Fichero_Química

David Sampedro Apanecatl
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NOMENCLATURA Es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer sus reglas correspondientes.
Nomenclatura sistemática Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. En la nomenclatura química se considera a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos griego – numero de atomos 1.- mono-1 2.- di- 2 3.- tri- 3 4.- tetra- 4 5.- penta-5 6.- hexa- 6 7.- hepta-7 8.- oct- 8 9.- non- nona- eneá-9 10.- deca- 10 EJEMPLOS: 1. FeO= Monoxido de monohierro 2. CO = Monóxido de Carbono 3. CuO= Monoxido de monocobre
Nomenclatura Stock Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento EJEMPLOS: 1.- Mn2O7= Óxido de Manganeso (VII). 2.- NaO= Óxido de sodio (I) 3.- CuO= Óxido de cobre (II)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye. 1.Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. EJEMPLO: K2O, óxido de potasio u óxido potásico. 2.Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico: *...-oso cuando el elemento usa la valencia menor, ejemplo: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso *...-ico cuando el elemento usa la valencia mayor, ejemplo: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2]. 3.Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos: *hipo- … -oso (para la menor valencia) *… -oso (para la valencia intermedia) *… -ico (para la mayor valencia) 4.Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos: hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7). Ejemplos: 1. Li₂O = Óxido litico 2. CO₂ = Anhidrido carbónico 3. Cu₂O = Óxido cuproso
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN Valencia: Es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento, y por lo tanto la valencia es siempre un número natural. Existen tipos de valencia: 1.-Valencia positiva máxima:Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7. 2.-Valencia negativa:Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo "-". Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro es 7, por lo que le falta un electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia negativa será -1. Número de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Sus reglas son: 1.Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos. 2.Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
FUNCIÓN QUÍMICA Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos.
FÓRMULA MOLECULAR Y FÓRMULA EMPÍRICA Fórmula Molecular: Es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Fórmula Empírica: Es aquella que nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas. Dato importante: La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto.La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula.
COMPUESTOS ORGÁNICOS Son aquellos compuestos que están formados por un elemento central que es el carbono además del hidrógeno, oxigeno y nitrógeno.
COMPUESTOS INORGÁNICOS Los compuestos inorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
GRUPOS FUNCIONALES Conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma, que presentan una estructura y propiedades físico-químicas determinadas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen. Se llama grupo funcional por que es el sitio en que la mayoría de las reacciones químicas tienen lugar.
Óxidos El Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos. Ácidos. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. La formula de los Óxidos básicos es un (Metal con un Oxigeno), en cambio la formula de los Óxidos ácidos es un No metal con un oxigeno). Ejemplo de oxido: 1. Fe2O3= Trióxido de dihierro 2. CO2= Dióxido de carbono
Hidróxidos Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios. Su fórmula es (_OH-). Ejemplos: 1. KOH= Hidróxido de potasio 2. NaOH= Hidróxido de sodio
ÁCIDOS Los ácidos trabajan con una formula de un Hidrógeno con un No metal (HNM). Ejemplos: 1. HNO3= Acudo nítrico 2. HCI= Ácido clorhídrico
HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios y trabajan con la formula de un Metal con un Hidrógeno (MH). Ejemplo: 1. NaH= Hidruro de sodio 2. CaH2= Dihidruro de calcio
SALES Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido. Su formula es Metal con un No metal (MNM). Ejemplos: 1. BeCO3= Carbonato de berilio 2. CaCO3= Carbonato de sodio
Tema: Nomenclatura Elaborado por: David Sampedro Apanecatl Semestre y Grupo: 1CV Especialidad: Electrónica Noviembre 2016.
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