Química

Cristian Hachac
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Explicacion de los 3 sistemas de nomenclatura de cada grupo funcional

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Question Answer
¿QUE ES LA NOMENCLATURA? Por: Cristian Isaias Hachac Salas Es el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos
¿QUE ES UNA FORMULA QUÍMICA? Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula
COMPUESTOS ORGÁNICOS Es un compuesto químico que contiene carbono. En muchos otros casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural
COMPUESTOS INORGÁNICOS Son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN -La valencia: es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico -Número de oxidación: así se denomina a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos (llamados también funciones) que poseen la misma característica y comportamiento
TIPOS DE NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS -Nomenclatura Tradicional -Nomenclatura Stock -Nomenclatura Sistemática
NOMENCLATURA TRADICIONAL Se caracteriza por el uso de prefijo (hipo y per), por el uso de sufijos (oso e ico) -1 Valencia: hace uso del sufijo ico -2 Valencias: oso menor valencia, ico para la mayor valencia -3 Valencias: Hipo-oso para la menor valencia, oso para la valencia intermedia e ico para la mayo valencia -4 Valencias: hipo-oso para la menor valencia, oso para la valencia menor, ico para la valencia mayor, y per-ico para la valencia más grande
NOMENCLATURA DE STOCK Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico Función-Elemento-No. de valencia Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII).
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Incorpora los prefijos mono, di, tri en las dos palabras del compuesto
FUNCIONES QUÍMICAS -Óxidos básicos -Óxidos ácidos o anhídridos -Hidruros -Ácidos -Sales
ÓXIDOS BÁSICOS Se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente Metal + Oxígeno = Óxido básico 2Ca2 + O2 (2-) = 2CaO (Óxido de Calcio) Pb4 + O2 (2-) = PbO2 (Óxido Plúmbico)
ÓXIDOS ÁCIDOS O AHÍDRIDOS Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos No Metal + Oxigeno = Óxido ácido C4+ + O2 (2-) = CO2 (anhídrido carbónico) 2Cl2 (1+) + O2 (2-) = Cl2O (anhídrido hipocloroso)
HIDRUROS Son compuestos formados de la unión del hidrógeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrógeno trabaja con valencia negativa Metal + Hidrógeno = Hidruro 2Na1+ + H2 (1-) = 2NaH (hidruro de sodio) Cu2+ + H2 (1-) = CuH2 (hidruro cúprico)
HIRÓXIDOS Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo Metal + Agua = Hidróxido CaO + H2O = Ca(OH-) (hidróxido de calcio) PbO2 + 2H2O = Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)
ÁCIDOS Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser: -Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico. -Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.
SALES Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata: -Hidrácido + Hidróxido = Sal haloidea o binaria + Agua
OXIÁCIDOS De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: -Oxisales neutras -Oxisales ácidas -Oxisales complejas
OXISALES NEUTRAS -Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ejemplo: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
OXISALES ÁCIDAS -Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
OXISALES COMPLEJAS -Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ejemplo: fosfato de calcio y potasio.
CONCLUSIÓN - La Nomenclatura química es el medio de que nos valemos para nombrar los compuestos. - Una Fórmula Química es una combinación de símbolos y subíndices que indican la constitución elemental y la proporción en la que se unen los átomos que forman una sustancia.
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