Reações ácido-base

Reações ácido-base

1. Definição de Lavoisier

   • Definiu ácidos apartir do oxigênio, "formador de ácido" (do grego οξυς (oxys) significando "ácido" ou "afiado" e γεινομαι (geinomai) ou "gerar/formar").

2. Definição de Liebig

   • um ácido é uma substância contendo hidrogênio na qual este pode ser substituído por um metal qualquer.

3. Definição de Arrhenius

   • ácidos liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
     • Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.

4. Definição de Brosted-Lowry

   • ácido é um composto que pode doar um próton; e uma base é um composto que pode receber um próton.

5. Definição de Lewis

   • Ácido recebe par de eletrons; e base doa par de eletrons.

6. Propriedades das bases

   • Possuem sabor adstringente, amargo ou cáustico; conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa; reagem com ácidos produzindo sal e água; e modificam a cor dos indicadores ácido-base.

7. Propriedades dos ácidos

   • Têm um sabor azedo; causam mudanças de cor nos corantes vegetais; Reagem com certos metais produzindo hidrogênio gasoso. Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso; em meio aquoso conduzem eletricidade.

8. SAIS

   • Sais são compostos iônicos, que em solução aquosa dissociam-se liberando um cátion diferente do hidrônio (H+), e um ânion diferente de hidroxila (OH−).
   • Em temperatura ambiente encontram-se no estado físico sólido, apresentam sabor salgado, além de serem bons condutores de eletricidade
   • Alguns possuem grande capacidade de se cristalizarem com moléculas de água, formando os compostos denominados de sais hidratados
     • Em alguns casos, essa hidratação é tão elevada, que até a umidade do ar é absorvida. Por isso, esses sais passam a ser denominados de higroscópico
   • Os compostos salínicos são obtidos a partir da reação de um ácido e uma base, que também gera como produto água. Essas reações são denominadas de Reação de Neutralização.
   • Classificação dos sais
     • Sais Neutros: prefixo do nome do ânion + ATO, ITO e ETO de nome do elemento ETO
     • Hidrogenossais ou Sais Ácidos: Obtidos a partir da reação de neutralização parcial, quando a quantidade de moléculas de ácido é superior a de moléculas de base. Por isso, apresentam dois cátions, sendo um metal e o outro o íon hidrônio (H+).
     • Hidroxissal ou Sais Básicos: Obtidos a partir da reação de neutralização parcial, quando a quantidade de moléculas de ácido é inferior a de moléculas de base. Por isso, apresentam dois ânions, sendo um ametal e o outro o íon hidroxila (OH)−.
     • Sal Duplo ou Misto: São compostos que não apresentam o os íons hidrônio e hidroxila em sua composição. Podem ser formados por dois cátions diferentes de H+, ou por dois ânions que sejam diferentes de (OH)−. Exemplo:
   • De acordo com a sua solubilidade em água são classificados em solúveis → são aqueles que dissociam em água, sendo bons condutores de eletricidade. Insolúveis → são aqueles que apresentam baixa solubilidade em água, sendo assim maus condutores de eletricidade.

9. Óxido-redução

   • Reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons
   • Número de oxidação (nox): é o número de elétrons que um átomo ganha ou perde em uma reação de óxido-redução. Se o átomo ganha elétrons seu nox será negativo; se perde será positivo.
   • Regras para determinação do nox: essas regras ajudam a entender as relações de ganhos e perdas de elétrons em uma reação de óxido-redução.
   • Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução: se houver uma perda de elétrons a reação será chamada de reação de oxidação; quando há ganho de elétrons é chamada de reação de redução. O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
   • Balanceamento de equações de óxido-redução: a regra é que o número de elétrons perdidos seja igual ao número de elétrons ganhos.
   • ÓXIDOS
     • Óxidos ácidos: São também conhecidos por anidridos, e reagem com água produzindo um ácido e com base formando sal e água
     • Óxidos básicos: Estes compostos tendem a reagir com água formando uma base e com ácido produzindo sal e água.
     • Óxidos neutros: Estas substâncias não reagem com água, ácido ou base.
     • Óxidos anfóteros: Possuem esse nome por possuírem caráter dual, ou seja, reagem tanto com ácido quanto com base originando como produto sal e água.