MEZCLAS Y SOLUCIONES

Una mezcla se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones. La mezcla formada presenta características propias diferentes a las de sus componentes.
Mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
Mezclas homogeneas : Aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista.
Una aleación es una mezcla entre 2 metales obtenida por fusión y solidificación de estos
fase: es cada una de las partes macroscópicas de composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema
1. Fase dispersa: Sustancia que se encuentra dividida en partículas interpuesta dentro del seno de otra
2. Fase dispersante Sustancia dentro de la cual se encuentra dispersa otra. También conocida como fase continua.
3. SOLUTO: es la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés
4. SOLVENTE: aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución.
5. Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones. Ejm:aerosol : nubes espuma: crema batida
LAS SUSPENSIONES son mezclas heterogéneas, cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista.son ejemplos de suspensiones, los antiácidos, el agua de horchata, los antibióticos en suspensión.
UNA REACCION DE COMBINACION: es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo
CLASIFICACION DE SOLUCIONES
1. SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
2. SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
3. SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
el agua se considera disolvente universal debido a que es capaz de disolver o dispersar la mayoria de sustancias con las que tiene el contacto ya sean líquidas, sólidas o gaseosas y de formar con ellas iones, complejos solubles o insolubles, colides o simplemente partyiyculas dispersas de diferente tamaño y peso.
SEPARACION DE MEZCLAS: Sabemos que la mezcla es la unión física de dos o más substancias (elementos o compuestos) que al hacerlo conservan sus propiedades individuales y que existen mezclas homogéneas y heterogéneas
1. LA DECANTACIÓN. Es un método utilizado para separar un sólido, de grano grueso e insoluble, de un líquido. Consiste en esperar que se sedimente el sólido para poder vaciar el líquido en otro recipiente.
2. DECANTACIÓN DE LÍQUIDOS. Este método se utiliza para la separación de dos líquidos no miscibles y de diferentes densidades, utilizando un embudo de decantación. Este método es aplicado en la extracción de petróleo en yacimientos marinos la cual separan el petróleo, al ser menos denso, quedando en la parte superior del agua
3. LA FILTRACIÓN POR VACIO. Es una operación como la anterior, sólo que ahora interviene un matraz quitazato, una bomba de vacío para extraer aire y conseguir asvacío un filtrado en el menor tiempo. Un ejemplo muy común de filtración es aplicado en los automóviles en la gasolina que llevan un filtro con papel y en el aceite que puede ser de papel como filtros GONNER o red metálica como el VW ).
4. LA CENTRIFUGACIÓN. Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga, en el que aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación del sólido.El plasma de la sangre puede separarse por este método.
5. EVAPORACIÓN. Con este método se separa un sólido disuelto en un líquido y consiste en aplicar incremento de temperatura hasta que el líquido hierve y pasa del estado líquido a estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. El líquido puede o no recuperarse.
6. CRISTALIZACIÓN. Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc. Por este método se obtiene azúcar, productos farmacéuticos, reactivos para laboratorio (sales), etc.
7. DESTILACIÓN. Este método permite separar mezclas de líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición.
8. LA FILTRACIÓN. Con este método se puede separar un sólido insoluble de grano relativamente fino de un líquido. En este método es indispensable un medio poroso de filtración que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Los filtros más comunes son: papel filtro, redes metálicas, fibra de asbesto, fibra de vidrio, algodón fibras vegetales y tierras especiales.
9. SUBLIMACIÓN. Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasa de manera directa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura.
10. IMANTACIÓN. Con este método se aprovecha la propiedad de algún material para ser atraído por un campo magnético. Los materiales ferrosos pueden ser separados de otros componentes por medio de un electroimán, para su tratamiento posterior.

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