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Description
Flashcards by Clara C Antunes, updated more than 1 year ago
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Created by Clara C Antunes
about 3 years ago
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| Question | Answer |
| Regra do Octeto O que é? | átomos tendem a adquirir o mesmo formato dos gases nobres para se estabilizar, 8 elétrons em sua camda de valência |
| Regra do octeto Como acontece ? | por meio de ligações químicas. |
| Regra do Octeto exceções | Hidrogênio, Hélio, íons e aqueles que vão até a camada K no geral. |
| Regra do octeto Tendências | Fam 1A + 1 2A+ 2 3A+ 3 4A+ 4 ou -4 5A- 3 6A- 2 7A- 1 8A não conta pq já são estáveis |
| Ligação iônica No que consiste? | Ligação entre íons opostos, devido uma grande diferença de eletronegatividade, por meio de ''transferência de elétrons''. |
| Ligação iônica Formada por? | geralmente um metal ( famílias 1 A, alcalinos, e 2A, alcalinos terrosos) e um ametal( famílias 6A, calcôgenios, e 7A, halôgenios ), ou metal e hidrogênio. |
| Ligação Iônica Quem é o cátion e quem é o ânion? | Cátion é o metal, tende a perder elétrons, ânion o ametal a ganhar elétrons (maior eletronegatividade). E entre Metal e hidrogênio metal continua sendo o cátion e hidrogênio é o ânion. |
| Ligação iônica Propriedades dos compostos iônicos (6) | 1- Formam retículos cristalinos e, não moléculas, em temp ambiente. 2- Altos pontos de fusão e ebulição(alta variação de entalpia) 3- Solúveis em água (polares) 4- Ligações fortes( quanto maior o produto entre as cargas mais forte, e quanto menor a distância entre os elementos também F=K Qq/d²) 5- conduzem corrente elétrica apenas em estado líquido ou dissolvidos em água. 6- Sólidos em temperatura ambiente. |
| Ligações Covalentes No que consiste? | Elementos com pouca ou nenhuma diferença de eletronegatividade , compartilham elétrons entre si afim de ficarem estáveis. |
| Ligações Covalentes Pelo o que são formadas? | Geralmente dois ametais ou um ametal e um hidrogênio. |
| Ligações Covalentes Ligações pi e sigma | Sigma é a simples, mais forte onde há encontro frontal. Pi é a dupla ou tripla, mais fraca onde há encontro lateral. |
| Ligação Covalente Ligações polares e apolares | Polares: formadas por elementos diferentes na qual há uma diferença de eletronegatividade. Apolares: formadas pelo mesmo elemento na qual não há diferença de eletronegatividade. |
| Ligações Covalentes Fórmula | O átomo central vai ser aquele em menor quantidade na substância ou com maior valência. |
| Ligações Covalentes Ligação dativa e hipervalência | O átomo central já se estabilizou porém ''empresta'' um ou mais pares não ligantes para outro elemento. A hipervalência tem a mesma ideia, porém nessa visão o átomo central se estabiliza com mais de 8 életrons. |
| Ligação Covalente Exceções | B, Be e Al quando ligados a F ou Cl por exemplo ( átomos muito eletronegativos), se estabilizam com 4 elétrons. |
| Ligação Covalente Propriedades dos compostos covalentes / moleculares (6) | 1- Podem existir nos três estados em temperatura ambiente. 2- Pontos de Fusão e Ebulição menores do que os dos compostos iônicos (átomos estávies, dependendo da energia para variação de polos), vão depender da massa do composto e das forças intermoleculares( quanto maiores maiores ). 3-Corrente elétrica tende a ser conduzida apenas no estado gasoso. 4- solubilidade os solúveis apolares em apolares e os polares em polares. 5-(sólidos) tendem a ter baixa tenacidade, resistência à quebra 6(sólidos)- tendem a ter alta dureza, mas varia. |
| Ligação Metálica No que consiste? | mar de elétrons: um metal ou mais ''doa'' elétrons para os demais e esses ficam circulando pelos cátions, formando uma espécie de retículo cristalino, com muitos elétrons livres e cátions obs: metais são eletricamente neutros pois os íons se atraem mutuamaente em uma cadeia. |
| Ligação Metálica Força | De maneira geral, mais forte que a covalente porém mais fraca que a iônica |
| Ligação Metálica Propriedades dos metais(10) | 1-Bom condutor elétrico e térmico (elétrons livres) 2-Sólido em temperatura ambiente (exceção mercúrio) 3- maleável 4- dúctil 5-alta tenacidade( resistência à quebra) 6-alta resistência( tração) 7- alto brilho 8-Pontos de Fusão e ebulição altos em sua maioria 9- Grande superfície de contato 10- Em geral moles ma há exceções |
| Ligação Metálica Ligas Metálicas 1- O que são ? 2.1 Aço 2.2 Latão 2.3Ouro 18 kilates 2.4 Bronze 2.5 Aço Inox 2.6 Alnico( ímã) 2.7 Amalgáma de Zinco | 1-substância formada por vários compostos, podendo ser metais ou ametais, contudo a maior parte de sua composição é metálica. 2.1 Ferro e Carbono 2.2 Cobre e Zinco 2.3 ouro, prata e cobre 2.4 Cobre e estanio 2.5 Aço, Cromo e Níquel 2.6 Ferro, níquel,alumínio e cobalto 2.7 Mercúrio e Zinco |
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