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Description
Flashcards by Maria Rodrigues, updated more than 1 year ago
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Created by Maria Rodrigues
over 6 years ago
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| Question | Answer |
| ( )CaO | OXIDO |
| ( )P2O5 | OXIDO |
| ( )HClO | ACIDO |
| ( )H2O2 | ACIDO |
| ( )NaCl ( )K2O | SAL OXIDO |
| ( )NaOH ( )BaBr2 | BASE SAL |
| ( )H2SO4 ( )ZnO | ÁCIDO OXIDO |
| ( )H4P2O7 ( )CO2 | ÁCIDO OXIDO |
| ( )Al(OH)3 ( )HCl | BASE ÁCIDO |
| ( )N2O5 ( )HNO3 | OXIDO OXIDO |
| Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada: | OXIDO |
| (CEESU – 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada. | OXIDO |
| Colocando um óxido básico em presença de um ácido, obteremos como produto: | SAL + ÁGUA |
| (MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è: | Fe2O3. |
| "A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do ............. , que dá origem ao ácido .......... ". | CO2, carbônico. |
| sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. | H2S, CO, CO2 e SO3. |
| A alternativa que apresenta respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo são: | b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4. |
| (Uniube-MG) Os compostos binários formados por um elemento qualquer e oxigênio são considerados: | óxidos |
| Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH -------> 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: | óxido + base ---> sal + óxido (agua) |
| sublimado corrosivo (HgCl2); cal viva (CaO); potassa cáustica (KOH); espírito de sal (HCl). pertencem, respectivamente, às funções: | sal óxido base (hidróxido) ácido |
| (MACKENZIE-SP) A combustão de carvão e de derivados de petróleo aumenta a concentração de um gás na atmosfera, provocando o efeito estufa. O gás em questão é: | CO2 DIÓXIDO DE CARBONO |
| somente sais; somente óxidos 01. H2O, NaCℓ, HCℓ. 02. KF, CaCℓ2, HCN. 04. HNO3, NaOH, BaCO3. 08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 16. H2SO4, KNO3, PbS. 32. FeO, CuO, CO2. | 08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 32. FeO, CuO, CO2. Soma ( 40 ) |
| Propriedades funcionais dos ácidos | As substâncias ácidas são caracterizadas por: * sabor azedo * condutibilidade elétrica devido à presença de íons * ação sobre indicadores *estabelece ligação covalente * presença de hidrogênio (sempre a esquerda da fórmula química) |
| Propriedades funcionais dos sais | Os sais apresentam as seguintes características: ► sabor salgado; ► condutibilidade elétrica ► reação dupla troca. |
| Propriedades funcionais das bases. | ►sabor adstringente (banana verde, leite de magnésia) ► em soluções aquosas conduzem corrente elétrica; ► reagem sobre a ação de indicadores ► presença de hidroxila (OH-) (direita da fórmula química); ► reação de neutralização: ácidos e bases reagem formando sal e água (salificação) Mg(OH)2 + 2 HCl ---> MgCl2 + 2 H2O |
| Classifique os ácidos quanto: 1- número de elementos da molécula; 2- presença de oxigênio; | Número de elementos da molécula - binário - ternário - quaternário * Presença do elemento oxigênio - hidrácido – - oxiácido |
| a)HCN b)H2SO4 c)H3PO4 | a) TERNÁRIO; HIDRÁCIDO b) TERNÁRIO; HIDRÁCIDO c) TERNÁRIO; OXIÁCIDO |
| d)H3Fe(CN)6 e)H3BO3 f)H4SiO4 | d) QUATERNÁRIO; HIDRÁCIDO e) TERNÁRIO; OXIÁCIDO f) TERNÁRIO; OXIÁCIDO |
| g)HNO2 h)HClO4 i)H4P2O7 | g) TERNÁRIO; OXIÁCIDO h) TERNÁRIO;OXIÁCIDO i) TERNÁRIO; OXIÁCIDO |
| j)HF k)H2CO3 | j) BINÁRIO; HIDRÁCIDO k) TERNÁRIO; OXIÁCIDO |
| Classifique os seguintes hidróxidos quanto: 1- ao número de hidroxilas; | ► Quanto ao número de hidroxilas - monobase - dibase - tribase - tetrabase |
| a)Al(OH)3 b)CuOH c)Mg(OH)2 d)KOH e)Fe(OH)3 | a) TRIBASE b) MONOBASE c) DIBASE d) MONOBASE e) TRIBASE |
| f)NH4OH g)Bi(OH)3 h)AuOH i)LiOH | f) MONOBASE g)TRIBASE h) MONOBASE i) MONOBASE |
| O que são óxidos? | Os óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, por isso aparece sempre a direita da fórmula química. |
| óxidos iônicos | formados quando o oxigênio estabelece ligação iônica com um metal (cátion) de baixa eletronegatividade. Na2O, CaO, Al2O3 |
| Os óxidos moleculares | quando o oxigênio estabelece ligação covalente com um não-metal (ânion) de alta eletronegatividade. CO2, N2O3 |
| óxidos ácidos ou anidridos | óxidos moleculares caráter ácido formados por ametais (geralmente gasosos) ou metais com número de oxidação elevado. |
| Óxidos básicos | óxidos iônicos ; caráter básico; formados por metais com número de oxidação baixos (+1, +2, +3); Óxidos de metais alcalinos (I A) e metais alcalinos terrosos (II A) reagem com água, os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água. |
| Óxidos anfóteros: | caráter intermediário entre o ácido e o básico formados por metais de transição e elementos da família do boro (III A) . O caráter (ácido/básico) depende da reação em que participam. Não reagem com água, pois são óxidos insolúveis. |
| Peróxidos: | são óxidos iônicos,com exceção do H2O2 (peróxido de hidrogênio) dois átomos de oxigênio ligados entre si São formados pelo hidrogênio, metais alcalinos (I A), metais alcalinos terrosos (II A), prata e zinco. Possuem acentuado caráter básico reagindo com água e ácidos. |
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