilidad del soluto en el solvente
Cuáles son los tipos de soluciones Saturada No Saturada Sobresaturada
Ejemplos de soluciones de uso clínico Solución Isotónica - Suero Fisiológico NaCl .9% Solución de Ringer / Ringer Lactacto Solución de Hartmann Solución Glucosolada Solución de Darrow
Composición del SUERO de OMS
Que es el equilibrio Es el estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional
Que es el equilibrio químico Es aquel que se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan
A que es igual Keq Keq = [productos]/[reactivos]
Cuál es el Keq del agua 1.8 x 10 -16
Cuál es el producto iónico del H2O Kw = 1x10-14
Qué ocurre si se le saca raíz a Kw [H+] = 1x10 -7 [OH-] = 1x10 -7
Que sucede con el pH si los H+ aumentan El pH baja y los OH bajan para mangener la Kw
A que es igual Kw Kw = [H+]/[OH-]
Cuál es el objetivo de la escala de pH Expresar la concentración de iónes de H, en lugar del uso de exponentes negativos (10 -7) o decimales .0000001
Cuál es el valor de pH del agua a temperatura ambiente A temperatura ambiente [H+] en agua es de 1x10-7 Por lo tanto el pH del agua = 7 Y en agua pura [H+] = [OH-]
Que determina la concentración de Hidrógeno La concentración de (H+) determina su grado de acidez
Que identifica el electrodo de los potenciometros El electrodo de los potenciometros sólo identifica los iones H+
El líquido pancréatico es alcalino Si, el líquido pancréatico tiene muchos bicarbonatos y por lo tanto es alcalino
Qué es un ácido Es aquello que dona protones
Qué es una base Es aquello que acepta protones
De que depende de que sea un ácido fuerte o débil De la facilidad con la que sueltan protones
Como se manejan los protones en los ácidos fuertes Siempre sueltan protones Se disocian completamente
Como se manejan los protones en los ácidos débiles No sueltan protones fácilmente No se disocian completamente
Definición de Ka Medida que da la fuerza de un ácido
Que nos da el valor de Ka La velocidad con la que suelta un protón al medio y si tienen mayor o menor tendencia a trasferir o aceptar un protón
Si aumenta o disminuyel el Ka que sucede con el ácido A mayor Ka - el ácido va a ser más fuerte A menor Ka - el ácido va a ser más débil
Características de un ácido fuerte Ka-alta pKa-bajo Se ioniza por completo Ej HClO4 (Ácido perclórico) H2SO4 (Ácido sulfúrico) HCl (Ácido clorhídrico
Características de un ácido débil Se ioniza parcialmente Ej H2CO3 (ácido carbónico) H2S (ácido sulfhidrico)
Características de una base fuerte Tiene gran atracción por los protones de ion hidroxilo Ej LiOH KOH NaOH
Características de una base débil Débil atracción por los protones de iones de hidroxilo Ej NH2OH Ca(OH)2
Fórmula para el cálculo de pKa pKa = -log[ka] o pKa = log(1/Ka) A mayor pKa, el ácido va a ser más débil A menor pKa, el ácido va a ser más fuerte
Cuál es la diferencia de concentración de hidrógeno entre un número y otro en escala de pH Es de 10 Por qué la escala es logaritmica, no numérica De 1 a 2 hay 10 a 3 aumenta 100 veces la concentración de hidrógenos a 4 aumenta 1000 veces la concentración de hidrógenos …
Como se les conoce a los amortiguadores Buffer Tampón
Cuál es la función de un amortiguador Mantiene el pH en un limite constante cuando se agrega ácido o base
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