Murcia Rivera
Flowchart by , created about 2 years ago

Diego Murcia

4
0
0
Tags
Murcia Rivera
Created by Murcia Rivera about 2 years ago
La Materia y sus Estados
yurani.2
CLASIFICACIÓN DE LA QUIMICA
NATALI GUSQUI
Estructura atómica
Elvy5
Plant Structure and Photosynthesis
Evangeline Taylor
Cognitive Psychology Key Terms
Veleka Georgieva
QUÍMICA, PASAPALABRA...
JL Cadenas
Diferencias entre la Química y Física
maya velasquez
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Raúl Fox
Apuntes sobre Modelos Atómicos - Rutherford y Bohr
Raúl Fox
Pilas y electrolisis - Repaso para Selectividad
Diego Santos

Flowchart nodes

  • Moles
  • Para encontrara el reactivo limitante en una reacción se divide el numero de moles en cada reactante por su coeficiente.
  • El reactivo limitante se usa para determinar la cantidad de productos en una reacción
  • Ley de Abogadro: Los gases ideales con volumen, temperatura y presión iguales, contienen el mismo numero de moléculas. 
  • Numero de moles = 
  • Volumen---------------------Volumen molar
  • El volumen molar de un gas ideal en T.P.E (Temperatura y Presión Estándar) = 22.7 dm^3/mol
  • Para gases ideales: pV=nRT (T en Kelvin)
  •                    (V1)(P1)      (V2)(P2)                  -----------  =  ----------                    T1              T2
  • Porcentaje de rendimiento =
  • Rendimiento Actual          --------------------------------- x100Rendimiento Teórico        
  • Concentración (ppm) =
  • Masa del soluto x 10^6---------------------------------Masa de la solución
  • Concentración (mol/dm^3) =
  • Numero de moles (mol)---------------------------------Volumen (dm^3)
  • Los gases reales se desvían del comportamiento de un ideal cuando tienen baja temperatura y alta presión. 
  •  (C1)(V1)      (C2)(V2) -----------  =  -----------   N1              N2
  • Cálculos de moles1. Calcular el numero de moles de todos los posibles elementos de la ecuación.2. Usar la ecuación química para calcular el numero de moles de la cantidad requerida.3. Convertir las moles a la cantidad requerida - volumen, masa, etc.
  • Masa Atómica Relativa (Ar):Es el promedio de las masas de los isotopos que naturalmente ocurren en una muestra de un elemento relativo a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.
  • Numero de moles =
  • Masa de la sustancia---------------------------------Masa molar
  • Masa molar = Mr en g/mol
  • Masa molecular relativa (Mr): Es la suma de todos los valores Ar en una molécula.
  • % de la masa de un elemento en un compuesto
  •   # de átomos del elemento x Ar= ------------------------------------------------  Mr
  •  Formula Empírica: El numero entero mas simple de los elementos presentes en un compuesto.
  •  Formula Molecular: El numero total de los átomos de cada elemento presentes en la molécula del compuesto.
  • Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo numero de particulas que hay en 12 gramos de átomos carbono-12.
  • Constante de Avogadro (L) = 6.02 x 10^23 mol^(-1)
  • Masa de una molecula =
  • Masa molar---------------------------------Constante de Avogadro