Equilíbrio químico

Constante de equilíbrio
1. Q=[P]/[R]
  1. Q= Quociente de reação
  2. [P]= Concentração do(s) produto(s)
  3. [R]= Concentração do(s) reagente(s)
2. K=[P].[P2]/[R].[R2]
  1. K= Constante de equilíbrio
Reações reversíveis nas quais Produtos e reagentes são formados na mesma quantidade
Alterando o equilíbro
1. Temperatura
  1. AUMENTO de temperatura favorece o lado ENDOTÉRMICO da reação
  2. REDUÇÃO de temperatura favorece o lado EXOTÉRMICO da reação
  3. Único fator capaz de alterar o valor numérico da constante
2. Concentração
  1. DIMINUIÇÃO de concentração desloca o equilíbrio no MESMO SENTIDO da espécie química retirada
  2. AUMENTO da concentração desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada
  3. Não adianta alterar a concentração de um sólido ou líquido puro que esteja agindo como solvente
3. Pressão
  1. AUMENTAR a pressão do sistema favorece o lado de MENOR volume da reação
  2. DIMINUIR a pressão do sistema favorece o lado de MAIOR volume da reação
  3. Caso o volume seja igual, considerar a concentração
Vídeo aula: http://www.youtube.com/watch?v=prR7y_-uni4
Constante de ionização
1. Ki=[P]+[P2]/[R]+[R2]
2. pOH + pH = 14
  1. Em soluções NEUTRAS a 25ºC pH = pOH = 7
  2. Em soluções ÁCIDAS pH < 7 e pOH > 7
  3. Em soluções BÁSICAS pH > 7 e pOH < 7

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