TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES

susana alonso tellez
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1.-"Organización de la tabla periódica" Susana Alonso Téllez 1°C CBTiS 154 Jorge Leobardo pacheco gayosso La tabla periódica.! Esta se fue descubriendo conforme a los años por diversos científicos, ellos se dieron cuenta de que tenían semejanzas y fueron construyendo la tabla periódica ordenando sistemáticamente los elementos conforme su numero atómico.
INDICE 1.- Metales 2.-No metales 3.- Metaloides (semimetales) 4.- Grupos 5.-Periodos 6.- Bloques 1.- Metales Es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de valencia (formando cationes), un metal: aumenta la basicidad de los óxidos, aunque según se desciende en cada grupo, los números de oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones. Se caracterizan por poseer enlace metálico. Son buenos conductores del calor, electricidad, etc.
2.-No metales Tienen muchos electrones en su capa externa; tiene elevado potencial de ionización, elevada afinidad electrónica, son electronegativos, son oxidantes, forman aniones y los óxidos e hidróxidos son ácidos. No tienen brillo metálico. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, etc. 3.- Metaloides (semimetales) El significado metaloides es "parecido a un metal" y sirve para agrupar elementos que tienen algunas propiedades de metales y no metales. Son semiconductores: pueden conducir la corriente en determinadas condiciones.
4.- Grupos las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos, estos tienen la misma valencia atómica, existen 18 grupos: Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII A): los gases nobles La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s, d, p, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo. 5.- Periodos Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. Existen 7 periodos.
6.-Bloques Se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Los bloques se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. 2.- PROPIEDADES PERIODICAS SUSANA ALONSO TELLEZ 1°C CBTiS 154 JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. PROPIEDADES MAS IMPORTANTES: - Estructura electrónica - Radio atómico - Volumen atómico - Potencial de ionización - Afinidad electrónica - Electronegatividad: - Carácter metálico - Valencia iónica - Valencia covalente - Radio iónico - Radio covalente
PROPIEDADES FISICAS: - Densidad - Calor específico - Punto de ebullición - Punto de fusión Conclusión Que todo lo de la organización de la tabla periódica va junto con las propiedades porque así las pueden identificar por sus propiedades físicas o su estructura.
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