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Description
Flashcards by Lauro Cruz Galindo (1AV), updated more than 1 year ago
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Created by Lauro Cruz Galindo (1AV)
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| Elementos de la nomenclatura | Al conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos se le conoce como nomenclatura química inorgánica. el sistema conocido como nomenclatura STOCK por IUPAC y que resolvió el problema . una formula química tiene que expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y compuestos iónicos , la formula molecular indica el numero exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia. por ejemplo la molécula de oxido férrico donde el FE cede sus e- de valencia y O los toma y al sumar estos da cero. |
| Valencia y numero de oxidación | La carga de un átomo en una molécula en función del tipo de elemento al que pertenece y con el que se formara entonces se dice que los metales ceden e- y tienen carga + y los no metales tienen carga "-" y no ceden e- para conoce los electrones cedidos por el M en los enlaces se acuña el termino numero de oxidación o estado de oxidación ósea es el termino de cargas que tendría un átomo en una molécula. Por ejemplo H2SO4 sabemos que el no. de oxidación del O es -2 y el del H es +1 y siempre tiene que estar en 0 así que al hacer una operación (2x4)-(1x2)= S así que el no. de S es 6 y así se determina el no. de oxidación. |
| Clasificación de los compuestos inorgánicos | los compuestos se clasificación de la siguiente manera: Funcion.Qui GrupoFuncional Repre. Ejem Óxido metálico O2- MO CaO Óxido no metálico O2- NMO SO3 Hidróxido (OH)1- MOH NaOH Ácido Hidroácido H1+ HNM HCl Oxiácido H1+ HNMO H2CO3 Sal Binaria M-NM M-NM NaCl Oxisal M-NMO M-NMO CaCO3 Hidruro H1- MH NaH Pagina web: file:///G:/.Trashes/Libro11.htm es para mejor vista. |
| Óxidos | También conocido como oxido básico y es la unión de el O y un metal. Reglas: 1.- O siempre una -2 2.- El metal interactúa con el numero oxidación positivo. 3.-En todos los compuestos , la suma algebraica debe ser 0. 4.- En toda formula molecular, primero se indica el elemento con no. de oxidación positiva , en este caso el metal, y después el - ósea el no metal ósea el O. En las familias 1A, IIA. IIIA y algunas B solo hay un oxido con ese metal debido a un solo numero de oxidación. y al nombrarlos hay tres formas 1. Tradicional: palabra oxido + sufijo(oso menor oxidación e ico mayor oxidación. 2.Stock: Palabra oxido+ no. romano indica el numero de oxidación del metal. como Cu2O Monóxido de dicobre. 3. Sistematica: Prefijo que puede ser Mono,Bi,Tri dependiendo el numro de atomos |
| Obtención y propiedades de los oxidos | Los óxidos metálicos son producto de M+O2 ------- M-O El enlace que los caracteriza es el iónico ya que los óxidos son iónicos y la mayoría no son solubles en agua y son solidos a temperatura ambiente. Hay óxidos importantes como SiO2 o también conocido por se un componente de la arena también se elabora fibra óptica , vidrios entre otras cosas. |
| Anhídridos | También conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de un no metal y el O Para nombrarlos se consideran los tres tipos de nomenclaturas. Stock :palabra anhídrido + no. romano indicando el numero de oxidación del no metal. sistemática: Prefijo Mono, Bi, Tri con oxido y la palabra de + el no metal igual con los mismos prefijos. Para la tradicional se incorpora el uso de los prefijos hipo y per. El hipo se usa para la menor de los numero de oxidación en el caso de tres números y el prefijo per para el mayor para cuando tiene 4 números. |
| estos son covalentes, pues resultan de la unión de un no metal con el oxigeno y poseen las propiedades |
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