1473936
Estructura de la materia
- Naturaleza de la materia
- Nº atómico
- Nº másico
- Nº de neutrones
- Relaciones entre los átomos
- Isótopo
- Igual número atómico pero distinto
número mágico
- Igual número atómico pero distinto
número mágico
- Isoelectrónico
- Igual número de electrones
- Igual número de electrones
- Isóbaros
- Distinto número másico y atómico
- Distinto número másico y atómico
- Isótopo
- Los números atómicos
- Nº atómico
- Neutrón
- Electrón
- Protón
- Átomo
- Neutrón
- Modelos atómicos clásicos
- Modelo de Bohr
- Modelo de Rutherford
- Modelo de Bohr
- Espectros atómicos
- Un espectro es la descomposición de una
onda compuesta en ondas simples
- Un espectro es la descomposición de una
onda compuesta en ondas simples
- Configuración electrónica
- Distribución de electrones
- Principio de construcción de Aufbau
- los electrones de una átomo se
colocan siempre ocupando primero
los orbitales de menor energía.
- los electrones de una átomo se
colocan siempre ocupando primero
los orbitales de menor energía.
- Principio de Máxima multiplicidad de Hund
- Mientras sea posible los electrones se
colocan en solitario en los orbitales da
cada nivel
- Mientras sea posible los electrones se
colocan en solitario en los orbitales da
cada nivel
- Principio de exclusión de Puli
- En un mismo átomo no puede haber dos
electrones con los cuatro números cuánticos
iguales
- En un mismo átomo no puede haber dos
electrones con los cuatro números cuánticos
iguales
- Principio de construcción de Aufbau
- Diagrama
de Moeller
- Diagrama de
Moeller
- Diagrama de
Moeller
- Distribución de electrones
- Modelo mecánico cuántico
- Basado en experimentos
- Dualidad onda-corpúsculo
- Las hondas
electromagnéticas pueden
comportarse como partículas
- Las hondas
electromagnéticas pueden
comportarse como partículas
- Principio de incertidumbre
- Es imposible medir simultaneamente y
- con precisión absoluta el fallos de dos
- variables conjugadas.
- variables conjugadas.
- con precisión absoluta el fallos de dos
- Es imposible medir simultaneamente y
- Cuantización de energía
- La energía se emite en
cuantos de energía
- Un cuanto depende de
la frecuencia de la
vibración de átomos
del material
- Solo pueden emitirse
números enteros de
cuantos
- Solo pueden emitirse
números enteros de
cuantos
- Un cuanto depende de
la frecuencia de la
vibración de átomos
del material
- La energía se emite en
cuantos de energía
- Dualidad onda-corpúsculo
- Basado en modelos
- Modelo de Schrödinger
- Mecánica ondulatoria Schrödinger
- Densidad de la probabilidad relativa del electron:
probabilidad de encontrar un electrón en un punto del
espacio
- Ecuación de onda
- Función de onda: contiene información sobre
la posición del electrón
- Densidad de la probabilidad relativa del electron:
probabilidad de encontrar un electrón en un punto del
espacio
- Describe el
electrón como
onda que vibra
alrededor del
núcleo
- Mecánica ondulatoria Schrödinger
- Modelo de Heisenberg
- Describe los
niveles
energéticos de
los electrones en
términos
puramente
numéricos
- Describe los
niveles
energéticos de
los electrones en
términos
puramente
numéricos
- Modelo de Schrödinger
- Basado en experimentos
- Orbitales atómicos
- Orbital
- Volumen donde es más probable
encontrar al electrón
- Volumen donde es más probable
encontrar al electrón
- Tipos de orbitales
- Orbital
- Números cuánticos
- Nº cuántico spín
- Nº cuántico principal
- Nº cuántico magnético
- Nº cuántico secundario
- Nº cuántico spín
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.