Equilibrio Químico

1. La constante de equlibrio Kc

   Annotations:

   • El producto de las consentraciones molares en el equilibrio de los resultados elevado como exponente su coeficiente en la ecuación igualada, dividido por el producto de las concentraciones molares en equilibrio de los reactivos, elevado como exponente de acuerdo a su coeficiente estequeométrico en la ecuación igualada.
   1. En una reacción hipotética
      1. La constante no varía, por eso es constante
         1. Según el valor que tenga la K de equilibrio, tendremos una idea certera de lo completa que puede llegar a ser una reacción

Annotations:

• Para comprender los factores que afectan o causan el desplazamiento del equilibrio químico, hay que partir del principio de Le Châtelier que Fue formulado por el químico francés Henry Louis Le Châtelier en el año de 1888

1. Principio de Le Châtelier

   Annotations:

   • Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión.
   1. Concentración

      Annotations:

      •  Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
      1. si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.
   2. Temperatura

      Annotations:

      •  La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotérmica, o endotérmica.
      1. Reacciones Exotérmicas

         Annotations:

         • Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
         1. A + B <---> AB + calor
            1. Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
      2. Reacciones Endotérmicas

         Annotations:

         • Si la reacción es endotérmica, el calor se considera como un reactivo.
         1. A + B + calor <...>AB
            1. Si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se disminuye, hacia la izquierda.
   3. Presión
      1. Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible
         1. es decir, en el sentido que alivie la presión.