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Fichas de los conceptos de química I 3er parcial
Arturo Martínez Villamil
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Arturo Martínez Villamil
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Question Answer
Nomenclatura química inorgánica Conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar los compuestos químicos inorgánicos.
Valencia o número de oxidación Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente. El número de oxidación va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro.
Fórmula química Existen dos tipos de fórmulas químicas: -Molecular: Indica el número exacto de átomos de cada elemento que conforma una sustancia -Empírica: Indica la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia.
Grupos funcionales Los compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados funciones químicas, Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares. El o los elementos químicos en común se conocen como grupo funcional. -Función Óxido: Se caracteriza por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias. Existen los óxidos metálicos, que son la unión de átomos de oxígeno con un metal, y los óxidos no metálicos formados por la unión de oxígeno y un no metal. -Función Hidróxido: Se identifica por la presencia del grupo funcional hidroxilo o oxidrilo unido a átomos metálicos. -Función Ácido: Se distingue por la presencia del ion hidronio en la molécula covalente. Se divide en hidrácidos y oxiácidos. Los hidrácidos son la unión del ion hidronio con átomos de un no metal. Los oxiácidos presentan en su molécula covalente la presencia del ion hidronio, átomos de no metales y átomos de oxígeno.
Grupos funcionales (II) -Función Sal: Se caracteriza por la unión química de un átomo metálico con otro no metálico. Se clasifica en sales binarias y sales terciarias u oxisales. Sales binarias se definen como la unión entre un átomo metálico y otro no metálico. Las sales terciarias, además de la unión entre átomos metálicos y no metálicos, se identifican por presentar átomos de oxígeno. -Función Hidruro: Se define como la unión del átomo de hidrógeno con otro átomo de menor electronegatividad, normalmente de un metal. debido a ello, en esta función el número de oxidación del átomo de hidrógeno es H1-
¿Como se encuentra cada grupo funcional?
¿Cómo se calcula el número de oxidación o valencia? 1.- Para elementos libres el estado de oxidación es 0 2.- El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del Oxígeno -2 3.- La suma algebraica de los átomos de oxidación en un compuesto neutro es 0, mientras que en unión poliatómica es igual a la carga del Ión. Reglas Auxiliares: Elementos del grupo 1= +1 Elementos del grupo 2= +2
Sistema de Nomenclatura: Stock Se forma escribiendo la función de el compuesto, de, "nombre de el elemento que es independiente de lo que forma la función y entre paréntesis en número romanos escribir el número de oxidación del catión. Ejemplo: 1.- Na2O, Óxido de Sodio (l) 2.- Cu2O, Óxido de Cobre (I)
Sistema de Nomenclatura: Sistemática Se basa por el número de veces que aparece cada elemento 1: mono 2: bi ó di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa 7: hepta 8: octa 9: nona 10: Deca Ejemplo: 1.- Cu2O, Monóxido de Dicobre 2.- FeO, Monóxido de Monohierro
Sistema de Nomenclatura: Tradicional Se basa por el número de oxidación, además de las valencias posibles del elemento -1 valencia: función "x" ico -2 valencias: mayor, función "x"ico menor, función "x"oso -3 valencias: menor, función hipo"x"oso medio, función "x"oso mayor, función "x"ico -4 o más valencias: 1 a 2, función hipo"x"oso 3 a 4, función "x"oso 5 a 6, función "x"ico 7 o más, función per"x"ico Ejemplo: 1.- Cl2O, Anhídrido Hipocloroso 2.- S2O3, Anhídrido Sulfúrico
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