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Flashcards by Karoline Vieira, updated more than 1 year ago
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| Question | Answer |
| Defina o conceito de valência | Valência é a capacidade de um átomo ligar-se a outros |
| Como é denominada teoria de Lewis e Kossel para explicar a união entre os átomos | teoria eletrônica da valência |
| De acordo com a regra do octeto: Um átomo adquire estabilidade apenas quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa.Verdadeiro ou Falso? | Falso. "Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K". |
| Qual a coluna da tabela periódica considerada menos reativa? Porque? | Os gases nobres. Pela regra do octeto, os elementos dessa coluna são os mais estáveis |
| Quais são os três tipos ligação química? | Iônica, covalente e metálica |
| Defina ligação iônica | Ligação iônica é a força que mantém os íons unidos depois que ocorre a transferência completa de elétrons de um átomo para o outro |
| A ligação iônica tende a ocorrer com um metal e um não-metal. Verdadeiro ou Falso? | Verdadeiro |
| Qual elemento possui a tendência de receber elétrons em uma ligação iônica? Metal ou ametal? | Ametal |
| Represente a ligação iônica entre o Alumínio e o Oxigênio | Al3+ + O2= Al2O3 |
| Elementos da coluna 4A (4 elétron de valência) possuem forte tendência de formar ligação iônica. Verdadeiro ou Falso? | "Falso. Eles não apresentam tendência nem para perder nem para ganhar elétrons, ou seja, tendem a não formar ligações iônicas. " |
| Explique porque o raio de um cátion é maior do que o raio do átomo original | Isso ocorre porque o núcleo passa a atrair mais intensamente os elétrons restantes. |
| O que é a eletrovalência? | É a carga elétrica do íon |
| O íon sódio é muito mais estável que o átomo de sódio. Explique | "O átomo de sódio tem configuração eletrônica 2 — 8 — 1. Ao se transformar em íon de sódio, a configuração passa a 2 — 8, idêntica à do gás nobre neônio, que é bastante estável. " |
| Na reação entre Na e Cl, o átomo de cloro doa um próton ao átomo de Na. Verdadeiro ou falso? | Falso. Não ocorre transferência de prótons em uma ligação iônica, apenas elétrons. |
| Defina ligação covalente | Ligação covalente é a união de átomos por compartilhamento de elétrons (pares de elétrons) |
| Representa a ligação covalente da molécula de CO2 | Imagem |
| O que são elétrons não ligantes? | São os elétrons da camada de valência que não participam da ligação covalente |
| Qual o nome da ligação covalente formada por 3 pares de elétrons compartilhados? | Ligação tripla |
| A covalência de uma ligação covalente corresponde ao número de pares de elétrons compartilhados. Verdadeiro ou Falso? | Verdadeiro |
| Qual o conceito de covalência especial ou ligação dativa? | A covalência especial ocorre quando o par eletrônico é cedido por apenas um átomo da ligação |
| Imagem -SO3. Verdadeiro ou Falso? | Falso. Imagem verdadeira |
| Qual a diferença entre composto molecular e composto iônico? | Composto molecular apresenta exclusivamente ligações covalentes, enquanto o composto iônico possui ligações covalente e pelo menos uma ligação iônica |
| Todas as ligações covalentes obedecem a regra do octeto. Verdadeiro ou Falso? | Falso. Existem excessões a regra do octeto como, por exemplo, o composto BF3, em que o boro possui apenas 6 elétrons na última camada eletrônica |
| Defina a teoria da nuvem eletrônica | Segundo essa teoria, o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem (ou “mar”) de elétrons livres (costuma-se também dizer que esses elétrons estão deslocalizados) |
| A teoria da nuvem eletrônica é usada para explicar qual tipo ligação química? | Ligação metálica |
| Os metais possuem baixa condutividade térmica e alta condutividade elétrica. Verdadeiro ou Falso? | Falso.Os metais também possuem condutividade térmica elevada |
| Porque os metais possuem alta taxa de fusão e ebulição? | Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e “segura” os átomos unidos com muita intensidade. |
| "O que ocorre entre os pares eletrônicos ligantes e não-ligantes localizados ao redor do átomo central e como eles tendem a minimizar o ocorrido? " | "De acordo com a teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência: ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não-ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. " |
| Cite dois exemplos alotrópicos do oxigênio | O2 e O3 |
| Qual o efeito resultante quando, em uma ligação covalente, há diferença de eletronegatividade entre as moléculas? | Dizemos que a ligação covalente está polarizada, ou seja, é uma ligação covalente polar. Os eletróns tendem a ficar mais próximos ao átomo mais eletronegativo |
| A ligação covalente da molécula Cl2 é polar. Verdadeiro ou Falso? | Falso, a ligação é covalente polar, porque ambas são átomos de cloro e atraem igualmente os eletróns para si |
| Como é chamado a medida de polaridade das moléculas? | Momento dipolar (u) |
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