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Description
Flashcards by Bryan Paul, updated more than 1 year ago
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Created by Bryan Paul
almost 7 years ago
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| Question | Answer |
| REGRAS BÁSICAS PARA APLICAÇÃO DAS FÓRMULAS: | N1= Mol/L A concentração molar é calculada por: C=número de mols de soluto/Volume da solução em litros: C=n/V Quando em uma operação houver a variável Volume: usa-se a grandeza Litro(outras poucas em Mls) Analise se é possível cortar os Zeros nos exercícios. Atenção ás vírgulas! Na obtenção das MM's não se esquecer de que primeiro e feita a multiplicação! |
| Dados:Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL) | 100g------- 2*10^-4g de NaF 1000g(1L)-------x X=[2*10^-3g] |
| Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25? | Fórmula= (t=MSolução/MSoluto) 0,25=600/M --> 600*0,25=(150) 600-150= {450g} |
| Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? | 5% de 100g = 5g 5g------100g de Glicose M glicose-----1000g (antes 1 Kg)= 100M=5000 M=5000/100 M=50ØØ/1ØØ= (50g) |
| Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? | (Fórmula= M1=Concent*Volume) C=8,0 Volume= 250Ml-> 0,25L M1=8,0*0,25= [2G] |
| Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. | (F´órmula: Concent= Massag/Volumel) c=40g de NaOH/ 0,4L(400ml) C=[100g/L] |
| O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? | (F´órmula: Concent= Massag/Volumel) Massa= ? ; C= 5,8 ; Vol= 5L 5,8= x/5L ---> x=5L*5,8 x=[29,0g] de NaCl |
| Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? | (Fórmula= C=Massa g/Vol L) c=? Massa=50G Volume= 200Ml--> 0,2L C=50/0,2= c=[250 g/l] |
| Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? | (Fórmula= C=Massa g/Vol L) c= 10g/l M= 25 V=? 10=25/V --> Vol= 25/10 = [V= 2,5L] |
| Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). | (Fórmula: N1=Massa do soluto/MM*V) Neste caso não é necessário o calculo de V(volume) {N1=? ; MSolt=0,365g ; MM=36,5} N1=0,365/35,5= [N1= 0,01Mol/L] |
| Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada?( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) | (Fórmula de concentração molar N1) (N1=Mg/MM)-->>> N1=6,84/343--> [N1=0,020] M=N1/Vol M=0,020/0,2L= [M= 0,1 Mol] |
| Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g) | (Neste exemplo é aplicada a regra de 3, além de que aqui será a grandeza Mls Para o Volume) 18g----400ML x---1000ML (1 Litro) (x=45g/L) 1Mol---119g Z---45g/l [z=0,38 mol/l] |
| Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16 | (Regra de 3 com valores 1) como padrão) 1) 1L---10o0cm3 2) xL---620Cm3 (x=0,62L)<-Volume {MM=(1*2)+32+(16*4)} (Fórmula: M=Massag/ MM*Volume) M=160/98*0,62L [M=2,63 Mol/L] |
| Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16 | (Fórmula: Mol/L=M g/MM*Vol) Al2(SO4)3 <-- distributiva (Mol/L-> N1) 0,05=3,42/342*V --> 0,05=0,01/v --> V= Ø,Ø1/Ø,Ø5= 0,2L->[V=200Ml] |
| A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19 | (MM= 23+19=42)<- 1Mol 1Mol---42g/L x---0,21g/L 42x=0,21 x=0,21/42= [X=0,005] |
| Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16 | (Fómula N1=M(g)/MM*Vol) MM=342 0,05=3,42/342*v V=Ø,Ø1/Ø,Ø5= [0,2L]--> [V=200] |
| - Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução. | (MM=98g/mol)<- Exerc. anteriores (Fómula: C=M/MM*V) C=? M= 19,6G V= 1L C=19,6g/98*1Litro-> [C=0,2Mol/L] |
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A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH).
A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16
Image:
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(MM de NaOH= 23+1+16= 40g/Mol) M=M(g)/MM C=M/V |) (M=20g/40 g/Mol=0,5) C=0,5/0,5L = [1] ||) (M=20g/40 g/Mol= 0,5) C=0,5/1L=[0,5] |||) (M=40/40 g/Mol=1) M=1/0,5L= [[[[2]]]] IV) (M=60/40 g/Mol=1,5) M=1,5/1L=[1,5] |
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