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Description
Flashcards by Martin Nieri, updated more than 1 year ago
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Created by Martin Nieri
over 8 years ago
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| Question | Answer |
| Estructura atómica | ESTRUCTURA ATÓMICA En 1913, Niels Bohr, mejoró la descripción del átomo con un modelo que era un sistema solar en miniatura en el que los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor de un núcleo, pequeño, denso y cargado positivamente, en determinadas órbitas o niveles energéticos |
| En el núcleo se encuentran los NUCLEONES, que son los PROTONES y los NEUTRONES, conteniendo así el 99,998% de la masa atómica total. | |
| Las órbitas, por su lado, contienen a los ELECTRONES, en hasta siete niveles energéticos posibles. Casi no tienen masa (son unas 8000 veces más ligeras y a su vez, unas 10000 veces más grandes que el núcleo atómico) | |
| NOMENCLATURA ATÓMICA A= Z + N A: NUMERO MASICO Este número viene dado por la suma de: Z: número atómico (protones), y N: neutrones. | En un átomo neutro Z, el número de protones corresponde con el número de electrones. Z también representa el elemento químico. Por ejemplo, el oxígeno – O: Z=8, el hidrógeno, H: Z=1 y el Litio Li: Z=3 |
| ISÓTOPOS: Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico (igual número de protones, pero distinto número de neutrones y número másico) Por ejemplo: el Bario tiene 7 isótopos: 130 Ba – 132 Ba – 134 Ba – 135 Ba – 136 Ba – 137 Ba – 138 Ba. ISÓTONOS: Átomos con el mismo número de neutrones pero distinto número de protones y diferente número másico. Por ejemplo, el P-31 (Fósforo) y el S-32 (Azufre) tienen la misma cantidad de neutrones N=16; el Fósforo tiene Z= 15 y A=31. Por su parte, el Azufre mantiene N=16, pero varía en Z= 16 y A=32 ISÓBAROS: Átomos que tienen el mismo número másico A pero diferente número atómico y de neutrones. Por ejemplo, el Carbono 14 y el Nitrógeno 14; “A” para los dos es 14, pero “N” para el Carbono es 8, y para el Nitrógeno es 7; por lo que Z= 6 para el Carbono y 7 para el Nitrógeno. ISÓMEROS: Son átomos exactamente iguales, pero cambia su nivel de energía. |
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