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Description
Flashcards by Abimael Cuahtepitzi Cuahtlapantzi, updated more than 1 year ago
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Created by Abimael Cuahtepitzi Cuahtlapantzi
over 7 years ago
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| Question | Answer |
| Nomencaltura | Es el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos. Un claro ejemplo e sel sistema gráfico para simbolizar las sustancias químicas propuestas por Dalton como se muestra la imagen. |
| Valencia y número de oxidación | El término "numero de oxidación o estado de oxidación" es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula(o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente Para saber el número de oxidación de los elementos son estas características: Los elementos puros tienen estado de oxidación cero. Por ejemplo: 02, N2, Ca, Fe y Ne Por la familia que pertenezca (la familia IA tiene número de oxidación "1+" y la IIA tiene número de oxidación "2+" |
| Fórmula empírica y molecular | La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia, mientras que la fórmula empírica indica la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. Ejemplo de fórmula molecular: "C6 H12 O6" Ejemplo de fórmula empírica: "CH2 O" |
| Grupos funcionales | El o los elementos químicos en común se conocen como grupo funcional, los cuales confieren a los compuestos características similares Las funciones más importantes son la función óxido, ácidos e hidróxidos |
| Función óxido | Está formada por la unión de átomos de oxígeno y de metales. La formación de los óxidos se representan de acuerdo con la siguiente ecuación química, no balanceada "M + O2 = M - O" Ejemplo: Cr + O2 = Cr2 O3 Na1 + O2 = Na2 O |
| Anhídrido | También conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y el oxígeno. Ejemplo: Cl2 O >anhídrido hipocloroso Cl2 O7 >anhídrido de cloro VII |
| Hidróxidos | Los hidróxidos son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxido ((OH) 1-), que en su conjunto tiene número de oxidación 1- . Éste se une a un metal, por lo que se representa de la siguiente forma M - (OH) = MOH Ejemplo: Na1 - OH = Na OH Cr2 - (OH) 1 = Cr (OH) 2 |
| Hidruros metálicos | Los hidruros metálicos resultan de la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos, tal como se indica a continuación: M + H1 = M - H Ejemplo: Li 1+ - H 1- = Li H Fe 2+ - H 1- = Fe H2 |
| Hidrácidos | En este caso, el hidrógeno trabaj con número de oxidación 1+, debido a que comparte el par electrónico de enlace, y el no metal trabaja con su único número de oxidación negativo. Los hidrácidos son entonces la unión del ion hidronio (H 1+) con un átomo no metálico. Ejemplo: HCl > ácido clorhídrico HIClO > ácido hipocloroso |
| Sales binarias | Las sales binarias son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos, por lo que están formados por un catión, el metal, y un anión, el no metal. Ejemplos: CrCl3 > cloruro crómico CaS > sulfuro de calcio |
| Oxisales | Son compuestos terciarios o ternarios, formados por un metal (catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno. La estructura molecular formada por la unión no metal-oxígeno conforma el anión que se une al catión. Ejemplo: H2SO3 + Ca (OH)2 = CaSO3 + 2H2O H2SO4 + Fe (OH)2 = FeSO4 + 2H2O |
| Nomenclatura de Stock | La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos |
| Nomenclatura Sistemática | Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo "H2O" que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula. Ejemplo: CaO > monóxido de calcio Fe3O > monóxido de trifierro |
| Nomenclatura tradicional | Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2] Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7). |
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